第三节_化学中常用的物理量—物质的量

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一课时第一课时化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量想一想想一想?1. 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小化整为零，化大为小2. 2.已知托盘天平的最小刻度为已知托盘天平的最小刻度为0.10.1克，克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把

2、这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量物质的量像质量、长度、时间等物理量一样一样, ,它也是一种基本它也是一种基本物理量物理量含义含义: : 描述描述微观粒子数目微观粒子数目多少的一个基本物理量多少的一个基本物理量符号符号: : n n

3、单位单位: : 摩尔摩尔, ,简称摩简称摩符号符号: : mol mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）。）。1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物

4、理量，不能描述的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2 、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3 、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说能否说 1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说: 1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【判断正误【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒

5、。2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3 、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4 、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5 、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6 、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1mol H+ 含有 个H+ ；1mole含有 个e ；6.02

6、1023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204 1024个H原子的物质的量是多少?物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=NNA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081024个HClO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的

7、物质的量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移【迁移应用应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、 含有含有 个质子、个质子、 mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.2041024 使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：

8、使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是物质的量是用用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标中所含的原子数目作为标 准来准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是符号

9、是n。 物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔 ，简称，简称摩摩，符号为，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，3. 6.021023 mol-1称为称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为 NA。 与与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为物质的量为1mol。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。可以是分子、原子、离子或电子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推

10、论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量质量相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量化学式化学式1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质

11、量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是gmol1或或kgmol1 。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量。【判断正误【判断正误】1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2. 1molCO的质量为的质量为

12、28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。3. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。4. H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 。5. 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。6. 1molNa的质量为的质量为23g。7. SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g 。460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。物质的物质的量（物质的物质的量

13、（n）、物质的质量）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间存在如下关系：存在如下关系：n=mM【课堂练习【课堂练习】1. 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。2. 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。3. 2.5molCu2的质量为的质量为 g。4. 31gNO3的物质的量为的物质的量为 mol。5. 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。8. 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g

14、，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对

15、原子质为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。【课堂练习【课堂练习】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物质物质320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子， molN， 个质子，个质子， g氧元素。氧元素。下列物质中含原子总数最多的是下列物质中含原子总数最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023个个HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.5051

16、0233.461510248D1.物质的量是用物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的。物质的量的单位是摩尔量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗

17、常数，符号为NA。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。分子、原子、离子或电子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结【小结】普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二课时第二课时化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?化学式化学式状状

18、态态体体 积积00，101kPa101kPa2020，101kPa101kPa00，202kPa202kPaFe固体固体7.2cm3NaCl固体固体27.0cm3H2O液体液体18.0cm3C2H5OH液体液体58.3cm3H2气体气体22.4L24.0L11.2LO2气体气体22.4L24.0L11.2LCO2气体气体22.3L23.9L11.2L在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何气体所任何气体所占的体积在数值上近似相等。占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol的不同固体的不同固体或液体的

19、体积是不同的。或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改同种气体的体积随温度、压强的改变而改变变构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体分子间距离很大气体摩尔体积 1、定义：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、符号：符号：Vm 3、单位：单位：L mol-1或或(m3mol-1) 4、气体的物质的量（、气体的物质的量（n）、气体的体积）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如）之间存在如下关系：下关系：n=VVm

20、5、适用范围：所有气体（包括混合气体） 6、条件：在一定的温度、压强下 标准状况下，气体摩尔体积约为标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。 注意哦！注意哦！即即STP，指温度为，指温度为0，压强为，压强为101kPa的状况的状况考考你考考你同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？他们的摩尔体积还是还是22.4L/mol吗？吗？所含的分子数是否相同？ 在同温同压下，任何气体的体积与物质的在同温同压下，任何气体的体积与物质的 量成正比。量成正比。 在同温同压下，相同体积的任何气体都含在同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）有相同数目的分子。（阿

21、伏加德罗定律）【课堂练习【课堂练习 】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体任何物质的体积在数值上近似相等。积在数值上近似相等。B.在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L 。C. 1mol H2的体积约是的体积约是22.4L 。D.在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L 。标准状况下，标准状况下，0.5molCO2的体积约为的体积约为 。标准状况下，标准状况下，89.6LNH3的物质的量约的物质的量约为为 ，3molNH3的体积约为的体积约为 。11

22、.2L4mol67.2L质量质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数气体体积气体体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子数目作为标准来衡量子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。数目多少的物理量。物质的量的单位物质的量的单位, 1mol任何物质中任何物质中都含有阿伏加德罗都含有阿伏加德罗常数个微粒常数个微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子数。子数。单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所

23、具有的质量。在以有的质量。在以g/mol为为单位时，数值上等于该物单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对质的相对原子质量或相对分子质量。分子质量。一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所单位物质的量的气体所占的体积。占的体积。STP时，约时，约为为22.4L/mol。阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数气体摩气体摩尔体积尔体积【课堂练习【课堂练习】1. 在标准状况下，在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为的物质的量为 ，与与 克克H2S的物质的量相等。的物质的量相等。2. 在标准状况下，在标准状况下，33.6L某某C、O两种元素组成的气体的质两种元素组成的气体的质量为量为

24、66g，则该气体的摩尔质量为，则该气体的摩尔质量为 ，其物，其物质的量与质的量与 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第三节第三节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第三课时第三课时1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C

25、CB B= = nBV V一、物质的量浓度一、物质的量浓度例例1 1、下列关于下列关于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的是（的说法正确的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液

26、，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的物质的量浓度分别为多少？量浓度分别为多少？B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字CB(溶质）1、下列关于、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LK

27、NO3100mL稀释成稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为 （）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质

28、的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分别取出中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量度是否相溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多等？所含溶质的物质的量各是多少？少？练习练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液) 100%如何配制如何配制50

29、0mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定体积的配制一定体积的浓度准确的溶液浓度准确的溶液试一试试一试步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液问题讨论问题讨论1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液过程中的溶液过程中, ,你认为你认为关键关键是是做好什么做好什么? ?溶质的物质的量是否准确溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确溶液的体积

30、是否精确2.2.为达到上述目的为达到上述目的, ,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪器? ?电子天平电子天平 ( (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒) ) 一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器? ?电子天平电子天平( (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒) )药匙药匙( (滴管滴管) )烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) C=n/v 5 5、误差分析：、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小

31、或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）定容时俯视读数。（定容时俯视读数。（ ）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 总结总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大偏大思考与讨论思

32、考与讨论1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/vn/v, , 围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的误差由于操作不慎造成不可挽回的误差, ,溶液须溶液须重新配制重新配制。 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 容量瓶的使用六忌 俯视俯视 仰视仰视平视法平视法反馈练习：反馈练习：1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的