山东省威海市2014届高三下学期第一次模拟-化学.

1、七彩教育网 免费提供 Word版教学资源山东省威海市2014届高三下学期第一次模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 8页。考试结束后，将答题卡 交回。第I卷（选择题共46分）注意事项：1 答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。2 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题

2、3分，共46分。每小题只有一 个选项符合题意）1 .化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B. 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2.下列叙述正确的是A. 沼气和水煤气都是可再生能源B 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C. 不能用植物油萃取溴水中的溴D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质3解释下列事实的方程式正确的是A .用碳酸钠溶液处理水垢中的

3、硫酸钙：Ca2+ + CQ2_ = CaCQ JB . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O= 2H+SO32C.用石墨电极电解AICI3溶液，阴极附近生成沉淀：2AI3+ 6H2O + 6e2AI（OH）3 J + 3H2 T D .工业上制取硅：SiO2 + C高温Si+ CO24 .下列说法错误的是A .一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B. 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C. 通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱D. 轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法5 .铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错

4、误的是A .不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B. 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D. 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6. C、S、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确 的是A .三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B. 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与02发生反应D .其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4 > H2SiO3> H2CQ2_+7 .主族元素M、R形成的简单离子 M 离子与R离子的核外电子数之

5、和为20,下列说法正确的是A. M原子的质子数一定大于 R原子的质子数16 18B. M可能存在M、 M两种核素C. M2_的离子与R+的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键&下列叙述和解释正确的是原因或解释SO2具有漂白作用浓硫酸有脱水性和强氧化性防止滤液溅出和缩短过滤时间浓硝酸易挥发选项 叙述ASQ通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌D浓硝酸应保存在棕色瓶中9用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A. Na个N2分子与0.5 Na个H2分子所占的体积比一定是 2 : 1B. 相同物质

6、的量的 。日_和Cf+含有相同数目的电子C. 25C时，pH= 13的Ba(OH)2溶液中含有 OH_的数目为0.2Naa萜品醇的结构简式如下式，则D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molN O,则转移的电子数为 0.2Na10. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知X和Z、Y和W分别F列说法错误的是A .分子式为C9H18OB. 分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C. 该物质能和乙酸发生酯化反应D. 1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应11. 已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的

7、一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是A 五种元素均能形成不同种同素异形体B. X和Y W分别可以形成 XY2 XW2化合物C. 氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、XD. W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径12. 室温下，用 0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸, 下列说法正确的是PH相同v 1c(CH 3COO -)c(CH 3COOH )A .起始时盐酸和醋酸溶液B. V(NaOH)=10.00 mL 时，C. pH=7时，两种酸所用 NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多D. V(Na

8、OH)=20 .00 mL 时，c(Cl )(CH3COC)13. 下列有关判断正确的是A. 0.1mol/LNa 2CO3 溶液：c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCOf)+ c(H+)B. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na*、NH；、I、NO3可以大量共存C. 任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c(OH)=0.1mol/LD. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+ OH= CO32- + H2O14.F图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是Ni2 aq)J&2 ( aq)A. 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B. 两装

9、置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动3+2+2+2+C. 由此可判断能够发生2Cr +3Ni=3Ni +2Cr和Ni +Sn=Sn +Ni的反应D. 由此可判断 Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr>Ni>Sn15. 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许 阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中正确的是A .该电解槽的阳极反应式是4OH一 2eT 2H2O+ O2TB. 通电开始后，阴极附近溶液 pH会减小C. 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出D. 用氯化钾制备氢氧化钾也可采

10、用这种离子交换膜电解法16. 三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是A. 原子半径：N> FB. 在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:117 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB 和 ImolA、ImolB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+ B(g)xC(g) Hv 0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错 误

11、的是A .甲容器中A的反应速率为 0.1mol/L minB. 给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C. 给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D. 甲和乙的平衡转化率相等18. 已知难溶性物质 K2SO4 MgSO4 2CaSQ在水中存在如下平衡:K2SO4 MgSO4 2CaSO(s) 2Ca2+2K+Mg2+4SOi2，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是舉舞点«品JA .向该体系中加入饱和 NaOH溶液，溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动2+2+2_D. 该平

