下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题第十五周

1、2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十五周）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用来制造通讯光缆B利用灼烧法可区别纯棉织品和纯毛织物C塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8下列有关说法不正确的是 A可用水鉴别苯、四氯化碳

2、、乙醇三种无色液体B可用氯气与乙烷混合光照制得纯净的1，2-二氯乙烷C主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有2种D除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAB标准状况下，22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NAD通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6 NA10在不同温度下，某水溶液中c(H)与c(OH)存在下图所示关系。下列关于离子共存说法

3、中正确的是 Aa点对应的无色溶液中大量存在：Fe 3、K、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe 2、NO、HCOCc点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH、NODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl-11门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表已经成为人们学习和研究化学的重要工具。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍 ，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X， 离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物都是

4、碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12下列说法或表示方法正确的是A已知Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ

5、热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = -285.8 kJ·mol-113下列图像与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4A由图1 可知：在密闭容器中进行反应A(g)3B(g)2C(g)，虚线可表示使用了催化剂B在密闭容器中进行反应A(g)3B(g)2C(g)，若正反应的H<0，图2可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动C图3表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系D图4表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol

6、3;L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11小题，共129分）26（14分）CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/

7、mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。4a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应

8、后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。27（14分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内

9、层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。25时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。28（15分）某盐A（相对分子质量为392）是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。为测定A矾的组成，现进行如下实验：（1）取少量A于试管

10、中加水溶解，滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，说明A中存在 （填离子符号）。（2）取少量A于试管中加水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A中存在 （填离子符号）。（3）准确称量3.920 g A矾晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液X。把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（4）取出20.00 mL X于锥形瓶中，用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定测量X溶液中的某种阳离子的物质的量。滴定用去KMnO4溶液20.00 mL（注：酸性KMnO4被还原成Mn2，Mn2在稀溶液中几乎呈无色）。写出该滴定反应的离子方程

11、式 。下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填字母）。ABC滴定到达终点时的标志是 。若滴定过程中，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）再取20.00 mL X加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20.00 mL 0.10 mol/L H2SO4完全吸收生成正盐。通过上述实验过程推断：A的化学式为 。37化学选修3 物质结构与性质(15分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是

12、，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a

13、 g·cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。38化学选修5 有机化学基础(15分)有机物H(分子式为C9H10O2)是一种具有花或果的芳香气味的酯，常用于化妆品工业和食品工业。下图是合成有机物H的一种路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。已知：（1）AD均为含氧有机物，A与D有相同的最简式，A是人体内的重要营养物质。EH为芳香族化合物，G只含有一个取代基。（2）下图是B的质谱和核磁共振氢谱图。请根据信息回答：（1）A中所含官能团的名称是 。（2）B的结构简式是 ，BC的反应条件是 。（3）E的结构简式为 ，D和G反应的化学方程式是

14、 ,反应的基本反应类型是 。 （4）H有多种同分异构体，具备下列条件的同分异构体有 种。 能与银氨溶液发生银镜反应 能与FeCl3溶液显紫色 含有两个取代基2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十五周）参考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.D26.(14分)（1）80%（1分） 是 （1分） 温度升高，反应速率加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态，说明40min时已经达平衡状态 （2分） （2） > （每空1分） （3）CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O （2分） 减小（2分） 1.12 （2

15、分）（4）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ·mol-1 （2分）一定条件27.（14分）（1）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O（2分） （2）Al3+3AlO2-6H2O 4Al(OH)3 或Al3+3Al(OH)4- = 4Al(OH)3（2分）（3）2:1 （1分） c(Na+ )>c(HS-)> c(S2-)>c(OH-)>c(H+) (2分)（4）离子键和共价键或离子键和极性键 （1分，全对给分） （2分） Na2CO3 （2分） c(Na+ )+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-) （2分 其他合理答案也得分）28.（15分）（1）Fe2（1分） （2）NH4 （1分） （3）抑制Fe2的水解，提高实验测定的准确度 （2分） （4） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （2分） B (2分)滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，振荡半分钟内不褪色 (2分) 偏小 (2分) (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O （3分）37化学选修3 物质结构与性质(15分) （1） （1分，全对才得分） （2）1S22S22P63S23P63