高考第一轮氧族元素复习

1、高考第一轮氧族元素复习一、选择题(本题包括9个小题,每小题有一个选项符合题意,共45分1.硒是氧族元素,下列关于硒及其化合物的叙述,不正确的是A.硒化钠的熔点较高B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应D.硒化氢有毒解析:根据氧族元素递变规律,可知硒化氢和SO2能发生反应: 2H2Se+SO2=2Se+S+2H2O。故C选项符合题意。由Na2O、Na2S熔点较高可推测Na2Se 熔点也较高,由H2S有毒可推测H2Se也有毒,由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。故A、B、D三项不符合题意。答案:C2.下列气体中,若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉,但稍多时就会对人体,动、植物等造成危害

2、的是A.CO2B.SO2C.O3D.O2解析:空气中微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉,但空气中臭氧的含量超过10-5%时,会对人,动、植物造成危害。而SO2只刺激呼吸系统,对呼吸系统造成危害。答案:C3.下列有关硫的说法正确的是A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫在自然界中仅以化合态存在解析:硫不溶于水,所以A不正确。S与O2反应时生成SO2,硫作还原剂,所以C不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2、黄铜矿(CuFeS2等化合物形式存在,但在自然界中也存在单质硫,也叫自然硫,所以D不正确。硫易溶于二硫化碳中,

3、所以B正确。答案:B4.下列现象说明SO2具有氧化性的是A.SO2通入品红溶液中使之褪色B.SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C.SO2通入溴水中使之褪色D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析:SO2具有漂白性、氧化性、还原性。A中表现出漂白性,B、C中表现出还原性,只有D中(2H2S+SO2=3S+2H2O表现出SO2的氧化性。答案:D5.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加足量铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为解析:由反应式Cu+2H2SO4(浓=CuSO4+SO2+2H2O,可知当H2SO4完全反应时,被还原的H2SO4的物质

4、的量应为0.45 mol,但事实上H2SO4不可能完全反应(溶质减少,生成物中有水,H2SO4溶液变稀,故被还原的n(H2SO4<0.45 mol。答案:A6.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性解析:铁遇冷的浓硫酸会发生钝化,但浓硫酸具有较强的吸水性,吸水后变为稀硫酸,与活泼金属发生置换反应。答案:A7.下列情况可能引起水污染的是农业生产中农药、化肥使用不当城市生活污水的任意排放原子核反应的残留物随意排放海上油轮石油泄漏工业生产中废气、废液、废渣排放不当A.B.C.D.全部都是解析:农药、

5、化肥使用不当,城市生活污水的任意排放,海上油轮石油泄漏等皆可引起水污染。核反应的残留物会引起土壤和水污染,工业生产中的废气、废液、废渣的排放,可同时引起大气、水和土壤等污染。答案:D8.(2005年全国名校联考模拟题我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此,三峡工程有助于控制温室效应二氧化硫的排放白色污染碳氢化合物的排放A.B.C.D.解析:煤燃烧会产生大量的CO2和SO2气体,用水代煤发电可控制CO2和SO2的排放。答案:A9.(2005年威海模拟题清晨,松树林中的空气格外清新,是因为有极少量的氧气能够变成臭氧(O3,反应

6、的化学方程式为:3O2=2O3。下列有关说法正确的是A.这是一个化合反应B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C.这是一个氧化还原反应D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体解析:由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。此反应为同素异形体间的相互转换,反应类型既不是化合也不是氧化还原反应,且无论从O3的生成量或在大气中的位置看,都不涉及“臭氧空洞”。答案:D二、非选择题(本题包括5个小题,共55分10.(10分我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W,请根据下列实验事实确定组成W的两种元素,并填空: (1W的组成元素是_、_。C的化学方程式_。(2A(3使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因

7、是_。解析:在C 溶液中加BaCl 2与HCl 溶液得白色沉淀E ,知C 中含有SO -24,故A 气体为SO 2;又银白色物质B 可溶于HNO 3,且所得溶液与Cu 作用又得B ,故B 为Hg 。所以W 的组成元素为Hg 、S 。由于HgS 为重金属盐,可使蛋白质变性,故会使人中毒。答案:(1Hg (2分 S (2分(2Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr (3分(3HgS 为重金属盐,能使蛋白质(凝聚变性(3分11.(11分如图所示: 在上述转化关系中,已知B 、D 都是淡黄色固体,且A 与D 可反应生成离子化合物。回答:(1写出下列物质的化学式A._,F._,H._。

