专题十一化学反应速率与化学平衡

1、 2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题十一 化学反应速率与化学平衡 2015.4【考试要求】化学反应速率的相关知识。了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。【题型】多项选择+单项选择+填空题【真题再现】1、下列说法正确的是 （1）反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0（2）CaCO3(s) =

2、CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大（4）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小（5）CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小（6）水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(7) 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0(8) 对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大(9)加热

3、0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大( )2、（江苏2014-15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3

4、OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（ ）3、（江苏2013-15）15.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2

5、的转化率之和小于1（ ）4、（江苏2012-14）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2

6、. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%（ ）5、（江苏2011-15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系

7、中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（ ）6、（江苏2010-14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1），下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2 、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率 1

8、 2 3A. 2c1 c3 B. a + b 92.4 C. 2p2 p3 D. 1 + 3 v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正0（3）对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（4）水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（5）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（6）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大（7）合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动（8）催化剂可以加快化学反应速率但不能

9、改变化学反应的焓变（9）100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱（10）NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大（11）常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同（12）CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0（13）MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol/(Ls)D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2

10、 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行( )4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是A乙中SO3的平衡转化率为1=20% B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C平衡时，31 D该温度下，平衡常数的值为400（ ）5、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q 下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ（ ）6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq) ， 某 I2