江苏省邳州市第二中学高中化学3.2.1弱电解质的电离盐类的水解鲁科版选修课件

1、第二节第二节弱电解质的电离盐类的水解弱电解质的电离盐类的水解第第1课时弱电解质的电离平衡课时弱电解质的电离平衡学习目标学习目标1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。度、外加物质对电离平衡的影响。3通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。化学知识在人类生产、生活中的应用。课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第 课时课时弱电解质的电离平弱电解质的电离平

2、衡衡课前自主学案课前自主学案1课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的特点电离平衡的特点可逆可逆相等相等动态动态保持恒定保持恒定会发生移动会发生移动2影响因素影响因素以以CH3COOHHCH3COO为例为例本身本身的性质的性质右右增大增大减小减小增大增大右右右右增大增大左左减小减小在相同温度下，在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离越大，表示弱电解质的电离程度程度_，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_。4影响因素影响因素由于电离是一个由于电离是一个_过程，故过程，故K只与温度只与温度有关，升温，有关，升温，K值值_

3、。越大越大越强越强吸热吸热增大增大问题探究问题探究1增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，为什么电离程度减小？为什么电离程度减小？【提示提示】增大弱电解质溶液浓度时，电离平增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，离子的物质的量浓度增大。但弱电解衡右移，离子的物质的量浓度增大。但弱电解质分子的物质的量浓度增大是主要的，质分子的物质的量浓度增大是主要的， 所以，所以，电离程度反而减小。电离程度反而减小。2在同一温度下弱电解质的电离常数越大，在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗

4、？对吗？【提示提示】弱电解质的电离常数越大，只能弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。1(原创题原创题)改变下列条件，能使改变下列条件，能使CH3COOH的电的电离平衡常数增大的是离平衡常数增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀释加水稀释 D升高温度升高温度解析：解析

5、：选选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。值增大。自主体验自主体验2欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaCl BNaHCO3CCH3COOK DMg解析：解析：选选C。A项加入项加入NaCl，对，对CH3COOHHCH3COO的电离平衡无影响；的电离平衡无影响；B项加入项加入N

6、aHCO3，会降低，会降低H的浓度，使平衡右移，的浓度，使平衡右移，c(CH3COO)增大，但会产生气体增大，但会产生气体CO2；C项加入项加入CH3COOK会增大会增大c(CH3COO)；D项加入项加入Mg，会降低会降低H的浓度，使平衡右移，的浓度，使平衡右移，c(CH3COO)增增大，但会产生气体大，但会产生气体H2。3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_，电离常数表达式，电离常数表达式为为_。当达到。当达到平 衡 后 ， 向 溶 液 中 加 入平 衡 后 ， 向 溶 液 中 加 入 Z n 粒 ， 则 溶 液 中粒 ， 则 溶 液 中c(CH3COO)_，CH

7、3COOH的电离程度的电离程度_。解析：解析：CH3COOH电离应用电离应用“”连接，电离连接，电离常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，达到平衡的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，达到平衡后 加 入后 加 入 Z n 粒 ， 消 耗粒 ， 消 耗 H， 使 平 衡 右 移 ， 使 平 衡 右 移 ，CH3COOH的电离程度增大，的电离程度增大，c(CH3COO)增大。增大。课堂互动讲练课堂互动讲练影响电离平衡的外界因素及影响结果影响电离平衡的外界因素及影响结果当外界条件当外界条件(如浓度、温度等如浓度、温度等)发生

8、变化时，电发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以动遵循化学平衡移动原理。现以0.1 mol/L的的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因溶液为例，分析影响电离平衡的因素 及 平 衡 移 动 的 结 果 。 电 离 方 程 式 为素 及 平 衡 移 动 的 结 果 。 电 离 方 程 式 为CH3COOH CH3COOH。【答案答案】B【易误警示易误警示】用化学平衡理论分析处理弱电解用化学平衡理论分析处理弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、

9、加入含有相同分子或离子的物质释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析此类问题时，易出现的错误是将平衡等。在分析此类问题时，易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地统一起来。应该深刻理解勒对地统一起来。应该深刻理解勒夏特列原理：夏特列原理：平衡向平衡向“减弱减弱”这种改变的方向移动，移动结果这种改变的方向移动，移动结果不能不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。判断弱电解质的方法判断弱电解质的方法1证明某酸证明某酸(HA)是弱酸的实验是弱酸的实验序号序号实验方法实验方法结论结论测测0.01 molL1HA

10、的的pHpH2，HA为强酸为强酸pH2，HA为弱酸为弱酸测测NaA溶液的溶液的pH(涉及第涉及第2课时内容课时内容)pH7，HA为强酸为强酸pH7，HA为弱酸为弱酸相同条件下，测相同浓度相同条件下，测相同浓度的的HA溶液和溶液和HCl溶液的溶液的导电性导电性导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸序号序号实验方法实验方法结论结论测定同测定同pH的的HA溶液与溶液与HCl溶溶液稀释相同倍数前后的液稀释相同倍数前后的pH变变化化pH变化小的为弱酸变化小的为弱酸测定等体积、等测定等体积、等pH的的HA溶溶液、盐酸分别与足量锌反应液、盐酸分别与足量锌反应产生产生H2的快慢及的快慢及H2的量的量反应过程中产生反

