高考化学 第九章化学平衡测试卷 人教版

1、高考化学复习第九章化学平衡测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ca40Mn55Fe56Ag108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列有关化工生产的叙述正确的是()A工业生产硝酸时用O2氧化 N2得NOB氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量C合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动D硫酸工业中常用水吸收SO3以获

2、得H2SO4【解析】考查工业制硝酸，属于基础题目。工业上是以氨气和空气为原料，经催化氧化生成NO和H2O，而不是氮气和氧气，A错误；阳离子交换膜只能通过阳离子钠离子，原溶液中的杂质就被除去，提高烧碱溶液的质量，B正确；合成氨中催化剂加快反应速率，提高效率，对平衡移动没有影响，C错误；硫酸工业中应该以98.3%的浓硫酸来吸收，不能用水或稀硫酸吸收三氧化硫，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速率慢，D错误。【答案】B2一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO22NOO2，此反应达到平衡状态的标志是()A混合气体的密度不再变化B混合气体的颜色变浅C混合气体中

3、NO2、NO、O2的物质的量之比为221D单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2【解析】考查对化学平衡状态标志的判断，较易。由于是密闭容器，反应后的物质都是气体，故混合气体的密度始终不会变化；必须达到平衡时气体的颜色才不会改变，B错；C选项明显不能作为判断标志；正反应速率等于逆反应速率是判断反应达到平衡的标志，D正确。【答案】D3一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)；浅黄色鲜红色H51.16kJ/mol下列说法正确的是()A达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B单位时间内生成2nmol S2Cl2，同时生成nm

4、ol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C达到平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D单位时间内有nmol Cl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反应方向移动【解析】本题主要考查学生对化学平衡知识的理解能力，难度一般。由于容器的容积可变，故A选项错；根据平衡移动原理可知B正确；达平衡时，降低温度，平衡正向移动，混合液的颜色将变深，C错；单位时间内有nmol Cl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，证明在该条件下，反应达到平衡状态，D错。【答案】B4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04m

5、ol·L1·s1，则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s【解析】因为SO3的浓度增加了0.4mol·L1，所以O2的浓度必定减少了0.2mol·L1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L1·s1，所以反应经过的时间为5s。【答案】C5对于可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)；H<0，下图中正确的是()【解析】对于A选项从方程式可以看出随着温度的升高，平衡向逆向移动，v逆应大于v正，而图象上却是v逆小于v正，故A选项错误。B选项的图象保持温度不变，作横轴的垂线可知随着压强的增大，AB3%的含

6、量减小，而与题给的方程式增大压强平衡向正方向移动，AB3%增大相矛盾，不合题意。D选项中673K时达到平衡时的时间应比373K时达到平衡所用的时间短，D选项也不正确。【答案】C6对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种vt图象如下：下列关系正确的是()a1a2a1<a2b1b2b1<b2t1>t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大A BC D【解析】催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡移动无影响，故a1<a2、b1<b2、t1>t2，由于平衡没

7、有移动，所以两图中阴影部分面积相等。【答案】A7将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L1、c(SO2)为0.1mol·L1，则下列叙述中不正确的是()ASO3的分解率为20%B10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)C容器内气体的密度为40g/LD达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol【解析】由平衡时c(SO2)0.1m

8、ol·L1，c(SO3)0.4mol·L1，得c(O2)0.05mol·L1，SO3的分解率0.1mol·L1/(0.5mol·L1)×100%20%；v(O2)0.05mol·L1/10min0.005mol·L1·min1；设容器体积为VL，则容器内气体的质量(0.4×800.1×640.05×32)×Vg40Vg，气体的密度40Vg/VL40g/L；由于不知道容器的体积，所以无法计算分解的Ag2SO4的物质的量。【答案】D8右图是关于反应：N2(g)3H2(g

9、)2NH3(g)；H<0的平衡移动的图象，影响该平衡移动的原因可能是()A升高温度、同时加压B减小压强、同时降温C增加反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物浓度、同时减小生成物浓度【解析】改变条件的瞬间v正增大，v逆减小，只能通过D中条件改变来实施。【答案】D9一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系

10、如图所示，下列叙述正确的是()A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中n>pqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率【解析】容器容积扩大到原来的两倍，B的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，说明平衡向正反应方向移动，n<pq。观察图象，T2>T1，升温，平衡向逆反应方向移动。A是固体，增加A的量对平衡没有影响。【答案】C10在等温等容条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：()A和B的起始浓度均为2mol/L，无C、D；()C和D的起始浓度分别为2mol

11、/L和6mol/L，无A、B。下列叙述正确的是()A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的物质的量相同B达到平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的2倍C和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vB【解析】因为2A(g)2B(g)C(g)3D(g)是反应前后气体分子数相等的可逆反应，按完全转化看，()的起始量为()的2倍，又因为二者达到平衡时，为等效平衡，所以平衡时，()中各物质的物质的量是()中的2倍，()中混合气体的密度是()中的2倍，反应速率()是()的2倍，各物质的体积分数相等。【答案】C11对于达到平衡的可逆反

12、应XYWZ，其他条件不变时，在t时刻增大压强，正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【解析】根据图示可知，t时刻正、逆反应速率都增大，则反应前后有气体参加，增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是气体总物质的量减小的反应，只有B符合条件。【答案】B12已知可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)，体系中A、C的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是()A该反应于T2温度时曾达到过

13、化学平衡B该反应正反应是放热反应CT1、T3时正反应和逆反应速率相等D该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示【解析】在T0到T2阶段表明反应从开始到达到平衡，T2以后表明升高温度平衡逆向(C的浓度减小)移动。【答案】C13某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化情况如下图所示。下列说法中正确的是()A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40mi

