《第三章_水溶液中的离子平衡》基础练习

1、第三章 水溶液中的离子平衡基础练习班级： 姓名： 一、选择题1、下列物质的稀溶液中，阴阳离子个数比为1：2的是( A NaHPO4 B NaHSO4 C（NH4）2SO4 D Na2S2、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( A、NaHSO3 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO433、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( A .CaCl2 B .CH3COONa C. NH3 D.K2S4、下列离子方程式中，属于水解反应的是( AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHCOH2O COH3O5、 

2、;向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化，则CH3COO浓度的变化依次为( A减小、增大、减小     B增大、减小、减小   C减小、增大、增大     D增大、减小、增大6、为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是( A.HCl B. NaCl C.KOH D. CuCl27、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.

3、7，下列说法错误的是(   ACH3COOH的电离大于CH3COONa的水解      BCH3COONa的水解大于CH3COOH的电离 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解  DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离8、室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是( Ax =102 y Bx = 102 y Cx = y Dx y 9、某无色透明溶液中，由水电离的H+的浓

4、度为10-13mol/L,则溶液中一定能够大量共存的一组离子是( A. Br-、SO42-、Na+、Cu2+ B. F-、CO32-、K+、NH4+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. S2O32- 、Cl- 、 K+、Na+10、下列各组离子中能大量共存的是 ( AK、Fe3、Cl、SCN BNa、Al3、NO、AlOCFe2、H、NO、SO DNa、Cl、CO、NH11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SO BFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2 DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、

5、HSO12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH3(胶体3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常数K的表达式为K13、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的离子反应制取的是( AFeCl2 BFe2O3 CAl2S3 DCuS14、CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系不正确的

6、是( A.c(Na+>c(CH3COO> c(CH3COOH > c(OH > c(H+ B. c(Na+c(H+ = c(CH3COO +c(OHC. c(OH=c(CH3COOH+ c(H+ D. c(Na+= c(CH3COO + c(CH3COOH15、表示0.1mol/LNa2CO3溶液中有关微粒浓度(mol/L的关系式不正确的是( A. c(Na+>c(HCO3>c(CO32->c(OH >c(H2CO3 B. c(OH=c(HCO3-+2c(H2CO3 + c(H+ C. c(Na+c(H+ =c(HCO3-+2c(CO32- +c

7、(OH D.c(Na+=2c(HCO3+2c(CO32-+2c(H2CO316、（2013广东卷）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 17、（2013四川卷）室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc

8、(HAc(KOH0.10.19x0.27下列判断不正确的是( A. 实验反应后的溶液中：c(K+ > c(A > c(OH > c(H+B. 实验反应后的溶液中：c(OH = c(K+ c(A = mol/LC实验反应后的溶液中：c(A + c(HA > 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+ = c(A > c(OH = c(H+18、（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有

9、关说法正确的是( A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+ + c(Na+=c(HSO3- + c(OH- +1/2c(SO32-C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+=c(SO32-c(H+c(OH-二、非选择题1、(1葡萄糖 硫酸溶液 CH3COONa NH3 氯气 BaSO4 Fe(OH3 冰醋酸等是高中阶段常见的化学物质，期中强电解质有 ；弱电解质有 ；既不是电解质也不是非电解质的有 。 (2写出下列物质的电离方程式H2CO3 H3PO4 Cu(OH2 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4(

10、熔融状态下的电离 Al(OH3的酸式电离和碱式电离(3写出下列物质的发生水解反应的离子程式，并指出溶液的酸碱性。NaClO CH3COOK K2CO3 KHCO3 K2S Na3PO4 NaAlO2 NH4NO3 CuCl2 AlCl3(4用离子方程式解释相关原理泡沫灭火器用NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液： 实验室中制备Al2S3不能用氯化铝溶液与硫化钠溶液制备： NH4Cl溶液与NaAlO2溶液发生化学反应： 用TiCl4制备TiO2纳米粉： NaF溶液不能用玻璃瓶保存: (5溶液中离子浓度大小的比较：在0.1mol/LNH4Cl溶液中，溶液中存在的粒子有 ;根据电荷守恒： ;考虑水