8、(2写出C 的电子式_。(3写出B C 、E F 的化学方程式。 解析:常见的淡黄色固体有S 、Na 2O 2、AgBr 等,由B 与水反应产生O 2可知B 为Na 2O 2,C 为NaOH 。D 与O 2反应生成E ,E 与O 2继续反应生成F ,且D 与A 生成离子化合物可知,D 为S ,E 为SO 2,F 为SO 3,G 为H 2SO 4,H 为Na 2SO 4。答案:(1Na (1分 SO 3(1分 Na 2SO 4(1分 (2Na +H -(2分 (32Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2(3分2SO 2+O 22SO 3(3分 12.(13分有a 、b 、c 三种常见的短

9、周期元素,它们之间两两结合构成化合物X 、Y 、Z ,X 、Y 、Z 之间也能相互发生反应。已知X 是由a 和b 元素按原子个数比11组成的化合物,a 、b 、c 元素形成的单质(仍用a 、b 、c 表示和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平:b+c Y a+c Z X+Y m X+Z c+n Y+Z c+n (1上述反应中,有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_(填反应编号。(2如果m 是一种无色黏稠油状液体化合物,则X 、Y 、Z 的化学式分别是_、_、_。(3反应的化学方程式是_。(4反应的化学方程式是_。解析:本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作

10、为推断题,找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m 的推测是解题的突破口,利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息,m 是无色黏稠油状液体化合物,可假设它是浓H 2SO 4,再进一步论证。按题给信息倒推:X 、Y 为SO 3和H 2O 。但这与题中所述X 中a b=11相矛盾。假想X 为H 2O ,则Y 为SO 2。H 2O 2有氧化性,SO 2有还原性,两者反应生成H 2SO 4也是合理的。由此可得的:a 为H ,b 为O ,c 为S 。由b+c Y 得O 2+S SO 2 Y 为SO 2 由a+c Z 得H 2+S H 2S Z 为H 2S 由X+Y m 得H 2O 2+SO 2H 2

11、SO 4 由X+Z c+n 得H 2O 2+H 2S S+H 2O 由Y+Z c+n 得SO 2+H 2S S +H 2O 有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应,可推知是氧化还原反应。 答案:(1(3分(2H 2O 2 SO 2 H 2S (各2分(3H 2O 2+SO 2=H 2SO 4(2分(4SO 2+2H 2S=3S +2H 2O (2分13.(9分一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理的方法是在400 左右,在催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式:_。有人设想用天然气替代NH 3处理NO ,如能,请写出相关的化学方程式:_,并指出采用

12、这一方案的优点:_;如不能,请说明原因:_。 解析:用化合价升降法配平NH 3与NO 反应的化学方程式:33H N 4+O N 625N 2+ 6H 2O 。天然气的主要成分是CH 4,CH 4的还原性强于NH 3,则CH 4可与NO 发生如下反应:4NO+CH 4=CO 2+2N 2+2H 2O ,本方案的优点是相同质量的CH 4和NH 3还原NO ,CH 4还原的NO 多且天然气资源丰富,可使生产成本降低。答案:4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O (3分 CH 4+4NO 催化剂=2N 2+CO 2+2H 2O (3分 相同质量的CH 4和NH 3还原NO ,CH 4还原的NO 多且

13、天然气资源丰富,大大降低了生产成本(3分14.有点难度哟!(12分一包重41.6 g 的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分煅烧后,硫和铁分别被氧化成SO 2和Fe 2O 3,其中SO 2在标准状况下为13.44 L 。试求:(1样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2样品化合物的成分是什么?(3样品中化合物的物质的量为多少?解析:(1n (SO 2=1-molL 22.4L 44.13=0.6 mol ,41.6 g 样品中含铁的质量为m (Fe = 41.6 g -0.6 mol ×32 g ·mol -1=22.4 g ,n (Fe =1-mol g 56g 4.22=0.4 mol ,n (