有关催化剂和活化能的题

1、催化剂和活化能专题练习1已知反应2N0(g)+Br 2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下:(1)NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g)(慢);(2)NO(g) +NOBr 2(g)=2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率主要取决于(2)的快慢 B . NOB2是该反应的催化剂C. 该反应的焓变等于 akJ?mol-1D.反应速率：v ( NO =v ( NOBe) =2v ( Br2)2、用NH催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确

2、定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率)，反11X) 2OU M) 4(X)MN)应原理为：NO (g) + NO 2 (g)+ 2NH 3(g) |謝229) +3H 2O(g) AHv 0。以下说法正确的是 。A. 催化剂、分别适合于250C和450C左右脱氮B. 使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D. 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。E. 催化剂最高点表示此时平衡转化率最高3、CH-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1) CH-CQ 催化重整反应为：C

3、H4(g)+CQ(g)=2CO(g)+2H 2(g) H=+247kJ/mol。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：积碳反应消碳反应2Ca(g(s=2CO(g)(kJ-md1)75172活优能/催化剂X3391CkJ-mol4)催化点h4372'由表判断，催化剂 X Y (填“优于”或“劣于”)，理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。500550600650温庶厂匸700Q0481216IAI2OA(M o o fl O 一賈升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(

4、K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)。积、K消均增加积减小、v消增加C. K积减小、K消增加 D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k p(CH) p(C02) (k为速率常数)。在p(CH) 定时，不同p(CQ)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CQ)、pb(CQ)、pc(CQ)从大到小的顺序为。4、当1, 3- 丁二烯和溴单质1 : 1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表:实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数1-15 CT min62%38%22

5、5 CT min12%88%下列分析不合理的是A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成 A、B的反应互相竞争B. 相同条件下由活性中间体 C生成产物A的速率更快C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D. 实验1在t min时，若升高温度至 25C，部分产物 A会经活性中间体 C转化成产物B5、已知反应的能量与反应进程分别如如图所示:F列说法正确的是()A.B.反应乜|的两步均放出热量C. 反应的第1步反应速率比第2步慢D. 反应的两步活化能均是 Ea(正)> Ea(逆)6、已知反应 2NO(g)+2H 2(g)=N 2(g)+2H2O(g) H二752kJ/mol 的反应机理如

6、下 2NO(g)2O 2(g)(快) N 2O 2(g)+H2(g)N 2O(g)+H2O(g)(慢) N 2O(g)+H 2(g)2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A. MQ和N2O是该反应的催化剂B.的反应的活化能最小C.反应速率v(NO)=v(H 2)=v(N 2)D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()A. 催化反应均为放热反应B. 催化剂不能改变该反应的反应热C. ClO是该反应的催化剂D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成8、醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i .2CH3OH(

7、 g)CH 3OCH 3 ( g) + H 2O (g)3OH(g)C 2H 4 (g) + 2H 2。(g)I 上述反应过程中能量变化如图所示：(1)在某密闭容器中，充入一定量CH 3OH( g)发生上述两个反应，反应(填“i”或“ ii ”)的速率较大，其原因为。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E 1和E 2-E 1的变化是：E 1: E 2- E或“不变”)。,、一 d，、，、.1f 一(填“增大”、“减小”(2)已知：CH 3CH 20H( g) =CH 3OCH 3 (g) H =+ kJ mol 匕 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 ( g)+ H 20(g) =C

8、 2H 50H( g)的 H=(3)若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生 i、ii反应，当起始投料为 2 mol CH 3OH (g)的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为A. NO是反应悯的催化剂9、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的是悽畑O是反应的中间体302 = 201C.反应均是氧化还原反应D.产生臭氧的化学方程式为Error! Digit expected.10、SQ既可用于生产硫酸、作漂白剂，也是造成大气污染的主要污染性物质。(1)已知如下反应：2NO(g)+Q(g) *°2N0(g) H=-113 kJ - mol-1SQ(

9、g)+NO2(g) J 、'SO(g)+NO(g) H2= kJ - mol-1则 2SO(g)+O2(g) * =2SO(g) H=(2)常温常压下,SO2与O间的反应极慢,但向二者的混合物中加入适量的NO后,SO2很快就会转化为 SO。反应过程中体系的能量变化可用下图I中某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO时的能量变化)。最可能表示使用了 NO时的能量变化曲线是 (填“ b”或“ c”)。若维持其他条件不变，用V2O5代替NO,下列量值中不可能变化的是 (填字母)。a.反应的活化能b.反应速率c.反应热11、二氧化硫是化工原料，也是主要的大气污染物。研究二氧化硫的应用，对提高生

