【化学】高三化学每日一读一练排列溶液中微粒浓度

1、排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入10mL蒸馏水10mL 0.1molL1 NaCl溶液10mL 0.1molL1AlCl3溶液10mL 0.1molL1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为 。【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中Cl

2、-越大, AgCl在其中的溶解度越小，故Ag+浓度由大到小的顺序为.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是 （ ）A向0.1molL1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B向0.1molL1的氨水中加入同体积的蒸馏水C向0.2molL1的NaOH溶液中加入同体积的0.1molL1盐酸D向0.2molL1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1molL1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 molL1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 molL1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 molL1；NH3H2O

3、是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3H2O NH4+ OH，故B、D中c（OH-）均小于0.05 molL1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。3.水解平衡【例3】5 mL0.2 molL1KOH溶液与10 mL0.1molL1的醋酸混合，在所得溶液中（ ）Ac（K）c(CH3COO) c(H+)c(OH) Bc（K）c(CH3COO) c(OH) c(H+) Cc（K）c(CH3COO) c(OH) =c(H+) Dc（K）=c(CH3COO) c(OH) c(H+)【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应

4、，产物CH3COOK为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，所以c（K）c(CH3COO)，且溶液显碱性，故答案应选B。4.共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac（NH4+） c（Cl） c（H+） c（OH）Bc（NH4+） c（Cl） c（OH） c（H+）Cc（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）Dc（Cl） c（NH4+） c（OH c（H+）【解析】由题意知，混合前两溶液中H+=OH=HCl=110-3 molL1,由于NH3H2O是弱电解质部分电离，故反应前c

5、（NH3H2O） c（HCl），两溶液混合后反应，NH3H2O过量，反应后得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平衡关系：NH3H2O NH4+ OH，NH4+ H2O NH3H2OH+，由于NH3H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，所以c（NH4+） c（Cl），且溶液显碱性，答案为B。5电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 （ C ） Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-） c（HCO3） c（H +） c（OH-） Bc（Na+）c（H +） = c（HCO3） c（OH-）2

6、c（CO32）Cc（Na+）= c（HCO3） c（OH-） c（H +）Dc（Na+） = c（HCO3）c（CO32） c（H2CO3）【解析】由物料平衡可知HCO3的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO3的浓度之和，即c（HCO3）初始 =c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）,因c（Na+）= c（HCO3）初始 ,所以答案D正确，在从电荷平衡的角度知答案B也正确，故本题答案为BD。排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）A=

7、B= C D2下列说法正确的是 （ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl)C0.1molL1的氯化铵溶液与0.05molL1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH) D0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)3将0.02 molL的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液） （ ） Ac(Na)c(Cl) Bc(H2S)+c(HS)

8、+c(S)=0.0mol/L Cc(H)=c(Cl) Dc(HS- )c(NH4+)c(H+)c(OH-) D混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5常温时0、1molL-1HA溶液的pH1，0、1molL-1BOH溶液中c（OH）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ）A、c（H+）c（OH）c（A）c（B+）B、c（OH）c（H+）c（B+）c（A）C、c（H+）+ c（B+）= c（A）+c（OH） D、c（A）= c（B+）c（H+）=c（OH）6下列离子浓度大小的比较正确的是 （ ） A0.1molL1NaHC

9、O3溶液中：c（CO）c（OH） B0.1molL1NH4Cl溶液中：c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+） C0.1molL1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）（Na+）c（OH）c（H+） D0.1molL1HCl与0.01molL1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c（Cl） c（H+）c（NH）c（OH）7下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：CO32OH=HCO3+H+ B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：SO42NH4+H+OH C0.1 molL1NaHCO3溶液中：Na+OHHCO3H+ D0.

10、1 molL1 Na2S溶液中：Na+=2S2+2HS+2H2S8常温时0.1molL1HA溶液的pH1，0.1molL1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ）Ac(H+) c(OH) c(A) c(B+) Bc(OH) c(H+) c(B+) c(H+)= c(OH)10用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是 （ ） Ac(H+)c(CH3COO-) Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 Dc(CH3COOH)+c(

11、CH3COO-)=0.2molL-111常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）A、pH7，且c（OH）c（Na+） c（H+） c（CH3COO） B、pH7，且c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）C、pH7，且c（CH3COO） c（H+）c（Na+）c（OH） D、pH=7，且c（CH3COO） c（Na+） c（H+）c（OH） 12在Na2S水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐） （ ）AOH = HS + H+ + H2SBNa+ + H+ = OH + 2S2 + HSCOH = HS + H+ + 2H2S D

12、Na+ = 2S2 + 2 HS + 2H2S13将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液） （ ） ACH3COO=Cl=H+CH3COOH BCH3COO=ClCH3COOHH+CCH3COOClH+CH3COOH DCH3COOClCH3COOHH+14下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）A0.1molL-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1molL-1NH4C1和0.1molL-1NH3H20等体积混合后离子浓度关系：c(C

13、l)c(NH+ 4)c(H+)c(OH) C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO) D常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3、C1O、Na+能大量共存15将7g铁粉加入200 mL 2 molL-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是 （ ） Ac(NO)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+) Bc(NO)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)Cc(Fe2+)c(Fe3+)c(NO)c(H+) D2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(NO)+c(OH-)16）已知乙酸（HA）的酸性比

14、甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH） c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+）c（NH）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl） c（H+）c（NH）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶

15、质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ；（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同） c（NH3H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH）的关系c（H+） c（OH）18、（2006 山东聊城）25时0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH）增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确（2） 为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pHA、固体CH3COOK B、固体CH3CONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl