水的电离是一个重要的知识点现将与水的电离有关的题目

1、水的电离是一个重要的知识点。现将与水的电离有关的题目做如下归类。一、求水的电离度例1室温下水的电离度为 A1.8×10-3 B1.5×10-4C1.7×10-6 D1.8×10-7解析：至温下纯水中H+水为10-7mlo/L，水的电离度为1.8×10-7例2pH为9的CH3COONa溶液中水的电离度为 A1.8×10-9 B1.8×10-7C1.8×10-5 D1.8×10-6解析：在CH3COONa溶液中，由于水解促进了水的电离，水电离出的OH-全部以游离的形式存在，OH-水=10-5mol/L，所以水

2、=1.8×10-5。二、酸、碱溶液中由水电离产生的H+水、OH-水的计算1酸溶液中，H+水=OH-水=OH-=Kw/H+ （2）2碱溶液中，H+水=OH-水=H+=Kw/OH- （3）（2）（3）两式中H+、OH-表示该溶液中H+、OH-的总物质的量浓度。（2）（3）式的导出：以酸溶液为例，溶液中的H+是由酸分子、水分子两部分电离的，但OH-则全部是由水分子电离的。与此相类似，碱溶液中的H+则全部是由水分子电离的。也可以认为，酸、碱溶液中H+水、OH-水与相应溶液中H+、OH-较小的那种离子浓度相等。例3将1mL0.1mol/L硫酸溶液加水稀释至2000mL，所得溶液中由水电离出来的

3、H+水最接近于 A1×10-11mol/LB1×10-10mol/LC1×10-8mol/LD1×10-4mol/L解析：稀释后，溶液中H+=0.1×2×1/2000=10-4mol/L，OH-= 10-14/10-4=10-10mol/L。由（2）式知：H+水=10-10mol/L。例4 20时，某溶液中由水电离出的OH-水=10-12mol/L。向该溶液中滴入23滴甲基橙溶液后，溶液的颜色可能是 A橙色B红色C蓝色D黄色解析：OH-水=10-12mol/L，这隐含着两层意思：一是酸溶液中，H+=10-14/10-12=10-2mo

4、l/L，pH=2；二是碱溶液中，pH=12。因此，滴入甲基橙后溶液的颜色可能显红色，也可能显黄色。三、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐溶液中由水电离出的H+、OH-的浓度的计算1强酸弱碱盐溶液中，H+水=OH-水=H+ （4）2弱酸强碱盐溶液中，H+水=OH-水=OH- （5）如CH3COONa溶液中由水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而由水电离出的OH-则全部以游离的形式存在，所以有（4）式。同理，可导出（5）式。例5 pH为5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+和水的电离度分别为 A10-9mol/L，1.8×10-9B10-9mol/L， 1.8×10-

5、5C10-5mol/L，1.8×10-9D10-5mol/L， 1.8×10-5解析：由（5）式可知H+水=10-5mol/L，由（1）式可知水=1.8×10-5。例6以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的比较中，正确的是 A两者相等 B前者是后者的5倍C后者是前者的104倍D无法比较解析：pH为9的KOH溶液中H+水=10-9mol·L-1，pH为9的Na2CO3溶液中H+水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。四、极稀的酸、碱溶液中H+、OH-的估算在较浓的酸或碱溶液中，因由酸或碱电离出来的H+或O

6、H-的浓度较大，故可忽略由水电离的H+或OH-的浓度。而对于极稀的酸或碱溶液，由水电离的H+或OH-的浓度则不能忽略。估算时，应以中性溶液中的H+、OH-为极限状态来分析。例7将1mLpH为6的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH A等于7B等于9C稍大于7D稍小于7解析：稀释后HCl=10-9mol/L，显然，此时不能忽略由水电离的H+，而认为pH=9。怎么估算稀释后的pH呢？因盐酸不论稀释多大倍数，它始终不能变成中性溶液，更不能成为碱性溶液，故稀释后的pH必小于7。例8将pH为9的NaOH溶液稀释至原来的1000倍、所得溶液的pH A等于6 B等于7C稍大于7 D稍小于7解析：稀释后Na

7、OH的浓度很小，此时应考虑由水电离的OH-的浓度。碱溶液稀释后的pH必大于7。五、温度变化时水的电离平衡的移动因为水的电离为一吸热反应，所以温度升高时，电离平衡必向电离方向移动，水的电离度增大，H+、OH-的浓度增大。例9 100时纯水的pH A等于7B小于7C大于7D不能确定解析：常温下纯水中pH=7，升高到100，电离度增大，纯水中的H+一定要比常温下大，即pH必定小于7。例10 100时，对于0.1mol·L-1H2SO4溶液 AOH-=5×10-14mol·L-1BH+·OH-=1×10-14C无限稀释后pH接近7，且小于7D都不正确解

8、析：应抓住“100”这个关键条件来分析各个选项。100时，因Kw必大于10-14，故看出ABC三项都是在Kw=1×10-14的前提下推算出来的错误结沦。本题的正确答案应为D。六、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响定性地看，酸、碱要抑制水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，其它三类盐都能促进水的电离。若进行定量分析，则应从水的电离度入手。例11室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度的正确排列顺序是 NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA=B=C D=解析：NH4Cl能促进水电离，NaOH能抑制水电离，NaCl、KNO3不影响水的电离。可见，电离度的排列顺序应为=。例1225时，在pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中关于水的电离度（分别用A和B表示盐酸和碘化铵溶液中