11、解前后N元素守恒(物料守恒： 由水电离出的c(H+水=c(OH水(质子守恒： 在0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶液中存在的粒子有 ;根据电荷守恒： ;考虑水解前后C元素守恒(物料守恒： 由水电离出的c(H+水=c(OH水(质子守恒： 在0.1mol/L NaH2PO4溶液中，溶液中存在的粒子有 ;根据电荷守恒： ;考虑水解前后P元素守恒(物料守恒： 由水电离出的c(H+水=c(OH水(质子守恒： 2、 25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1两溶液中，由水电离的C(OH分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2

12、各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式溶液。(3为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_3、在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：(1该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”HSO的水解程度。(2溶液中Na、HSO、H、OH、H2SO3、SO等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_其原因是(以离子方程式和简要文字说明： _4、(1比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） 01m

13、ol/LNH4Cl溶液_001mo1/L NH4Cl溶液；01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；01mol/L(NH42CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，混合后溶液的pH 7将等浓度的盐酸和氨水混合后pH=7，则混合前V(盐酸 V(氨水 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH 7(2相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH4+由小到大的顺序是 NH4Cl NH4HSO4 (NH42SO4 (NH42FeSO4 CH3COO

14、NH4 (NH42CO3(3将0.2 mol/L的盐酸和0.4 mol/L的氨水等体积混合，混合后溶液呈碱性，则各离子浓度由大到小的顺序为 。5、25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClO HFHNO2 电离平衡常数1.7×1053.0×1083.5×1044.6×104请回答下列问题：(1CH3COOH 、HClO、HF 、HNO2的酸性由强到弱的顺序为_；酸性越弱，说明氢离子和酸根离子之间的作用力 （选填“越强”或“越弱”）。(2同浓度的CH3COO、ClO、F、NO2-结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3物质的量浓度均为

15、0.1 mol·L1的下列四种物质的溶液： a、CH3COONa b、NaClO c、NaF d、NaNO2， pH由大到小的顺序是_(填编号。(4 HClO电离平衡常数的表达式为：K HClO= (5写出NaClO水解平衡常数的表达式Kh= , 其中Kh与K HClO之间的关系为 Kh越大，说明ClO水解的程度 （选填“越强”或“越弱”）。(6体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或 “小于”醋酸的电离平衡常数；理由是 _ _稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H_(填“

16、大于”、“等于”或“小于”醋酸溶液中由水电离出来的c(H，理由是 6、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1当三种酸都为0.1mol/L时溶液pH的大小关系是_；水的电离程度大小关系为 ；溶液的导电性大小关系 ；若三种酸的体积也相同时，同时加入完全相同且足量的锌，开始时产生H2的速率大小关系为_；完全反应后产生H2的体积（相同状况下）由大到小的顺序是_；若三种酸的体积相同时，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ；加水稀释100倍，溶液pH的大小关系为 (2 当三种酸pH都为1时三种酸的物质的量浓度的大小顺序为 ；水的电离程度大小关系为 ；若三种酸的体积也相同时，同时加入完全相同且足量

17、的锌，开始时产生H2的速率大小关系为_；完全反应后产生H2的体积（相同状况下）由大到小的顺序是_；完全反应所需时间长短关系为 ；若三种酸的体积也相同时，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ；加水稀释100倍，溶液pH的大小关系为 。7、某学生用0.1000 mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 mL处E调节KOH溶液的液面至“0”或“0”以下某一刻

18、度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1将准确称取的1.4gKOH配成250mL标准液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_ (2正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写_ _ (3上述B步骤操作的目的是 (4若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用KOH溶液的体积为_mL。(5判断到达滴定终点的实验现象是 (6某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积/mL0.100 0 mol·L1KOH的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第

19、一次25.000.0026.11第二次25.001.5635.30第三次25.000.2226.31第四次25.000.1026.20依据上表数据列式计算该盐酸的物质的量浓度。(7以标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例，判断下列操作引起测得盐酸的浓度(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”用待测液润洗锥形瓶_滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面_在量取待测液时，先平视后俯视待测液液面 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸_滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 滴定到终点读数时，发现滴定

20、管尖嘴处悬挂一滴溶液 第三章 水溶液中的离子平衡基础练习答案(仅供参考一、选择题12345678910BDDCACBACD1112131415161718CAAAACBC二、非选择题1、（1）；（2） H2CO3 HHCO，HCOHCOH3PO4HH2PO4-，H2PO4-HHPO42-，HPO42-HPO43-Cu(OH2Cu 22OHNaHCO3=NaHCO；HCOHCONaHSO4=NaHSONaHSO4(熔融=NaHSO4-Al(OH3HAlOH2O；Al(OH3Al33OH；(3 碱性 ClOH2OHClOOH碱性 CH3COOH2OCH3COOHOH碱性 COH2OHCOOH ；H

