河北省唐山市2016-2017学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)

1、 河北省唐山市 2016-2017 学年高一化学下学期 3 月月考试题（含解析） 说明： 1 .考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2卷I选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷H答案用黑色签字笔 直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题 区域均无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 ; N-14; O-16; Na-23 ; Mg-24; Al-27 ; Si-28 ; S-32 ; CI-35.5 ; Ca-40 卷I （选择题，共 60 分） 一、单项选择题（本题包括 30 个小题，每小题 2 分，共 60 分） 1.科学家

2、发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。则 a 和 b 属于（） C1 Ct (aJHiNit 1 CJ A. 同分异构体 B . 同素异形体 C. 冋位素 D .同一种物质 【答案】 A 【解析】a、b 属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体， 答案选 A。 考点：考查同分异构体的判断。 2. 下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是 （） A. 非金属氧化物 B .金属氧化物 C.非金属单质 D .常温下呈气态的物质 【答案】D 【解析】A、二氧化硅是非金属的氧化物，形成原子晶体，故 A 错误；B 氧化钠是金属氧化 物，是离子晶体，故 B

3、错误；C 金刚石是非金属单质，是原子晶体，故 C 错误；D 常 温下是气体的物质，说明熔沸点都很低，是分子晶体，故 D 正确。 考点：晶体类型 3. 下列含有非极性键的共价化合物是 （） - 2 - A. HCl B . NazQ C . HQ D . Hb 【答案】C 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共 价键。如果是同一种非金属元素形成共价键，则是非极性键。如果是不同种非金属元素 形成共价键，则是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化 合物是共价化合物。 A 中含有极性键的共价化合物， B 中含有离子键和非极性键的离子化 合

4、物，C 中含有极性键和非极性键的共价化合物， D 中含有非极性键的单质，答案选 C。 考点：考查化学键和化合物的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对化学键以及化合物与化学键 关系的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。 4. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A. 离子化合物可能含共价键 C.离子化合物中只含离子键 （） B 共价化合物可能含离子键 D 共价化合物中可能含共价键 【答案】A 【解析】A.离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等， A 正确；B.共价化合物一定不含离 子键，B 错误；C.离子化合物中不一定只含离子键，例如过氧化钠等，

5、 C 错误；D.共价 化合物中一定含共价键， D 错误，答案选 Ao 【考点定位】本题主要是考查化学键与化合物类型关系判断 【名师点晴】明确离子化合物、共价化合物的含义是答题的关键。含有离子键的化合物是离 子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。化学键与物质类别的关系举例如 下：（1 ）只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质， 如丨 2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价 化合物，如 HCI、NH、SiQ、CS 等。既有极性键又有非极性键的物质：如 HzC2、NbH、 C2H2、CHCH、QH5（苯）等。（2）只含有离子

6、键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素 形成的化合物，如 NstS CsCI、K2O 等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质， 如 NQO、 CaC、NHCI、NaOH Na2SQ 等。（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 5. 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 （） - 3 - A. HCI、H2SQ、S B .金刚石、NS3PQ、Mg C. HF、SiC、Ar D . H2Q SiQ?、K2CQ 【答案】D- 4 - 【解析】A, KC1是离子晶体；HISO4 S都是分子晶休，错误* B.金刚石是原子晶体；NaaPOi是禽子晶 体；盹是金属晶体，错误。C

7、.田C是原子晶体；HF和Ar都是分子晶体，错误。D. 是分子晶 体；SiCh是原子晶休；Kg是宫子晶体9符合題意正确* 考点：考查物质的晶体类型的判断的知识。 6关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是学习化学知识的一种重 要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确 的是（） A. B .只有 C .只有 D .只有 【答案】A 【解析】根据元素周期表我们可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数关系等，是我 们学习化学知识的一种重要工具，正确；利用元素周期表，根据元素性质变

8、化规律可 以预测新元素的原子结构和性质，正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元 素，正确；在非金属元素区研制新的农药，在过渡元素区研制新型催化剂等，利用元 素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用正误判断的知识。 7.某元素（核电荷数小于 20）最外层电子数是次外层电子数的 a（1 v av 4）倍，则该原子核内 的质子数是（） A. 2a B . 8a+2 C . 2a+10 D . 2a+2 【答案】D 【解析】某元素（核电荷数小于 20）最外层电子数是次外层电子数的 a（1 v a v 4）倍，说明位于 第二周期，最外层电子数为 2a,质子

