上海硕彦教育初中化学酸碱盐知识点总结

1、精品文档初中化学酸碱盐知识点总结、物质的分类:I 金属：Fe、Cu、Mg、Al单质“稀有气体：He、Ne、Ar非金属 J 固态非金属：C、S、P金禹气态非金属：H2、02、CI2、N2酸性氧化物：C02、r 可溶:/氧化物（碱性氧化物 1 难溶:I其它氧化物： H20、 无氧酸：HCI、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HN03、SO2、S03K2O、Na20、Ba0、Ca0Cu0、Fe203、Mg0C0、Fe304H2C03、H3P04碱 可溶碱：Na0H、K0H、Ba(0H)2、Ca(0H)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(0H)3、Mg(OH)2盐可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、

2、SO42-(除 BaS04)、C(除 AgCl) 盐、难溶盐：AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石、各类物质的主要化学性质:1.单质:金属：氧气氧化物金属+彳酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）0 +2Fe Fe2）非金属+氧气氧化物2.氧化物:1) 酸性氧化物：酸性氧化物+水酸一碱盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+；水碱（可溶性碱） I酸盐+水3）水：酸性氧化物酸水+ “碱性氧化物碱（可溶性碱）CuS04 CuS045H2O3.酸:石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气

3、（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐+水碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成J、f、H2O;难溶反应物能生成f、H2O)4.碱:石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+j 酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5.盐：金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+J 酸盐+酸（可溶反应物能生成J、f、H2O;难溶反应物能生成仁H20）皿 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物Mg + 02=单质+化合物

4、化合物C + C02=P + 02=精品文档可溶的反应物，能生成J、或难溶的反应物，能生成f、或复分解反应生成的沉淀:rAgClBaS04难溶性盐iCaC03BaC03Ag2CO3（白色）（白色）（白H20、或f（CO2或NH3）H2O!难溶于酸化合物+化合物T化合物CaO + H20 =CuS04+ H20 =2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解H2O =HgO =酸分解H2CO3=盐分解KMnO4=KClO3=CaC03=CuS04 5H2O3)置换反应：（化合价一定改变）金属+酸T盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H2SO4=金属+盐T盐

5、+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuS04=Cu + AgNO3=金属氧化物+H2（或C）T金属+水（或C02）CuO + H2=C + Fe2O3=4）复分解反应：（化合价一定不变） 碱性氧化物+酸T盐+水Fe2O3+ HCl =CuO + H2SO4=酸+碱T盐+水NaOH + H2SO4=Fe（0H）3+ HCl =酸+盐T盐+酸（可溶反应物能生成J、f、H2O；难溶反应物能生成f、H2O）H2SO4+ BaCl2=HCl + CaCO3=碱+盐T碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（0H）2+ Na2CO3=NaOH + FeCl3=盐+盐T盐+盐（反应物必

6、须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+ K2CO3=不属于四种基本类型的反应： 金属氧化物+COT金属+C02碱+酸性氧化物T盐+水（可溶性碱）有机物+O2TH2O+CO2氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。女口：在2Mg+C02仝燃2MgO+C中，_是氧化剂，_是还原剂，_被氧化，_ 被还原。金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必

7、须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件: 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离: 检验物质的试剂：Ba(NO3)2+ Na2SO4=Fe2O3+ CO =NaOH + CO2=C2H50H + 02=常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的1.金属活动性顺序：K铵一K铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价;硝酸根中 N 为+5 价。- 4-2H2CO3-1HNO3a NaMg AF（H）、C碳酸根Ag Pt硝酸根精品文档被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca（OH）2;湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊

8、试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2;HCl六、气体的干燥：I酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOHI中性干燥剂：无水 CuSO4酸性气体： CO2、SO2、H2S、HCl气体碱性气体：NH3中性气体： H2、02、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨

9、、C;硫磺、S;红磷、白磷、P干冰、固体C02生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCI;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO31OH2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO45H2O;铜绿、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4

10、水煤气：出、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）23.常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷蓝色晶体：CuSO45H2OKMnO4为紫黑色硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色4.溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于

11、水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体精品文档7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCb）初中化学知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后 就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？ - 酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1什么是酸？电离时生成的

12、阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-f氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）2、 什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱-f金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3H2O）3、 什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-f金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2CO3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1浓盐酸

13、、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3*）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性用途1金属除锈2制造药物3人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消 化。1金属除锈2浓硫酸作干燥剂3生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1） 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸f盐+氢气（置换反应）条件:（1）金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；（2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有

14、氧化性与金属反应不生成氢气）注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+酸f盐+水（复分解反应）（4）碱+酸f盐+水（复分解反应）精品文档复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-T盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：酸+盐-T酸+盐反应物之一可溶有气体放出；盐+碱-T盐+碱反应物均应可溶有沉淀生成；盐+盐-T盐+盐反应物均应可溶有水生成。1中和反应 的定义：酸与 碱作用生成 盐和水的反 应叫中和反 应。中和反应 属于复分解(5)盐+酸T另一种盐+另一种酸(复分解反应) 条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、二种离

15、子的检验离子试剂现象CI-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解时放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制

16、漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液3建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子)(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(难溶于水的碱不能使指示剂变色)(2) 非金属氧化物+碱T盐+水(不是复分解反应)(3) 酸+碱T盐+水(4) 盐+碱T另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCIJ、BaSOqJ、Mg(0H)2j、BaCOsJ、CaCOsJ蓝色Cu(OH)2J红褐色F e(OH)3J四、复分解反应1定义：由两种 化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：AB+CD=AD+CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为：碱-盐、盐-盐水中溶，沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：注：在复分解反应