11、应过程中产生H2较较快且最终产生快且最终产生H2较多较多的为弱酸的为弱酸测定等体积、等测定等体积、等pH的的HA溶溶液和盐酸中和碱的量液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，耗碱量相同，HA为为强酸；若强酸；若HA耗碱量耗碱量大，则大，则HA为弱酸为弱酸向向HA溶液中滴入石蕊试液，溶液中滴入石蕊试液，再加入再加入NaA固体观察溶液颜固体观察溶液颜色变化色变化若溶液颜色变浅，说若溶液颜色变浅，说明明HA溶液中存在电溶液中存在电离平衡，离平衡，HA为弱酸为弱酸判断强、弱电解质时应从电解质的电离程度、判断强、弱电解质时应从电解质的电离程度、电离过程、在水溶液中的存在形态、化合物类电离过程、在水溶液中的存在形态

12、、化合物类型、物质所含化学键类型等角度进行分析。型、物质所含化学键类型等角度进行分析。2一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如如盐酸盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比较见下表：的比较见下表：(2)相同相同pH、相同体积的一元强酸、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与与一元弱酸一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比较见下表：的比较见下表：一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。 (2011年清华附中高二检测年清华附中高二检测)下列实验事下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是实

13、不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等的起始速率相等B常温下，测得常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH4C常温下，将常温下，将pH1的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释1000倍，倍，测得测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱的弱例例2【解析解析】强、弱电解质的本质区别是看能否强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。电离则为弱

14、电解质。A项，项，pH相同，说明两溶相同，说明两溶液中的液中的H相同，与同样的锌反应时产生相同，与同样的锌反应时产生H2的的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离；起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离；B项，若为强酸，常温下项，若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，的一元酸，pH1，而醋酸的，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电，证明醋酸未完全电离，是弱电解质；离，是弱电解质；C项，若为强酸，常温下项，若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释的一元酸稀释1000倍后，溶液的倍后，溶液的pH4，而，而pH1的醋酸稀释的醋酸稀释1000倍后倍后pHc(HCl)，因此，体积相同时，因此，体积相同时

15、n(HCl)H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2S。 5 时，在时，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液溶液中，有中，有0.01 mol的的HA电离成离子。求该温度电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。下的电离常数和电离度。例例3【解析解析】 HA HA起始物质的量起始物质的量0.5 L0.2 mol/L 0 0已电离的物质的量已电离的物质的量0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol平衡时的物质的量平衡时的物质的量0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol【答案答案】2.22103 molL110%变式训练变式训练3已知已知25 时，下

16、列酸的电离常时，下列酸的电离常数：醋酸数：醋酸1.75105 molL1、氢氰酸：、氢氰酸：4.931010 molL1、氢氟酸：、氢氟酸：7.2104 molL1、甲酸：、甲酸：1.77104molL1。则物。则物质的量浓度均为质的量浓度均为0.1 molL1的上述溶液酸性的上述溶液酸性最强的是最强的是()A醋酸醋酸B氢氰酸氢氰酸C氢氟酸氢氟酸 D甲酸甲酸解析：解析：选选C。电离常数越大，弱酸的电离程。电离常数越大，弱酸的电离程度越大，溶液中度越大，溶液中H越大，酸性越强。越大，酸性越强。探究整合应用探究整合应用加水稀释时弱电解质电离平衡的影响加水稀释时弱电解质电离平衡的影响对于弱电解质对于

17、弱电解质(如如CH3COOH)开始加水稀释，电开始加水稀释，电离起主要作用，离起主要作用，H逐渐增大；加水到一定程逐渐增大；加水到一定程度，度，H到最大；再加水，水的体积起主要作到最大；再加水，水的体积起主要作用，用，H开始逐渐减小。开始逐渐减小。例例 室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。离子浓度越大。(1)图中图中O点点H_molL1。(2)a、b、c、d四点中溶液的四点中溶液的H大小顺序为大小顺序为_。电离程度大小顺序为。电离程度大小顺序为_。电。电离平衡常数大小顺序为离平衡常数大小顺序为_。(用用“”、“”或或“”来表示来表示)(3)若要使若要使c点溶液中点溶液中CH3COO增大，而又不产增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择生气体，则下列措施中可选择_。A加水加水B加热加热C加锌粒加锌粒 D加固体加固体NaOHE加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液 F加固体加固体CH3COONa(4)设设d点醋酸溶液的浓度为点醋酸溶液的浓度为c molL1，此温