14、n间该反应的平衡右移【解析】A和B的浓度变化相同，所以反应方程式中的x1；30min时，正、逆反应速率都减小了，平衡没有移动，所以可能是减小压强；40min时，正、逆反应速率都增大了，平衡向逆反应方向移动，所以40min时条件改变为升高温度，正反应为放热反应；8min前A的平均反应速率为(2mol/L1.36mol/L)/8min0.08mol/(L·min)，所以B正确。【答案】B14将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)；H<0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间的变化如图中曲线所示。若

15、改变反应条件，(HI)的变化如图中曲线所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积【解析】改变反应条件后，达到平衡的时间缩短，所以反应速率增大；HI的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以可能是升高温度，故选C。【答案】C15向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)B(g)xC(g)；H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是()Ax可能等于2也可能等于3

16、B若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时，A的体积分数减小C单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D若其他条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L【解析】 由图象分析，甲容器中A的转化率为1.22/20.61，乙容器中A的转化率为0.5/10.5，恒容情况下，加压导致平衡正向移动，则x1，A项错。B项，相当于在乙容器上方通入C，然后建立平衡后，再压入容器，平衡将正向移动，所以A的体积分数减小，正确。C项，正反应为放热反应，加热甲容器，平衡逆向移动，各组分的含量可以与乙相同，正确。D项，体积增大2倍

17、，相当于减压，若平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L，但实际平衡逆向移动，所以A的浓度大于0.25mol/L，而小于0.5mol/L。【答案】A16某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【解析】本题中反应为反应前后气体体积不变的反应。A项，升温，正、逆反应速率都增大；B项，等温、等压时充入HI气体，体系体积会变大，I2、H2浓度变小，因

18、此开始时正反应速率减小；C项，温度不变，压缩气体的体积时，平衡不移动，但各组分的浓度均增大，颜色加深，正确；D项，体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率不变。【答案】C第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括7个小题，共62分)17(8分)反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是_。A单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3B单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol NH键D混合气体的密度不再随

19、时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol HH键【解析】本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A项因为单位时间内消耗2mol N2的同时必生成4mol NH3，B项单位时间内消耗3mol H2的同时必生成2mol NH3，故无法判断A、B是否达到平衡；C项生成6mol NH键即生成2mol NH3，也即有1mol N2被消耗，所以v正(N2的消耗)<v逆(N2的生成)，反应逆向进行；D项根据m/V，气体的质量和体积不随反应是否进行而改变，即始终是一个定值，故无法判断是否达到平衡；E项如正向进行，压强p会减小，而p不再改变，

20、说明反应已达平衡状态；F项生成2mol NH3即消耗3mol H2，而生成2mol HH键即生成2mol H2，即v正(H2的消耗)>v逆(H2的生成)，所以反应正向进行。【答案】FCEABD18(8分)在一定条件下，反应xAyBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_。(2)已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态。(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。【解析】

21、(1)减压后平衡逆向移动，说明逆向气态物质系数增加，即xy>z。(2)增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动，因为C是气体，且xyz，所以平衡若发生移动，一定向逆反应方向移动。(3)若反应物为固体或纯液体时，改变其物质的量，平衡不移动。故A为液体或固体。(4)加热，平衡向吸热反应方向移动。C的质量分数减少，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应。【答案】(1)xy>z(2)逆(3)液态或固(4)放热19(8分)反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡

22、_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动。(3)该反应为体积不变反应，加压，平衡不移动。(4)增大C的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B的转化率应减小。【答案】(1)放(2)不(3)不(4)减小20(8分)在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0(1)500时，将amol SO2与bmol O2以32通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(SO2)8mol，n(S

23、O3)4mol，则b_mol。10min内平均速率v(SO2)_。反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为1(SO2)_。(2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率2与(1)中转化率1的关系2_1(填“”“>”“<”)。【解析】本题主要考查化学平衡的相关知识，难度一般。(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始物质的量(mol)ab0转化物质的量(mol) 2x x 2x10min时物质的量(mol) 84a2x8,2x4，故a12，又ab32，故b8；v(SO2)

24、4/(10×5)0.08mol/(L·min)；设平衡时SO2转化的物质的量为2ymol，依题意可知(aby)/(ab)0.715，解得y/a0.495，平衡时SO2的转化率为1(SO2)2y/a95%。(2)我们可以通过建立一个假想的中间状态来快速解题。一个恒温恒容，一个恒温恒压，然后再比较二者就可以得出答案了。恒温恒压可以看成在恒温恒容的基础上加压平衡正向移动而成，故2>1。【答案】(1)80.08mol·L1·min195%(2)>21(8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应：N23H22NH3。达到

25、平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。(1)起始时充入H2的物质的量为_mol。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_；若c2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。【答案】(1)3(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.0kJ/mol(3)0molc<0.4mol73.622(12分)(1)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<

26、;0，在其他条件不变时，升温反应速率_，增大压强反应速率_；达到化学平衡时，v正(SO2)_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向_方向移动，SO2的转化率_；若升高温度，则平衡向_方向移动。(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a_、b_、c_、d_。【解析】(1)升温、增大压强都会使反应速率增大。达化学平衡时，正、逆反应速率相等，此时增加O2温度，平衡向减小O2浓度即正反应方向移动，SO2转化率增大。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，H<0，即正反应放热，所以平衡逆向移动。(2)反应体系中各物质转化的物质的量之比等于其化学计量数之比，故abcdnnnn，所以a2，b1，c3，d2。【答案】(1)增大增大等于正反应增大逆反应(2)213223(10分)向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s)3C(s)4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L1。请填写下列空白：(1)