溶液中离子浓度大小比较

1、0809学年各模拟考汇编（上海）专题 电解质溶液21（卢湾一）在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H+) B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO) > c(OH) = c(H+) C.在C点：c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) > c(OH) D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na

2、+)20. （普陀一） t0C时，某浓度氯化铵溶液的pH = 4，下列说法中一定正确的是（ ） A. 由水电离出的c(OH-)为1×1010 mol/L B. 溶液中c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH) C. 溶液中c(H+)·c(OH) = 1×1014 D. 溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl)20（闵行一）室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（ ） ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO) B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混

3、合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc) C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1b D已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)19、（闸北一）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A将CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)B在相同的温度下，0.2 mol / L的醋酸与0.1 mol / L的醋酸中c(H+)之比为21C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH

4、)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D0.2mol / LHCN溶液和0.1mol / L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)14（南汇一）下列叙述中不正确的是（ ） A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与l0 mL0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C在0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) D在0.1 molL Na2

5、CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)14（虹口一）下列说法正确的是（ ） A003molL HA与003molL NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A-) B酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小 C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) D.室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于721（虹口一）常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)

6、，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ） AC(Na+)-C(X-)=99×10-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6molL D混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)11（青浦一）常温下，经测定某溶液中的离子只有Ac、Na、H、OH四种，且离子大小的排列顺序为C(Ac) > C(Na) > C(H) > C(OH)。其可能的情况是（ ） A该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 B

7、该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成 C在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为： C(Ac) > C(Na) > C(OH) > C(H) D在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C(Na) > C(Ac) > C(H) > C(OH)21（奉贤一）常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4

8、)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL21、（八校）常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（ ）A、酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 B、结合H的能力：Y>CO32>X>HCO3C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X)c(Na)c(HCO3)c(OH)21（十四校一）

9、常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ABCD17（浦东一）常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac(A)c(B+)c(H)c(OH) Bc(B+)c(A)c(H)c(OH) Cc(B+)c(A)c(OH)c(H) Dc(B+)= c(A)c(H)= c(OH)18（闵行二）向100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是（ ）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)&g

10、t;c(OH-) Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Dc(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)20（浦东二）将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)Bc(HAc)c(Cl)c(Ac)c(H) Cc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Dc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)21. （宝山二）常温时，将V1mL

11、c1mol·L1的氨水滴加到V2mL c2moL·L1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1 = c219（十四校一）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）A醋酸的电离度：c<b<aB溶液的PH值：b<a<cC蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D若分

12、别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c17（静安二）250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）A醋酸的电离度：a<b<cB溶液的pH值：b<a<cCa、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D从b点到c点，溶液中的比值减小 20(卢湾二)某碱性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子。则下列叙述不正确的是（ ） A该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合

13、而成 B等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合 C在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) D加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+) c(Cl)>c(H+)=c(OH)19（金山二）酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列有关叙述正确的是（ ） AHY水解方程式为：HY+ H2O H3O+ + Y2 B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(Y2) > c(HY) > c(OH) > c(H+) CH2Y的电离方程式为：H2Y

14、 + H2O HY + H3O+ D在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y2) 15. （南汇二） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量19（南汇二）将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>

15、7，则以下关系式错误的是（ ）20070320Ac（HA）+c（A-）=0.2mol/LBc（A-）>c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（A-）+c（HA）20(松江二)常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并测得c(X-)c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X-)c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)D若两溶液等体积高考

16、资源网混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L17、（闸北二）常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1×108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中水电离出的c(H+)1×1010 mol/LB该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大20、（闸北二）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C2NaCN