2014高三一轮复习学案3物质的量修改版

1、物质的量主编：曹玉春审核：胡桂玉时间：2013.9.1高三化学学案3 【考试说明】1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【知识梳理】考点一、物质的量、气体摩尔体积和摩尔质量 物质的量的单位是 摩尔质量的单位是，气体摩尔体积的单位是，质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系见下图, 完成下图中各物理量之间的关系物质的微粒数B NNN（）（） 质量分数 物质的量浓度 （mol/L） 物质的量 (mol) 标况下气体的体积 (L)物质

2、的质量 （g） 【注意事项】（1） “物质的量”是专用名词，是七个 基本物理量 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观微粒 如： 分子原子离子质子中子电子 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，不能是宏观物质名称。例如：1mol H2表示的意义是1mol H2分子 （4）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，使用22.4 L·mol-1时要注意：必须是气体；气体必须是标准状况；气体的物质的量是1 mol。非标

3、准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。在标准状况下非气态物质：如H2O、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L 时，其分子数不等于NA。（5）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。【典例1】（1）(2011山东高考)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）用惰性电极电解 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为

4、 ；（3）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 若该反应的平衡常数K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （4）常温下，把5ml pH=3的盐酸和5ml a mol. L-1醋酸溶液混合后，加入10ml b mol. L-1的溶液后呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_。考点二。阿伏加德罗常数【典例2】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （1）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（2）在1 L 0.1 mol&

5、#183;L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（3）分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（4）标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA（5）在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA（6）标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA （7）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（8）电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（9）1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA （

6、10）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g（11）1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH（12）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA（13）20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA（14）常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA（15）常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（16）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（17）1mol/LFeCl3溶液10ml滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶体微粒数为0.01NA（

7、18）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子【归纳总结】1.考查 “标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2考查物质的组成（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。3.考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问

8、题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。5.考查一些特殊的反应如二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【当堂检测】1NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2S

9、O4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3（2013

10、江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA4(2012·海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.

11、0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5阿伏加罗常数约为6.02×1023 mol1。下列叙述中正确的是 ()A在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023B3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 gDpH2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10216.（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是

12、_；（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 _；（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）_。(4)微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（5）将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积（标准状况）为 （6）在实际生产中，可在铁件表面镀铜防止铁腐蚀，若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀过程中电路中通过了0.08mol电子，电镀

13、完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 主编：曹玉春审核：胡桂玉使用日期：2013.9.1高三化学作业3 物质的量一、选择题1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.(2013·济宁模拟)下列各组物质中,所含分子数相同的是()A.10 g H2和10 g O2B.5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2C.9 g H2O和11.2 L Br2(标准

14、状况)D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N23.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为A.n8B.n16C.8nD.4n5.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是()A.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LB.100 mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液中,Cl-的数目为0.03NAC.18 g水中,电子的数目为10NAD.3 mol Cu与稀硝酸完全反应,被还原的NO3-

15、数目为2NA6.(2013·长安模拟)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,1.12 L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2NAB.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NAC.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D.

16、3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的物质的量为m/amol该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1ag该硫原子所含有的电子数为16A.B.C.D.10. (2012·淮南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分

17、别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A.中子数相同 B.分子数不同C.质子数相同 D.气体质量相同二、填空题11.(1)0.7 mol H2O的质量为 ,其中含有个水分子,氢原子的物质的为 。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是 ;原子数比是。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 。12.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·m

18、ol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为g·L-1。(4)该气体所含的原子总数为个。(5)该气体的一个分子的质量约为g。13.(1)(2013·宜春模拟)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。2.3 g Na中含电子的物质的量为mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。(2)(2013·阜新模拟)48 g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R元素的摩质量为。有一

19、真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为 。(3) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol，则阴极上析出 Cu的质量为 。 （4）在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是 14NA为阿伏加德罗常数,下列叙述

20、中正确的是 （1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA （2）14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （3）106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （4）标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA （5）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA （6） 1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO（7）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA （8）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA （9）18 g D2O所含的电子数为10NA （10）1 mol

21、Na2O2固体中含离子总数为4NA （11）0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA （12） 1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（13） 2g重氢所含的中子数目为NA（14）25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA （15）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA （16）常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（17） 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子

