河北省示范性高中2019届高三化学下学期4月联考试卷(含解析)

1、1 / 21 河北省示范性高中届高三化学下学期月联考试卷（含解析） 可能用到的相对原子质量： / 1门丁匚12 - : 1门 M J 丄】V陀 Cl- 3S.5 Mn -55 Fe - 56 Co - 59 一、选择题：本题共小题，每小题分。在每小题始出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 .化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 .大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 .利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 .测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 .海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得 1 和： 【答案】 【解析】

2、 【详解】项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖， 葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧 化碳，故项错误； 项，二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首， 将二氧化碳用于制造全降解塑料， 可以有效减少 环境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，故项正确； 项，石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠， 导致坩埚炸裂，故项错误； 项，要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故项错误。 综上所述，本题正确答案为。 .香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图, F列叙述正确的是 香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应 .异

3、香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 .两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2 / 21 【答案】 【解析】 【分析】 由结构可知香天竺葵醇和异香天竺葵醇分子中都含碳碳双键、 ，结合烯烃、醇的性质来解答。 【详解】脂肪是高级脂肪酸的甘油酯， 芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇， 故错误; .含碳碳双键，与溴发生加成反应，含能发生取代反应，故错误； .异香天竺醇分子中含有饱和碳原子， 与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构， 一定不会 共面，所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故正确； .含碳碳双键，与溴发生加成反应， 与高锰酸钾发生氧化反应， 所以两

4、者都能使酸性高锰钾 溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。 故选。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃与醇的性质。 .用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 .标准状况下， - ： 1通入足量-Hll溶液中，完全反应时转移的电子数为 .U &含有的电子数为1 .H.i-.liiml I. - k.i:溶液中的氮原子数为 . 时，的丄溶液中由水电离出的 的数目为、 【答案】 【解析】 【详解】由反应式可知，参加反应转移电子，转移的电子数为，故错误； .重水（）的物质的量为，又是电子微粒，

5、故其含有的电子数为，故正确； .I I I. 7溶液中含物质的量为 1L，所以含氮原子数为，故正确； .25 C时，的1.0L 溶液中氢氧根离子浓度为，含有氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解 促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的的数目为，故正确。 答案选。3 / 21 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 注意掌握好以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数的关系， 准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成 关系。 .四种位于不同主族的短周期元素、的原子序数依次增大， X的内层电子与最外层电子数 之比为：，和位于同一周期。与组成的化合物是常用的调

6、味品，也是重要的医用药剂，工业 上电解该化合物的熔融物可制得单质， 和可形成两种离子化合物， 这两种离子化合物的阴离 子与阳离子数之比均为：。下列说法正确的是 .四种元素中至少有两种金属元素 .四种元素 常见氢化物中熔点最高的是 的氢化物 【答案】 利用废蚀刻液（含九门匚工及汇心:.）制备碱性蚀刻液1,!溶液和；吃二的 主要步骤：用H 氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液 *口2十3 = CU（N H九eq】，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3*6H2O,下列实验.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素 -形成的离子 .常温下，一三种元素形成的化合物的水溶液的 小于 【解析】

7、 【分析】 原子序数依次增大，位 为：，为氮元素，和位于 调味品，也是重要的医 元素。和可形成两种离 【详解】四种元素中 .氢化钠为离子化合物, 元素形成的常见简单离 . 大于，故错误。 故选。 王族的四种 期。的化合 物，其中阴、 钠为金属元素 四种元素的常 离子半径 、，的内层 系密切，与组成 军该化合物的错误; 化物中熔点最咼的是的氢 的是兀素形成的离子, 溶液显中性，等于, 匕合物是常用的 为钠元素，为氯 故正确；四种 与最外层电子数之比 氧元素，据此解答。 口 4 / 21 装置和操作不能达到实验目的的是 【答案】 【解析】 【分析】 本实验是制备（）和，根据步骤，用先将刻蚀液中的氧

8、化成，实验室常用 （）和制备氨气，将 氨气通入刻蚀液中制备碱性刻蚀液，与 反应生成（）沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁 沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到 ，据此解答。 【详解】实验室用（）和共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的， 故不 符合题意； 乙装置制备碱性刻蚀液 暑71.;，然后与 反应生成（）沉淀，能达到实验目的，故不符 合题意； 丙装置用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故不符合题意； 5 / 21 由溶液制备 ，采用蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能达到实验目的，故符合6 / 21 题意。 故选。 .一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。

9、该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象”“产生电力，其中放电过程为 .I. U I .U ： .1 - ,：1 . - .：.：!：。下列说法 不正确的是 电解质低电常冬 ts*电吆 通空气时，铜腐蚀表面产生 放电时，Il i卜透过固体电解质向极移动 放电时，负极的电极反应式为 d.：丨1 +二 /；：LI - Z：l； .整个过程中，铜相当于催化剂 【答案】 【解析】 【分析】 放电时，锂失电子作负极，上得电子作正极，负极上电极反应式为一， 正极上电极反应式为， 电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。 【详解】放电过程为一，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生，故正确； 因为

