2020届高考化学复习跟踪检测(六十五)教材基础(3)——分子间作用力与分子的性质

1、第1页共 5 页跟踪检测（六十五）教材基础（3）-分子间作用力与分子的性质1 在硼酸B（OH）3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp,范德华力C. sp2,氢键B. sp2,范德华力D. sp3,氢键解析：选 C 由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，由于B（OH）3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2.（2019 三门峡模拟）下列说法不正确的是（）A.HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作

2、用力大小有关B.H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键C.I2易溶于 CCI4可以用相似相溶原理解释D .甲烷可与水形成氢键这种化学键解析：选 D HCl、HBr、HI 是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A 正确；H2O 分子间可形成氢键，H2S 分子间不能形成氢键，因此 出 0 的熔、沸点高于 H2S,B 正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂 CCI4, C 正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D 错误。3.下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是（

3、）A. HI HBr HCl HFB . CI4 CBgCCCF4C . I2 Br2 Cl2 F2D . NH3 PH3解析：选 A HI、HBr、HCl 分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因 HF 中存在氢键，故 HF 的沸点反常，为最高，则沸点从高到低 顺序为 HF HI HBr HCl , A 错误；B、C 中分子结构相似，相对分子质量依次减小， 范德华力依次减弱，沸点依次降低，B、C 正确；由于 NH3分子间有范德华力、氢键，而PH3分子间只有范德华力，所以沸点：NH3PH3, D 正确。4.通 常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨

4、分子相似，下列对NCL的有关叙述正确的是（）第2页共 5 页A . NCl3分子中 N Cl 键的键长比 CCl4分子中 C Cl 键的键长长B . NCl3分子是非极性分子第3页共 5 页C.NCI3分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构D.NBr3比 NCI3易挥发解析：选 C 因碳原子半径比氮原子的大，故N CI 键的键长比 C CI 键的键长短;NCI3的价层电子对数为 3+1(5 3X1) = 4,分子立体构型为三角锥形， 故 NCI3是极性分子;NBr3与 NCI3二者结构相似，由于 NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以 NB的沸点比 NCI3高，因此 NBr3比

5、NCI3难挥发。5.肼(H2N NH2) )和偏二甲肼H2N N(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的NN键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是( () )A .肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C .肼分子是非极性分子D .肼与偏二甲肼互称同系物解析：选 C 肼分子中每个 N 原子含有 3 个b键和 1 个孤电子对，其价层电子对数是 4,则 N 原子采用 sp3杂化，A 项正确；肼分子中 N 原子之间存在非极性键， N 原子和 H 原子 之间存在极性键，B 项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重

6、合，是极性分子，C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2 个 CH2原子团，属于同系物， D 正确。6.某化合物的分子式为 AB2, A 属切 A 族元素，B 属四 A 族元素，A 和 B 在同一周期， 它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3 下列推断不正确的是( )A. AB2分子的立体构型为 V 形B. A B 键为极性共价键， AB2分子为非极性分子C . AB2与 出 0 相比，AB2的熔点、沸点比 出 0 的低D . AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O 分子间能形成氢键解析：选 B 根据 A、B 的电负性值及所处位

7、置关系， 可判断 A 元素为 O, B 元素为 F, 该分子为OF2。OF2中 O 原子价层电子对数为 2+ 2(6 2X1) = 4, OF2为 V 形；O F 键为 极性共价键；因为 OF2分子的键角为 103.3 结构不对称，所以为极性分子。7.S2CI2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢第4页共 5 页其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。 下列关于 S2CI2的说法中错误的是（）A.S2CI2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C .与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D 与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+2H2O=SO2

8、f+3SJ +4HCI解析：选 A 根据 S2CI2的分子结构可知，它属于极性分子，故A 错误，B 正确；由于S2CI2与 SzBr2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2S2CI2,故 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+ 2H2O=SO2t+ 3SJ+4HCI，故 D 正确。8. （1）（）（2017 全国卷川）在 CO2低压合成甲醇反应（CO2+ 3H2=CH3OH + H2O）所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_ ，原因是（2017 江苏高考）乙醇的沸点高于丙酮（H3CCOCH3）,这是因为（20

9、16 全国卷I）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCI4GeBr4GeI4熔点/C49.526146沸点/C83.1186约 400（4）（）（2015 全国卷H）氧元素有两种同素异形体，_ 其中沸点高的是（填分子式）,原因是_。解析：（1）水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均 为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断 出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的 2 个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。

10、二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量第5页共 5 页大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。键，分子间存在氢键比分子间不存在氢键物质沸点咼。( (3)相对分子质量：GeCl4 GeBr4Gel4,则熔、沸点： GeCl4 GeB“ O2，则沸点：。3 02。答案：( (1川川20 CH3OH C02 H2H2O 和 CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多；CO2、H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大(2)乙醇分子间存在氢键GeCl4、GeBr“ Gel4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依 次增大，分子间相互作用力逐渐增

11、强(4)O3O3的相对分子质量较大，范德华力较大9. X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核 外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量( (质量分数) )最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1) X、Y 的元素符号依次为_ 、_ 。(2) XZ2与 YZ2分子的立体构型分别是 _ 和_ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _(填分子式) )，理由是 _。(3) Q 的元素符号是 _ ，它的基态原子的核外电子排布式为 _，在形成化合物时它的最高化合价为 _

12、。用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键：解析：(1)X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，则M 层的电子排布图为t 1 1*+下列关于 CH4和 C02的说法正确的是_(填字母) )。a.固态 CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和 sp在 Ni 催化剂作用下，CH4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2。Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4, 1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(3) 一定条件下，CH4、C

13、O2都能与 H2O 形成笼状结构( (如图所示) )的水合物晶体，其相 关参数见下表。CH4与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。（2）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢第6页共 5 页参数分子分子直径/nm分子与 出 0 的结合能 E/kJ mo1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 _为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换 CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_解析：(1)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a 选项正确；CH4分子是正四面

14、体结构,其为非极性分子，b 选项错误；CH4和 CO2都是分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高，c 选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3, CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是 sp, d 选项正确。(2)1 个 CO 分子中存在 1 个b键，而 Ni(CO)4中 Ni 与 CO 之间还存在 4 个b键，故 1 mol Ni(CO)4中含有 8 mol 键。“可燃冰”中存 在范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与 H2O 的结合能越大表明越容易与 H2O 结合，且 CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径。答案：(1)ad(2)8(3)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O 的结合能大于 CH4 T+T丁， 故X为S, Y原子核外的L层电子数是K层的两倍， 则 Y原子的核外电 子排布式为1s* 22s22p2*，故 Y 为 Co(2)Z 是地壳内含量( (质量分数) )最高的元素，则 Z 为 O, SO2、CO2的立体构型分别为 V形、直线形。(3)Q 的核电荷数为 24,为 Cr，其核外电子排 布式为 1s%22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1,其外围电子排布式为 3d54s1，则最高化合价为+ 6o元素周期表中 F