化学热力学试题

1、第四章化学热力学、选择题1 .物质中，fHm不等于零的是A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、C12(1)2 .定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在A、可逆条件下进行B、定压无非体积功条件下进行C、定容无非体积功条件下进行D、以上都正确1-H2(g)+-O2(g)=H2O(l)3 .如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应的2应该是A、负值B、正值C、零D、不能确定4 .下列说法正确的是A、水的生成热即是氢气的燃烧热B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C、水的生成热即是氧气的燃烧热D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热5 .H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，

2、增加为零的是A、州b、AHc、d、&G6 .将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。一段时间后，室温变化情况是属于A、降温很多B、降温很少C、升温很多D、不变-17.已知298K时，H(HI,g)=-25.9kJ'mol,下列说法正确的A、0.5molH2O(g)混合物在101.325kPa和298K时生成HI(g)的反应热为一25.9。'molB、H2(g)+I2(g)t2HI(g)反应的标准始变在298K时为一25.9kJmol-111H2(g) + I2(S) >D、反应22CuCl2(s) > CuCl(s) +8.反应

3、C、反应H2(g)+I2t2Hl(g)在298K时的标准始变为一25.9kJmol-1HI(g)-1在298K时的标准烙变为一25.9kJ-mol,在298K及101.325kPa下不自发，但在高温时能自发进行。则此反应的A、B、C、：足8 ：二 0D、 rS；： 09 .恒温下，下列反应中srS为负值的是A、2AgNO 3(s) > 2Ag(s) + 2NO2(g)O2(g)B、CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)C、H2(g) + F2(g) , 2HF(g)D、2NO(g) >N2(g) + O2(g)10 .已知 298.15K时，下列反应有关数据为2NH3 (

4、g) tIN (g) + 3H 域压强(kPa)1001001.00. fG ： - -16.64kJ mol-1由此可以判断该分解反应A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、数据不全，难以判断二、计算题和问答题1.已知下列热化学方程式(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) "H , - -25kJ mol-1(2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe 3O4(s) + CO2(g)rH ,： = -47kJ mol-1(3)-1Fes。4® CO(g) =3FeO(s) COz(g) rH =19kJ mol不

5、用查表，计算下列反应的4 H * FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)(4) 和由煤和水气(C(s) + H2 ) = H2(g) + CO)而得到水煤气(CO和H2德等物质的量混合物)都可以做燃料，设煤含碳80%,其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明，在实际应用以上水煤气代替煤做燃料有什么优缺点?(提示：在任何热量转换过程中，总会有一些能量变成热扩散到环境中，例如欲往某体系输入x/kJ的热量，实际上需要提供的热量要远大于x/kJ)。3.已知:2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)：rHm=-290kJmol-1CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)：rHm.

6、=-12kJmol-1试求CuO(s)得标准生成热燃fHCuO4 .试计算Fe2O3(s)+Al(s)TAl2O3(s)+Fe反应的力曾及小曾。在298K时，铝箔与Fe203有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？5 .请利用5Gm数据论CaO(s)+H20(l)tCa9H)2(s)反应的方向性。6 .试计算氨的分解反应：2NH3(g)，N2(g)+3H2(g)在298K时标准态下反应是否自发？反应正向进行的温度是多少？7 .根据美国化学及工厂新闻报道，在常温常压下，可以利用日光与某种催化剂使水和氨气反应制取氨，设想以下反应是可能的反应，请讨论反应的合理性。2N2(g)+6

7、H2O(l)>4NH3(g)+3Oz(g)8 .高炉炼铁中常用焦炭原料使Fe2O3还原，焦炭在高炉内会产生CO,试问还原Fe2O3的反应中是CO抑或C起主要还原作用？请用热力学计算加以说明。2+9 .试求过二硫酸钱氧化Mn反应：2Mn2+5S2O2-+8H2O=2MnO4+10SO4-+16H+的.Gm,实际上该反应的条件是什么？为什么？(：fG(S2M=-1110.4kJmol)-410 .试问，锌粒防治空气中表面易被氧化，生成ZnO膜，如将锌放在真空度为1.3父10Pa空气氛的安甑中，试通过有关计算说明其表面是否还会被氧化？11 .一直大气中含CO2约0.031%提及，试用化学热力学

8、分析说明，菱镁矿(MgCO3)能否稳定存在于自然界？12 .评述下列各种陈述：(1)放热反应是自发的。nWAgS(2)纯单质的fH、fG、S皆为零。(3)反应的4Go>°,该反应是不能自发进行的。(4)如反应的4H、4S皆为正值，室温下4G也必为正值。(5)冰在室温下能自动融化成水，是嫡增起了重要作用的结果。1mol水气化过程的AU和AS(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)14.在一密闭的量热计中将2.456g正癸烷(C10H12,l)完全燃烧，使量热计中的水温由296.32K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24kJK-1,求正癸烷的燃烧热。15 .阿波

9、罗登月火箭用联氨(N2H4,1)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量，反应在300K,101.3kPa下进行，需要多少升N2O4(g)?已知N2H4(l)N2O4(g)H2O(l)All：/kJrnui150.69.16-285.816 .已知下列数据1(1) Zn(s)+2O2(g)=ZnO(s)A比(I)=-s(斜方)+O2(g)=SO2(g)AR：=1sO2(g)+25(g)=SO3(g)=-SOJ-imi(4)ZnSO4(s)=ZnO(s)+SO3(g)A耳=235.恒-ml.求ZnSO4(s)的标准生成热。17.已知

10、CS2 (l)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)气化时吸热 352J g-1,求1molCS2(l)在沸点温度气化过程的AH和AU,AS。4H：二2165" moTJ18 .常温常压下B2H6(g)燃烧放出大量的热相同条件下1 mol单质硼燃烧生成B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(l)B2O3(s)时放热636kJ,H2O(l)的标准生成热为-285.8kJmol-1,求B2H6(g)的标准生成热。19 .已知下列数据CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)-1432.7-635.1-395.72107.039.75256.65通过计算说明能否用CaO (s)吸收高炉废中的SO3气体以防止SO3污染环境。20.已知(石墨)=5.740Jmol-1 K-1, A/：(金刚石)=1.897 kJ mol-1,8G：(金刚石)=2.900kJmol-1。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度。21.已知下列数据:SbCl5(g)SbCl3(g)mui1-394.3-313.8-334-334.3-301.2通过计算回答反应SbCl5(g)=SbCl3(g)+CI2(g)(1)在常温下能否自发进行？(2)在500c时能否自发进行？22在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3,求硫蒸气的摩尔质量和化学