10、原电池放电时，阳离子移向正极，所以透过固体电解质向极移动，故正确； 该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力， 由方程式可知负极的电极反应式为一， 故错误; 由项分析知，铜先与氧气反应生成，放电时重新生成，则整个反应过程中，铜相当于催化 Cu4) v OH 7 / 21 剂，故正确。8 / 21 故选。 【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键, 注意把握在整个过程中的作用。 的结果如图所示，下列说法中正确的是 .11 ：属于弱酸 .整个过程中，点时水的电离程度最大 . 点对应液中小 -II m -I .11： II厂的数量级为I.? 【答案】 【解析】 【详

11、解】由点可知溶液中()，所以属于强酸，故错误； .整个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时， 水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱 碱盐，此时溶液显酸性，而点为中性，故错误； 点溶液为等浓度和 混合液，根据电荷守恒有：()()()() ，根据物料守恒有：2c()()( )， 所以 点对应液中 1- , 1 - 1 1 x1 : - - 11 ，故错误； 点溶液为等浓度和 混合液，由于电离和水解都很微弱， ()() ， .已知。室温下用 蚀) 的：丨2滴定曲某一元酸II： 9 / 21 c(NH+c(OH) &屮) 1 ()，由图像可知，点时1 ，再根据水的离子积() ()，解得()，所

12、以k 7LL1.：的数量级为| |：，故正确。 故选。 .以 软锰矿(主要成分为 ，少量 2 川.爲及的化合物等)、氨水及净化剂等为 原料可制备 -液和主要实验步骤如下 A B 步骤、如图所示装置，将通入：中的软锰矿浆液中 I - 步骤、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器 中加入适量纯净的-1|，： X|：l- ，最后加 入适量、沉铅， 步骤、过滤得V 溶液 ()仪器的名称是。 ()装置用于制取 ，反应的化学方程式为。 ()装置-中的反应应控制在.r - I IHI- i.，适宜的加热方式是。 ()装置的作用是。 ()“步骤n”中加入纯净 的目的是，用 |1调节溶液|川时，需调节溶液I川的范围

13、为 (该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 ；如下表) 金属离子 皆十 |MH2 + 开始沉淀的PH 沉淀完全的PH A ()已知用空气氧化 Mn(DHb浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2 + 02 = = 2Mn3O4 + 旳叫，主 10 / 21 要副产物为v：ll?l11 ;反应温度和溶液I川对产品中的质量分数的影响分别如图所示11 / 21 反应温度超过：时，的产率开始降低，71】川II _是白色沉淀呈黑色; 中锰的质量分数理论值依次为.、请补充完整由步骤得到 溶液， 并用氨水等制备较纯净的 .的实验方案：，真空干燥小时得产品. 【答案】 （） 三颈烧瓶 （） H .M-.

14、 W, II （）. 用 的水浴加热 （） 吸收未反应的防止污染环境 （） 将li，氧化为 氏（）. 山 m：（）. 将滤液加热并保温在 mil，用氨水调节溶液 并维持。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中 再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 【解析】 【分析】 由装置图结合实验步骤可知，以 -、软锰矿（主要成分为 |,:,少量!-. .及的化 合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备 二厂、-液和：；，装置制取，装置通入与反应得 到，在不断搅拌下向仪器中加入适量纯净的，将 氧化为，再加入调节溶液，使和 形成沉淀而除去；最后加入适量沉铅，过滤

15、得二八-溶液；装置中盛有溶液，用来吸收 未反应的 ，防止污染环境。 滤液中含有，控制温度在 ： “ ，调节溶液 并维持。用空气氧化生成的（）得到黑色沉 淀，过滤，洗涤、干燥得产品.1。据此解答。 【详解】（）由仪器构造可知仪器的名称是三颈烧瓶， 故答案为：三颈烧瓶； （）装置中亚硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和 ，化学方程式为 N吋4 + = Na2SO4 + 5qT + H2O , 疔.CJ.O- J 9.5 10.0 濬液 pH -1.0 圣槪尔珊胆二巨妊弄札 12 / 21 故答案为:= g:八二 ()由于需要控制温度在.I. - | im I.,所以适宜的加热方式是用| I的水浴加

16、热， 故答案为：用- | |：的水浴加热； ()装置中盛有溶液，用来吸收未反应的 ，防止污染环境， 故答案为：吸收未反应的 ，防止污染环境； ()除杂过程中加入纯净 的目的是将 氧化为 ；用“门：1.调节溶液匚二时，使、 沉淀完全，而不沉淀，需调节溶液 ;的范围为“二汁订-. - 故答案为：将 氧化为 ；、； -； ()由图像可知，应选择的反应条件是：温度 : ，溶液为；实验方案设计为：将滤液加 热并保温在： ! ，用氨水调节溶液 并维持。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水， 直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。 过滤，洗涤沉淀直至过滤 液中检测不出， 故答案为：将滤液加热并保温在 ： ! ，用氨水调节溶液叮：并维持。在不断搅拌下，边 通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀， 静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。 过滤, 洗涤沉淀直至过滤