9、数=核外电子数=2a + 2，故选项 D 正确。 &下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （） A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C. N O F 原子半径依次增大 - 5 - D. Li、Na、K 的电子层数依次增多 【答案】C 【解析】 同周期自左向右原子半径逐渐减小, C 不正确。答案选 Co - 6 - 9. 下列说法正确的是（） A. P 和 S 属于第 3 周期元素，P 原子半径比 S 小 B. Na 和 Rb 属于第IA族元素，Rb 失电子能力比 Na 强 C. C 和 Si 属于第WA族元素，SiH4 比

10、 CH 稳定 D. Cl 和 Br 属于第四A族元素，HCIO4 酸性比 HBrQ 弱 【答案】B 【解析】同周期越往右，原子半径越小，则应 P 原子半径比 S 大，故 A 错误；同主族越往下， 失电子能力越强，故 B 正确；同主族越往下，原子的得电子能力越弱，气态氢化物的稳 定性减弱，应 CH 比 SiH4 稳定，故 C 错误；同主族越往下，得电子能力越弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性减弱，应 HCIQ 酸性比 HBrQ 强，故 D 错误； 10. 下列叙述中正确的是（） A. 除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有 18

11、种元素 C. 副族元素中没有非金属元素 D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素 【答案】C 【解析】A、O F 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数， A 错误； B、第六周期元素种类有 32 种，B 错误；C、副族元素中没有非金属元素， C 正确；D 碱 金属元素是指IA族除 H 外的所有元素，D 错误。答案选 Co 考点：元素周期表 11. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是 （） A. 同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性 B. 第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层电子

12、都达到 8 电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B - 7 - 【解析】A. Al 既能与酸反应，又能与碱反应，另外 Si 可与 HF 酸、NaOH 等反应，A 错误；B.第 三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等， B 正确；C. M 离 子原子核外没有电子，离子最外层有 1 个电子层时，最外层电子数为 2，如 Li 等， C 错 误；D.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同， D 错误， 答案选 B。 考点：考查元素的结构、位置和性质 12下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 ( ) A.

13、 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B. 用钠置换 MgCb 溶液中的 Mg 来验证钠的金属性强于镁 C. Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液，可说明金属性： Al Mg D. 碱性：NaO Mg(OH Al(OH) 3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 【答案】 D 【解析】A、金属失电子的多少，不能说明金属性的强弱，故错误； B 金属钠投入到氯化镁 溶液中，金属钠先与水反应，生成 NaOH 和耳，NaOH 再与 MgC2 反应生成 Mg(OH，故错误; C、比较金属性强弱时，是与酸反应，反应越剧烈，金属性越强，不是与碱的反应，故错 误；D 最高

14、价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故正确。 13. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( ) A. 第 2 周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到+7 B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 C. WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D. 最简单气态氢化物的热稳定性： NH SiH4 【答案】 D 【解析】A、第二周期中 O 和 F 在高中阶段没有正价，故错误； B、化合价的高低，不能说明 失电子能力的强弱， 故错误；C 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 非金属性越强，其离子的还原性越弱，故错误； D、非金属性越

15、强，其氢化物的稳定性 越强，同周期从左向右非金属性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性强弱 是：NCSi，因此氢化物的稳定性： NHSiH4，故错误。 14. A B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为 AE2 的分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为 ( ) - 8 - A.I A、V A B . I AW A C . W A、W A D . H A WA 答案】 C 【解析】A、A3B,因为是同周期，属于离子化合物，故错误； B 形成 AB 因为是同周期，属 于离子化合物，故错误； C 因为是同周期，形成 AE2,如 CO,属于共价键化合物，故正 确；D

16、 因为是同周期，形成 AB 属于离子化合物，故错误。 15. 下列说法中，不正确的是 （） A. 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期 B. 从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C. 14C 和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D. 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 【答案】C 【解析】 16. 下列叙述正确的是（） A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 科学家最近合成了一种新型的化合物 N4 C. 红磷转化为白磷是物理变化 D. 纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体 【答案】D 【解析】A、同种元素组成的物质可能是混合物，如石墨和

17、金刚石，故错误； B、化合物至少 有两种元素组成，N4 属于单质，故错误； C 同素异形体之间的转化属于化学变化，故错 误；D 都是有碳原子组成的单质，且结构不同，因此两者互为同素异形体，故正确。 17. 已知铍（Be） 的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 （） A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气 - 9 - 【答案】C 【解析】A、铍、硼是同周期元素，铍在左侧，所以铍的原子半径大于硼，错误； B 氯化铍 分子中铍原子的最外层电子数是 4，错误；C 铍的金属性比

