元素周期表(文)

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表元素周期表二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写查阅元素周期表填写P5P5表表格，从中发现碱金属的原子结格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？构有何共同点？请问周期表中第一主族包含哪些元素，请问周期表中第一主族包含哪些元素，除除H外又称什么？外又称什么？碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结

2、构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.4碱金属的物理性质的比较

3、碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色生成色生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块） 浮、熔、游、浮、熔、游、 响、红响、红 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色

4、紫紫浮、熔、游、浮、熔、游、响、红、响、红、比钠更加剧烈比钠更加剧烈与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O

5、 = 2ROH + H2（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子半，原子半径逐渐径逐渐，原子核对原子核对的的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气与水和氧气的反应越来越的反应越来越。增强增强剧烈剧烈增大增大二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅课本查阅课本P7P7，从中发，从中发现卤素的原子结构有何共

6、现卤素的原子结构有何共同点？同点？最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱 1、结构与性质、结构与性质2 2、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2单质单质密度密度熔沸点熔沸点颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体逐逐

7、渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 减减 少少 溶解性溶解性 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2 暗处暗处 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定较不稳定I2 高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 光照光照1.卤素与氢气的反应或点燃或点燃方程式方程式 反应条件反应条件卤素卤素卤素的化学性质卤素的化学性质（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 B

8、r2 I 2 反应的剧烈程度：越来越弱反应的剧烈程度：越来越弱(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大2.卤素间的相互置换卤素间的相互置换 Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I = 2ClI2 Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：同主族元素性质的相似性和递变规律同

9、主族元素的同主族元素的 相同，决定相同，决定它们在性质上具有相似性。它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于同主族元素中，由于从上到下电子层数从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐电子的能力逐渐 ，得到电子的，得到电子的能力逐渐能力逐渐 ，所以金属性逐渐，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 。最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱化性化性14C和我们见过的和我们见过的12C是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习

10、了核素之后就能知道了如果生物体一旦死亡，如果生物体一旦死亡，14C得不到补充，其中得不到补充，其中的的14C含量就按放射性衰变规律减少，经过含量就按放射性衰变规律减少，经过5730年减少为原来的一半。因此即推算出生物年减少为原来的一半。因此即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物体中的残死亡的年代。所以，一切死亡的生物体中的残存有机物以及未经风化的骨片、贝壳等都可用存有机物以及未经风化的骨片、贝壳等都可用14C来测定年代。来测定年代。氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子四、原子核、核素四、原子核、核素（一）原子的结构：（一）原子的结构： 1、原子、原子原子核

11、原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1/18361。007 1。008 a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号学

12、了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d 质量数与质子数和中子数间的关系。质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N） 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电原子核外电子数子数 相对原子质量相对原子质量质量数质量数质子数质子数+中子数中子数. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质

13、量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子 1、元素：、元素： 具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：质子数同种元素：质子数_。同种元素：中子数可以同种元素：中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子种不同原子。相同相同不相同不相同（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：几几如如:C12C14三种不同的氢原子三种不同的氢原子112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11这三种原子互称为同位素这三种原子互称为同位素.3、同位素、同位素 具有具有相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的原子原子互称互称为同位素为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同