陕西省2016中考化学 考点聚焦 第9讲 微粒构成物质课件

1、分子的性质与应用1.分子是保持物质的 的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.分子、原子的体积和质量都 ；分子、原子都在不断地 ；分子、原子之间都有 。同种分子或原子性质 ，不同种分子或原子性质 。3.构成物质的粒子有 。有些物质由分子构成，如 ；有些物质由原子直接构成，如。4.分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子 ，而原子 。化学性质很小运动间隔相同不同原子、分子、离子水等铁等可以再分不能再分原子的构成、性质与应用1.原子是 再分的，但由于原子是 中的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2.原子是由 构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是 （带正电）、（不带电）、（带负电

2、）（一般氢原子无 ）。由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，电性 ，因此整个原子 。3.在原子中： 数 数 ，但是 （填“一定”或“不一定”）等于中子数。可以化学变化化学变化原子核和核外电子质子中子质子中子电子中子电荷总量相等相反不显电性核电荷质子核外电子数不一定4.原子核很小，相对于原子核来说核外有很的空间，电子在核外做 。5.原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。6.相对原子质量：是以一种 （碳12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 r）。如果用算式表示，可以表示为：相对

3、原子质量 ，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量 数 数。大高速运动原子核上质子中子碳原子原子的质量比A原子实际质量/碳原子质量的1/12质子中子核外电子的排布1.探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：（1）核外电子是 排布的。（2）如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得的信息：图中圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 ；该元素在化学反应中易 电子，属于 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。分层原子核质子数电子层该层上的电子数得（1个）非金属（3）仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排个电子，第

4、二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。（4）原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到8个电子（第1层为最外层时为2个电子）。28排满排满82.进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素除He外8稳定稳定金属元素4容易失电子活泼非金属元素4容易得电子活泼因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 决定的。最外层电子核电荷数或核内质子数离子1.离子的形成（1）离子： 。如 等。（2）离子的分类：离子分为离子（带正电的离子）和离子（带负电的离子）。（3）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1

5、的可省略不写）。2个亚铁离子： ；5个钙离子： 。带电的原子或原子团Na、Fe2、CO32阳阴2Fe25Ca2（4）离子符号及其意义（数字“2”的意义）：下列符号表示的意义：Na： ；Mg2： ；7Fe3： ；2S2： 。1个钠离子1个镁离子7个铁离子2个硫离子离子 不一定 不一定 2.原子和离子的关系3.分子、原子和离子的比较（1）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由 和 构成的。（2）分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子

6、是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是 ；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是 ；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。（3）分子、原子和离子都 （填“能”或“不能”）保持物质的物理性质。（4）原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“ ”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。钠离子氯离子二氧化碳分子铁原子不能化学变化【例1】（2015，攀枝花）从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的

7、是（ ）A.酒香不怕巷子深分子在不停地运动B.液态水凝固成冰，所占体积变大分子变大C.晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温高，分子运动速率快D.6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中分子间有间隔【方法指导】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。A.酒香不怕巷子深，是因为酒精的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B.液态水凝固成冰，所占体积变大，是因为水分子间有间隔，液态水

8、凝固成冰时水分子间隔变大，分子的体积没有变化，故选项解释错误。C.由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，故选项解释正确。D.由于分子间有间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中，故选项解释正确。B【例2】（2015，大连）将柠檬（一种水果）切片。放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释：（1）为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？答：分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空

9、气中。（2）为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？答：在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态。【方法指导】理解分子的特征，会用分子的知识解释生活中的一些现象是解答本题的关键。根据分子是不断运动的、真空冷冻下水的变化分析回答。（1）由于分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中，所以，冷冻后的柠檬片还会失去水分；（2）在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态，所以，在短时间内就会变干燥。【例3】（2015，南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）【方法指导】本题的解题关键是了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示

10、意图的区别、特点。根据题目中粒子结构示意图，结合“原子中核电荷数核内质子数核外电子数；阳离子中，核电荷数核内质子数核外电子数；阴离子中，核电荷数核内质子数核外电子数”，则可知微粒类型。A.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数核外电子数，为阴离子，故A不符合；B.根据题目中粒子结构示意图，知其符合核内质子数核外电子数，为原子，故B正确；C.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数核外电子数，为阳离子，故C不符合；D.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数核外电子数，为阳离子，故D不符合。B【例4】（2015，临沂）下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）A.X

11、是金属元素B.Y元素的原子在化学反应中易得电子C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2D.X、Y两种元素的化学性质很相似D【方法指导】A.X原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，为金属元素，故选项说法正确。B.Y元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C.X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子

12、，则氯元素的化合价为1价；形成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法正确。D.元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。【例5】下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。（1）表中13号元素的名称是，该元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是 。（2）右上图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x，锶元素的氯化物的化学式为 。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 周期。铝失去Al338SrCl25（或五）【方法指导】（1）表中13号元素的名称是“

13、铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3”。（2）在原子中：质子数核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x28188238；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五（或5）周期。1.（2015陕西第11题，2分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 A2.（2011陕西第12题，2分）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B.碘原子核