10、产效益和消除大 气污染有着重要意义。回答下列问题：二氧化硫可用于制硫酸，其中的一步反应为2SQ（g）+0 2（g）.二=2S0 3（g）。已知下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO)S=O(SO)0=0(0)能量/kJ535472496450C时，上述反应分别在无催化剂、催化剂甲、催化剂乙三种条件下的“反应过程-能量”示意图如图所示。压-Ei的数值为kJ - mol -1 ;催化剂甲与无催化剂比较，反应的活化能降低了kJ - mol -1 （用EiE6等符号表示）；催化剂甲的催化作用 催化剂乙（填“大于”“小于”或“等于”）。龍中kJ2【解析】A.两种催化剂分

11、别在 250C和450C左右催化效率最高,说明此时催化剂的活性最大,故A正确;催化剂和活化能练习泣號当棉:4 .逐空唾至宴取英壬反生連竝逞勺(1)牡块痩.吿溟B 昵&昌扳曲:立阖F .兀|崔比割睛漢:C.硕05)湎期上加03r炀北1訪,Wmcl琦1蚯喙笈弐应霜要匸棗麻渥r确夏題岀肓换喇M审蔓.ZM开同酣存貽：邸；P 栈崔目01車礙于廉貳口昵物雯圧化T计塁瞬比可换2連垂vCMOvi N0Br2) =；v :-眄,正确，1【答案】ii:誉苗膜訪連空史窃理的关覚E養?峥濱凹NOx的平衡转化率，故 B错误;B. 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于提高C. 反应为体积增大的反

12、应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误;D. 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，脱氮率没有达到最高值，所以上述反应都未达平衡，故D正确;E项错误。故答案为：ADE. 图像研究的是不同催化剂在不同温度下的活性比较，与平衡转化率无关，故3【答案】相对于催化剂 X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应的活化能相 对小，消碳反应速率大，因此催化剂X劣于催化剂Y。A项，两个反应均吸热，故当温度升高时，'和 均变大，故A项正确；D项，消碳反应的斜率比积碳反应的斜率大，故D项正确；B项，温度升高，速率变大，故 B项错误；C项，温度升高，值变大，故C项错误。综上所述，本题正确答

13、案为 AD由图像知，三种条件下，积碳生成速率，根据沉积碳的生成速率方程可知 "代：0小越大，速 率越小，因此戸泌匚。/庆CC0T)从大到小的顺序为j>r(CO-2)> PhtCOa) > Pn(COjJ4、选C 5、选C 6、选D 7、选B(1) i该反应的活出潮汕 减小不变(2) -翹分氐(1)腿血匪遥老舸鈿融瞒盛乩 記I胖趟竝腿r酗螯豁矗岗謎邕菩磴运轴克应 热r賦第在稣啊)臥圈涮,櫛的逸釦Rt,雖洁人E广E磁U)已瞰他糧式® ;匚呼 H4H ( g) YH.0 也(V： £H = *5CJ kJg"觀科泪?) CK(g) +阳

14、63; (§ 迟H理IU血*戲匸H”H&： 利比眄 I尹WfiH 一皿kJmol* 確議徒艺§心可亀Q H4(5)+2H2O(g)=C2AsCH(gJ 甜氐SLirtTL °i 3)楼-OH削丨二叨Jg術)ffiC-H. g) +也心)=Ch&CH(g)钛可胃,趨甜尽輸鈕雪叢r则驚气蘇 F痫左宪墓.仍威，9【答案】D【解答】由图片中反应历程为：N02 +日光t N0+0,0+ O 203,O3+N8 NQ+Q;A. 催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为20t3Q，所以N0在反应中做催化剂，NO为中间产物，故A错误；B. 氯根据以上反应可知，N0 0是反应的中间体，Q是产物，故B错误；故B错误；C. 反应是非氧化还原反应，故C错误；D. 该过程的总反应为 203 t 3Q,则臭氧分子最终转变成氧气分子，故D正确。故选D。10、 由盖斯定律可知,2 X+即可得到 2S0(g)+0 2(g)卜-2SQ(g),故厶H=2A Hb+A H= kJ mol-1。(2)使用NO后反应速率加快，由反应过程可知,NO2相当于催化剂，有2个活化能与其对应，故最可能的变化 曲线是b。反应热与是