18、钙弱，所以氢氧化铍的碱性 比氢氧化钙弱，正确； D 铍的金属性比 Mg 还弱，Mg 与冷水的不反应，所以单质铍跟冷 水不反应，错误，答案选 Co 考点：考查铍元素及其化合物的性质，同主族元素性质的递变性- 10 - 18. 种新型材料 B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 ( ) A. B4C 是一种分子晶体 B. B4C 是一 种离子晶体 C. BC 是一种原子晶体 D. B4C 分子是由 4 个硼原子和 1 个碳原子构成的 【答案】 C 【解析】它可用于制作切削工具和高温热交换器，这说明该晶体具备耐高温、硬度大，所以 应该是原子晶体，答案选 C。 【点评】：该题是高考中的常见考

19、点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体 类型的熟悉了解到，以及灵活运用晶体性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻 辑思维能力。 考点：考查晶体类型和性质的判断 19 .下列物质中，肯定为纯净物的是 ( ) A. 只含有一种元素的物质 B. 只含有一种原子的物质 C. 只含有一种分子的物质 D. 只含有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 【答案】 C 【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见 物质的组成成分逐项分析即可. 解：A.由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元 素组成，属于混合物，故

20、A 错误；B .一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到 不同的分子，如 Q、O3均由氧原子构成，故 B 错误；C.由同种分子构成的物质，物质的 组成种类只有一种，属于纯净物，故 C 正确；D.对于离子化合物来说，一种阳离子和一 种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒)，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的 种类可能是多种，如 FeCb 与 FeC，故 D 错误.故选：C. 20. 互为同分异构体的物质一定不可能具有 ( ) A.相同的分子式 B 相同的结构 B4C 的推断正确的C.相似的化学性质 D .相同的相对分子质量 - 11 - 【答案】B 【解析】 21. 下列说法一定正确的是 （）

21、 A. 其水溶液导电的一定是离子晶体 B. 熔融态导电的- -定是 离子晶体 C. 离子晶体中肯定不含共价键 D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体 【答案】D 【解析】A、其水溶液导电的不一定是离子晶体，可能是共价化合物，如 HCI，故错误；B、熔 融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如 Fe,应是熔融状态下导电的化合物 一定是离子晶体，故错误； C 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH 故错误；D 固态不导电，熔融态导电一定是离子晶体，因为金属单质固体也导电，故正 确。 22. 下列有关性质的比较， 不能用元素周期律解释的是 （） A.酸性：H2SO H3P

22、Q B .非金属性：Cl Br C.碱性：NaO Mg（QH D .热稳定性：NQCQ NaHCO 【答案】D 【解析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 可以用元素周期律解释， 不选；B、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。 C、金属性越强，其最高价 氧化物对应的水化物的碱性越强， 用元素周期律解释。D 碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能 用元素周期律解释。考点：元素周期律 23. 元素 M 的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6, M N 的离子具有相同的电子排布， 则 M和 N 所形成的化合物可能是（） A. MgF B . MgCb C . CaCh D .

23、CaBd 【答案】C 【解析】元素 M 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，则 M 位于第四A族，M N 的离子具有相 同的电子排布，则 N 在 M 的下一周期，原子的最外层有一个会两个电子。由于 F 无最高 正价，选项 A 排除，Mg 和 CI及 Ca 和 Br 都是同一周期的元素， 不符合题意，所以选项 B、 D 排除。根据选项提供的物质可知 M N 所形成的化合物可能是 CaCl2，因此选项是 Co - 12 - 考点：考查元素的位置、原子结构与形成的化合物的的知识。24下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( ) - 13 - A. HCI的酸性强于 H2S,故非金属性：Cl S

24、 B. 第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 仅用 AICI 3、MgCb、NaOHE 种溶液，无法验证 Mg Al 的金属性强弱 D. 第四A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】 B 【解析】A. HCI的酸性强于 H2S,与非金属性的强弱无关，故 A 错误；B.同周期，从左到右， 金属性逐渐减弱，因此IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素， 故 B 正确；C. NaOH 能够将生成的氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，从而证明碱性氢氧化镁大于氢氧 化铝，说明金属性 MgAl，故 C 错误；D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧 化物对应

