元素周期律过程测试

1、第五章 元素周期律、元素周期表 过程 检测一、选择题：1.原子核外的M电子层最多的可容纳的电子数 L电子层最多的可容纳的电子数。 A大于 B小于 C等于 D不能肯定2.原计划实现全球通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是：A 77 B 114 C 191 D 268333.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：423243A. He B. He C. He D. He4.在任何原子里都具有的粒子是 ：A.质子、中子、电子 B

2、.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子5.1999年新发现的114号元素的同位素，存在时间达到30s，其中子数是184，该同位素原子的质量数是：A114 B. 70 C. 228 D. 2986.某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为：A A-X+n B A+X+n C A-X-n D A-n+X7.在下列微粒中, 已知a、b、c值不相等, 其中属同种元素、又互为同位素的是： (A)bcX与bcW (B)cbZ与acA (C) bcW与cbZ (D)baX与caY8.下列符号、D、T表示：（A）同种氢原子 （B）化学性质不同的氢原子 （C）氢元素

3、 （D）氢元素的四种不同微粒9.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是：（A）K>Na>Li （B） （C） （D）10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ：A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-11.X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是： (A) a-c=m-n (B) a-b=n-m (C) c-d=m+n (D) b-d=n+m12.某元素的气态氢化物的化学式为XH3, 则X的最高价氧化物水化物的化学式为： (A)HXO4 (B)H2XO3

4、 (C)H3XO4 (D)H2XO413.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是： (A)原子半径 X>Y>Z (B)非金属性 X>Y>Z (C)阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 (D)气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述不正确的是:A.砷元素的最高化合价为+5 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性15. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布

5、合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是：A 该元素属于第七周期 B 该元素位于A族C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D 该同位素原子含有114个电子，184个中子16. X、Y、Z为三种短周期元素。已知X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能是:A.C、Li、S B.Li、C、Mg C.C、Li、Ca D.C、Si、Mg17.金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其

6、性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为的氧化物（C）氧化物的水化物化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水发生剧烈反应，发生爆炸18.已知 aAn+、 bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)均具有相同电子层结构，关于A、B、C、D 4种元素的叙述正确是 ：A.原子半径A > B > C > D B.原子序数b > a > c > dC.离子半径D > C > B > A D.金属性B > A，非金属性D > C19HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物

7、按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2O C SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 20下列说法正确的是：A.距核越近的电子与核间的引力越大，因此其能量也越高 B.钠原子第二电子层与溴原子的第三电子层上的电子数相等C.某元素原子的最外电子层上有2个电子，该元素一定是主族元素D.最高正价为+2价的元素不一定位于第A族21如图是周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少了3个，则下列dabc说法不正确的是: A.a、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的关系是c > b > aB.d的氢化物比b的氢化物稳

8、定 C a与c能形成化合物D.原子半径的大小顺序是c > b > a > d22.下列比较中，正确的是; A.离子半径：S2ClNaMg2 B.热稳定性：H2SH2SeHClC.酸性：HFHClHBrHI D.氧化性：F2>Cl2> P > S23下列各组化合物的性质比较，不正确的是:A.酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 B.碱性：Ba（OH）2 > Ca（OH）2 > Mg（OH）2 C.稳定性：HCl > H2S > PH3 D.还原性：F > Cl> Br24对照元素周期表, 下列叙述中不正

9、确的是:A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素25.国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A 第1列元素种类最多 B 第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反C 第7、8、9列合称为第族 D. 第14列为第A族二、填空题：1、元素周期律是： ；元素性质呈周期性变化的根本原因是 。2、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有： 。甲单质能与乙盐的溶液反应置换出乙 甲

10、、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲能和冷水剧烈反应，而乙反应缓慢 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多 甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性比乙强3、用相应的符号回答下列问题：（1）电子层结构与氩原子相同的正二价阳离子的是。（2）电子层结构与F相同的正三价阳离子的是。（3）电子层结构与K+相同的负二价阴离子的是。（4）第二周期中，原子的电子层数与价电子数相等的是 。（5）在短周期元素中：次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是 ；最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是 。4、用（A

11、）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；（3）元素的化合价主要由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）核电荷数由 决定。5、在1118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最小的元素是 ；原子半径最大的元素是 ；非金属性最强的元素是 ；金属性最强的元素是 ；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；气态氢化物中最稳定的是 ； 气态氢化物中最不稳定的是 。 6.下表是元素周期表的一部分，针对-种元

12、素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）这9种元素分别为 ； ； ； ； ； ； ； ； ；（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的化学式是： ，（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式 （4）、的氢化物的稳定性强弱是 ，（5）在、四种元素中，原子半径从大到小的顺序是 （6）单质在氧气中燃烧的化学方程式： 7、A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增；A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；

13、A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D原子只能形成阴离子。试判断它们各是元素? 。8、有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。9、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核