12、衡的 Ksp= c(Ca ) c(K ) c(Mg ) c(SO4 _)高三化学试题第n卷(非选择题 共54分)注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。19. (11分)物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：(1) NazSQ溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(2) 室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有 (填编号，下同),减小的有，不变的有。a.溶液中离子浓度b .氨水的电离程度c.水的离子积常数d . c(H+)/ c(NH3 H2O)(3) 亚氯酸钠(NaCQ)是一种强氧化性漂白剂，

13、广泛用于纺织、印染和食品工业。NaCQ变质可分解为NaCIO3和NaCI。取等质量已变质和未变质的NaCIQ试样均配成溶液，分别与足量FeSQ溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 (填相同”或不相同”)，其原因是20. （10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为 合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSQ、©SQ、SiQ）中钒的主要流程如下：七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSQ和（V02）2SO均为易溶物。（2）

14、2VO2 +H2C2O4+2H = 2VO + 2CQ f + 2H2O回答下列问题：（1 ）步骤前，粉碎的目的是 o（2） 步骤中发生反应的离子方程式为 o（3） 步骤的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSQ冰层）+ 2HA （有机层） VOA2（有机层）+ H2SQ（水层），则步骤中可选择硫酸作反萃取的原因是 o（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SQ溶液，以测定操作后溶液中含钒量的步骤 为：取IO.OmLO.lmol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知（VO02SQ溶液钒元素的含

15、量为g/L o（5）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为SQ氧化生成SQ,本身被还原为 NO,已知下列两反应21. （10分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）NO2有较强的氧化性，能将O（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）n3N2 （g） +3H2 （ g）,反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kPa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为 。(3) 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮

16、气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为 联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式： (写一步即可)。(4) NH4+在溶液中能发生水解反应。在25C时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1X 105 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb ( NH3 H2O)加稀盐酸Cb至固体完全溶解粗铜固体1溶液1反应加试剂X调节pH操作固体2溶液2 反应SQCuClCuC22H2O操作( 13分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下

17、。七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源按要求回答下列问题：(1) 操作的名称是 ，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(2) 上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解， 其理由是 ;溶液1可加试剂 X用于调节 pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a. NaOH b. NH3 H2O c. CuO d. CuSQ(3) 反应是向溶液 2中通入一定量的 SQ,加热一段时间后生成 CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式：(4) 现用如图所示的实验仪器及药品

18、来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、 铁夹省略)。NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源 按气流方向连接各仪器接口顺序是:实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。 反应后，盛有 NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe C)制品

19、盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。22. (10分)有机物 A、B的分子式均为 C10H10O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C D等均能与NaHCQ反应 只有A、D能与FeC3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种 F能使溴水褪色 H不能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1) 反应的反应类型是 ;有机物F含氧官能团的名称是 (2) 写出有机物的结构简式D、H(3) 写出反应的化学方程式 (4) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 能与FeC3溶液发生显色反应 能

20、发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有 2种高三化学试题参考答案及评分标准(威海 2014.2 )选择题(本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有个选项符合题意)1 A 2 C 3 C 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七彩教育网 免费提供 Word版教学资源9 D 10 A 11 B 12 D 13 A 14 C 15 D 16 D 17 A 18 D19. （11 分）（1） SQ2+H2O.HSOT+OJ （2 分）；（写一步即可得分）+2一 一 +c（Na ）c（SQ 一）c（

21、OH ）c（HSQ ）c（H ）; （2 分）（2）b, d （2 分）；a; （1 分）c （1 分）（3） 相同（1分）Fe2+与变质前后的NaCQ反应，最后的还原产物都是 NaCI，根据电子 守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）20. （10分）（1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（2分）2一+2+2一（2） V2O5+ SQ 一 +4H =2VO + SQ 一 +2H2O （2 分）（3） 加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSQ进入水层；（2分）（4）10.2g/L（2 分）（5）3V2O5+10AI 高温 6V+5AbO3 （2 分）21. （10 分）（1）NO2（g）+SQ（g）.-SQ（g）+NO（g）AH=41.8kJ/mol （ 2 分）（2）40% （2 分）（3） 1.12L （2 分）；N2H4 + H2O .N2H5+ + OH （2 分）（4） Kb （ NH3 H2O）= 1 X 1-0mol/L （2 分）22. （ 13 分）（1）（ 3分，各1分）过滤；KSCN溶液；冷却结晶（结晶）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（1分）；c （1分）（3）2Cu2+ + 2C+ SQ+ 2出0 2CuC