25、水化物的酸性越弱，故 D 错误，故选 Bo 【考点定位】考查金属性、非金属性 【名师点晴】（1）元素金属性、非金属性强弱的判断依据：金属单质跟水 （或酸）反应置换 出氢的难易程度.金属单质跟水 （或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反 之越弱；最高价氧化物对应的水化物 -氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强， 对应金属元素的金属性越强，反之越弱；还原性越强的金属元素原子，对应的金属元 素的金属性越强，反之越弱. （金属的相互置换 ）；（ 2）元素非金属性强弱的判断依据： 非金属单质跟氢气化合的难易程度 （或生成的氢化物的稳定性 ），非金属单质跟氢气化 合越容易（或生成的氢化物越稳定）

26、，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物 对应的水化物 （即最高价含氧酸 ）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属 元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素 的非金属性越强，反之越弱， （非金属相互置换 ）o 25. A、B、C、D E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中正确的是 （） A. A、 B . E 一定处于三个不同的短周期 B A、 D 不可能在同一主族 C. C 的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 D. C 和 D 的单质不可能化合成 1 ：1型离

27、子化合物 24下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( ) - 14 - 【答案】 A- 15 - 【解析】B、E 是同主族元素，表明 B、E 在不同周期，原子半径 E B,则 B 在 E 的上面周期 中；原子半径 Av B,同时，原子序数 Av B,表明 AB 不是在同一周期，因为周期中，原 子序数越小，半径越大，因而 A、B 也不在同一周期中，则 A 应在第一周期，B、E 分别在 第二、第三周期；原子半径 D E,核电荷数 Dv E,根据同周期原子半径的递变规律可知， D、E 处于相同周期，则 D 应处于第三周期；原子半径 B C,核电荷数 Bv C根据同周期 原子半径的递变规律可知

28、， B C 在相同周期，据此解答。 A.由以上推断可知，A 应在第 一周期，B 在第二周期，D 在第三周期，A 项正确；B.若 D 为第三周期的 Na, A 为 H,则 A、D 在同一主族，B 项错误；C.根据上述推断，B C 在第二周期，若 C 为 Be,铍的最 高价氧化物的水化物显碱性， C 项错误；D.由于 C为非金属，D 为金属（可能），则 C D 的单质有可能形成离子化合物， D 项错误；答案选 Ao 【考点定位】考查元素的位置、结构、性质的相互关系及应用。 【名师点睛】本题考查元素的位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度较大， B、E 是 同主族元素，表明 B、E 在不同周期，

29、原子半径 E B,则 B 在 E 的上面周期中；原子半径 Av B,同时，原子序数 Av B,表明 AB 不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半 径越大，因而 A、B 也不在同一周期中，则 A 应在第一周期，B、E 分别在第二、第三周期； 原子半径 DE,核电荷数 Dv E,根据同周期原子半径的递变规律可知， D、E 处于相同周 期，则 D 应处于第三周期；原子半径 BC,核电荷数 Bv C,根据同周期原子半径的递变 规律可知，B、C 在相同周期，以此解答该题。 26. X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大。 Y 原子的 M 电子层有 1 个电子，同周 期的简单离子中 Z 离

30、子的半径最小。 W 与 X 同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍。下列说法正确的是（） A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Yv Z B. 气态氢化物的热稳定性： Xv W C. X 分别与 Z、册成的化合物的熔点：Zv W D. 简单离子的还原性：Xv W 【答案】D 【解析】丫原子的就电子层有 个电子， 则丫是钠元素，同周期的简单离子的半径中Z最小， 则乂是铝 元素，W与X同主族其最高化合价是最低员化合价绝对値的3倍，则W是硫元素，X是氧元素， A.金属性越强，最高价氧化物水化物的减性越强，则最高价氧化物水化物的减性：YZ; A错误； 玖非- 16 - 金属性越强，气态氢化物

31、越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：XW? B错误* G X分别 与2 W形成化合物分别是氧化铝和二氧化硫，则熔点：ZW, C错误孑D、非金属性越强，其简单 阴离子的还原性越弱则简单离子的还原性：Xe, f 为离子化合物。则下列说法错误的是 （） -kz A.常温下，单质 a 呈气态 B 单质 c 具有强氧化性 C.稳定性：d e D . f 受热易分解为 d 和 e 【答案】C 【解析】根据常见 10 电子的微粒及题目信息判断， a 是氮气，b 是氢气，c 是氟气，则 d 是氨 气，e 是 HF, f 是 NHF,是离子化合物。A.氮气常温下是气体，正确； B.氟单质具有强 氧化性，正确；C