21、COH2OH2CO3OH碱性 HCOH2OH2CO3OH碱性 S2H2OHSOH ；HSH2OH2SOH碱性 H2OPO43-HPO42-OH，HPO42-H2OOHH2PO4-，H2PO4-H2OOHH3PO4碱性 AlO2H2OAl(OH3OH酸性 NHH2ONH3·H2OH酸性 Cu22H2OCu(OH2+2H酸性 Al33H2OAl(OH3+3OH(4 Al33HCO=Al(OH33CO22Al33S26H2O =2Al(OH33H2SNHAlOH2O =Al(OH3NH3TiCl4(x2H2O(过量 TiO2·xH2O4HClFH2OHFOH 氢氟酸会腐蚀玻璃（5

22、）NH、Cl-、OH、H、H2O、NH3·H2O；c(NH+ c(H+ =c(Cl-+c(OH；c(NH+ c(NH3·H2O =c(Cl-；c(OH+ c(NH3·H2O =c(H。Na+、HCO3- 、CO32- 、H、OH、H2O、H2CO3 ；c(Na+c(H+ =c(HCO3-+2c(CO32- +c(OH；c(Na+=c(HCO3+c(CO32-+c(H2CO3；c(OH= c(H+ + c(H2CO3 - c(CO32-。Na+、H、H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH、H3PO4、H2O；c(Na+c(H+ =c(H2PO4-+2c(HPO

23、42-+3c(PO43-；c(Na+= c(H2PO4-+c(HPO42-+c(PO43-+c(H3PO4；c(OH= c(H+ + c(H3PO4- c(HPO42- 2c(PO43-。2、(11.0×1011mol/L1.0×103mol/LNaOH溶液(2NaOH(3向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的3、(1大于(2C(Na>C(HSO>C(H>C(SO>C(OH>C(H2SO3(3产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO

24、水解：SOH2OHSO跳汰机操作说明1.开机前的准备工作：（1）检查跳汰机机相关设备是否正常运转；（2）开启开关前一定要向相关岗位发出信号，告知要开启机器。2.操作的原则：给料 要做到给料均匀（单位时间内给料量要均匀，沿整个筛面数量，粒度组成分布均匀）；在原煤粒度大、矸石多、中煤含量多时，应减少给料量；在原煤粒度小，中煤量小，轻比重物含量多时应增加给料量。用水 一般原则：一段给水大于二段，每段给水由入料向出料端递减，做到煤水交融，床层一段不堆，二段不空，呈鱼鳞片状波动前行；根据原煤性质减小，SOA：第一段细粒精煤透筛损失大及矸石+1.8重物含量小时，增加一段顶水；B：细粒中煤和矸石污染精煤煤重

25、时，应减少顶水；C：在保证产品规定数、质量前提下，要尽量减少用水，为其它工序创造良好条件。4、一般原则：给风量一段大二段，靠近排料隔室给风要小，给风量(2 <<<<<调节风量：A：矸石中+1.8比重物含量少，应加大一段风量；B：矸石、中煤中精煤透筛损失大时，应减少风量；C：细粒矸石和中煤污染中煤，精煤时应加大用风量。3.产物的排放：按密度分好层的床层，应及时、连续、合理地排出跳汰机。重产物的排放速度应与床层分层速度，矸石（或中煤）床层的水平移动速度相适应。若重产物排放不及时产生堆积，将污染精煤，影响精煤质量；若排放太快，又会出现床层过薄，甚至排空，使整个床层不稳定，破坏分层，增加精煤损失。排料闸门的开启高度应根据原煤中矸石和中煤含量的多少来确定。如何知道闸门开启的是否合适？这个可以通过眼睛观察和用探杆探测。如果看到浮标在一个很小的区域内上下有节奏的波动，或者看到床层的厚度基本保持与给定值一致，这说明排料闸门的开启高度可以。另外用探杆探测床层的移动速度有没有变化，排料口处有无物料堆积。当床层的移动始终一至，排料口处也无物料堆积时，这也说明排料闸门的开启高度合适。4.其它操作：1、风量变速箱换档必须在其停