22、总数为NA （18）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA （19）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA （20）电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（21）用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（22）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA （23）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA15.下列有关基本概念的判断正确的是 （1）1 mol硫酸的质量等于其相对分子质量 （2）1 mol硫酸的质量等于

23、98g（3）1mol气体只有在标况下的体积才约是22.4L （ ）（4）在标况下,将0.5molH2与0.5molO2混合,混合气体的体积是22.4L（ ）（5）硫酸的摩尔质量为 98g/mol（6）将2.3g钠加到HCI溶液中去,反应结果共放出2.24L氢气(标况) （7）1 mol O为16g（8）在标况下，1mol O2和CO2混合气体中含氧原子2NA（ ）（9）在标准状况下，体积约为22.4L的乙醇所含分子数为NA （ （10）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（11） 1mol气体的体积约为22.4L。（12） 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.

24、4L。（13）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（14）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（15）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（16）1mol氖气和1mol氧气体积相同。（17）常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L （ ） 学案、作业3答案【知识梳理】【典例1】（1）6.72（2）1.12L （3） 66.7%。【典例2】(2)(3)(7)(13)【当堂检测】1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.（1）0.6mol （2）106g·mol-1 （3）L （4）16 18 18 （5）5.6L （6）5

25、.12【作业3答案】1.【解析】选A。B项,应表达为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O;C项,物质的量表示一定数目粒子的集合体,而不是表示物质的质量;D项,水的摩尔质量是固定不变的,是18 g·mol-1。2.【解析】选B。物质中所含分子数相同,即分子的物质的量相同,分别求出各物质的物质的量,比较可得出答案。A项,二者质量相等,摩尔质量不相等,物质的量不相等;B项n(N2)=5.6 L22.4 L·mol-1=0.25 mol,n(CO2)=11 g44 g·mol-1=0.25 mol,则N(N2)=N(CO2);C项,Br2在标准状况下是液

26、态,无法计算其物质的量,二者无法比较其分子数相对大小;D项n(H2)=0.224 L22.4 L·mol-1=0.01 mol,二者物质的量不相等。故选B。3.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等;(2)三种气体分子都是双原子分子。【解析】选A。两瓶内的气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶气体的物质的量相同;又因两瓶所盛气体都是双原子分子,故原子数相等。【方法技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,同时一定要突出物质

27、的量这一核心,它是其他物理量之间换算的桥梁,通常模式是:已知的一个物理量物质的量另一个物理量。4.【解析】选D。n(O2)=V/Vm=2.8 L/22.4 L·mol-1=18mol,则N(O)=n(O)×NA=2×1/8×NA=n,则NA=4n。5.【解析】选A。标准状况下,SO3是固体,其体积远小于22.4 L,A错;n(Cl-)=0.100 L×0.10 mol·L-1×3= 0.03 mol,即Cl-的数目为0.03NA,B正确;一个水分子含有10个电子,18 g水物质的量为1 mol,所含电子的物质的量是10 mo

28、l、数目为10NA,C正确;根据3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知,3 mol Cu与稀硝酸完全反应,被还原的NO3-为2 mol、数目为2NA,D正确。6.【解析】选C。在标准状况下,SO3为固态,A错;Na2O2是离子化合物,阳离子与阴离子的个数比为21,B错;S2和S8的混合物6.4 g,可求出n(S)=6.4 g32 g·mol-1=0.2 mol,即所含硫原子数为0.2NA,C正确;铁与硝酸反应,根据反应物量的不同,铁可以被氧化成Fe2+或Fe3+,因不知具体关系,无法求算5.6 g铁所失去电子的个数,D错误。7.【解析】选A。一个D2中含有2个中

29、子,1 mol D2中含有2 mol中子,A正确;1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应生成1 mol Na2CO3,但CO32-水解使其数目小于NA,B错;6.8 g KHSO4的物质的量是0.05 mol,根据KHSO4(熔融)=K+ HSO4-可知,含有0.05NA个阳离子,C错;不知气体所处的条件,3.36 L氯气的物质的量不确定,D错。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度(1)若涉及22.4 L·mol-1,应考虑:必须为标准状况;必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。(2)若涉及溶液中的情况,应考虑:是否有溶液的体积这个条件。如无体积,则无法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。(3)若涉及氧化还原反应,应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。(4)考查到的微粒常有:电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。8.【解析】选D。1 mol H2O(l)与1 mol H2O(g)质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出;一个