32、. F 的非技术性强于 N,所以 HF 比 NH 稳定，错误；D.氟化铵受热易分 解，是铵盐的性质，正确，答案选 Co 考点：考查元素的判断及元素性质的判断- 17 - 28.在一定条件下， RQ）和 I发生反应的离子方程式为 R（3+61+6Hf= R+31 2+3H2O,贝 U RQn 中 R 兀素的化合价及 R 在兀素周期表中的位置是 （） A. +5 价，第恥族 B . +5 价，第VA族 C. +7 价，第四A族 D . +7 价，第VA族 【答案】A 【解析】根据电荷守恒可知 n=1,所以 RO 中 R 元素的化合价是+5。还原产物是 R，说明 R 元 素的最低化合价是-1 , 所

33、以 R 是四A族元素，A 正确。 29.下图是另一种元素周期表一一三角形元素周期表的一部分，图中标示了 L、M Q R、T A. Q T 两元素的氢化物的稳定性为 HLTv HnQ B. L、R 的单质与盐酸反应速率为 R L C. M 与 T 形成的化合物有两性 D. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 【答案】C 【解析】根据元素在周期表中的位置可知， R 为 Be 元素，T 为 O 元素，L 为 Mg 元素，M 为 Al 元素，Q 为 S 元素，A.非金属性 OS，则氢化物的稳定性为 H2OHS, A 项错误；B.金属 性 MgBe 单质与盐酸反应速率为 MgBe,B 项错误；C. M

34、 与 T 形成的化合物为 Al 2，氧 化铝是两性氧化物，C 项正确；D. Mg+核外有 10 个电子，S2核外有 18 个电子，核外电 子数不相等，D 项错误；答案选 Co 考点：考查元素周期表的结构与应用。 30. X、Y、Z 为三种单质。已知 丫能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其 化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 （） 单质的氧化性：Y Z X;单质的还原性： Y Z X;对应离子的氧化性： X Z Y; 对应离子的还原性： X Z Y A. B . C . D . 【答案】D 元素的位置， F 列判断正确的是 （） - 18 -

35、 【解析】若在反应中单质做氧化剂，则根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物， 还原剂的还原性大于还原产物分析，可知正确，若反应中单质为还原剂，可知 正确，所以选 D。 考点：氧化性和还原性的比较 卷n (填空题，共 40 分) 二、填空题(本题包括 5 个小题，共 40 分) 31 元素在元素周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质， 右图所示是元素周 期表的一部分： B c N o F A1 Si P s Cl Ga Ge Aa Se la Sxi Sb Te I H 盲氏 At (1) 元素 N 在元素周期表中的位置为第 _周期_ 族。根据元素周期律，请预测 HAsQ、 H

36、PQ 的酸性强弱：HAsQ _ H3PQ (填 “” “v” 或“=”)。 (2) 根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在四A 族，那么根据其最高正化合价与最低负化 合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的 _ 族。 (3) 元素甲是第 3 周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离 子方程式为 _。 (4) 元素周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元 素 R,对延长人类寿命起着重要作用。已知 R 的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分 子式为 RQ,则 R 的名称为 _ (填序号)。 A.硫 B .砷 C .硒

37、 D .硅 【答案】 (1) . 2 (2) . V A (3) . V (4) . W A (5) . AI3+3NH H2Q= Al(QH) 3 J +3NH+ (6) . C 【解析】本题考查位构性，(1)根据元素周期表的结构， N 位于第二周期第 VA族，非金属性 越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，即非金 属性：PAs,酸性 HAsQCINS 因此 H2S 的稳定性最差；两种 元素气态氢化物分别是 NH 和 HCI，发生反应 NH+ HCI=NHCI，现象是产生白烟，NHCI属 thN：ii : 于离子化合物，其电子式为： ；(4) D 的气态氢化物是 HCI，属于共价化 合物，其电子式为：I I , A 的单质为 N,两个氮原子间共用叁键， 其电子式为 二二 :。 【点睛】本题的突破口在原子序数的确定，因为都是短周期元素，根据元素周期表的结构， 应分别在第二周期和第三周期，同主族且相邻的元素，原子序数相差 8,然后根据 A 与 D 的原子序数之和是 C 的原子序数的 1.5 倍，确定各元素，书写电子式时，首先确认是离 子化合物还是共价化合物，阴离子体现最外层所有电子，如 NHCI中 C电子式