江苏省淮安市2020-2021高二化学下学期期末调研试题[附答案]

1、淮安市20202021学年度第二学期期末调研测试高二化学试题2021.6 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸（卡）收回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸（卡）上。3.请认真核对答题纸（卡）表头规定填写或填涂的项目是否正确。4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸（卡）上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸（卡）上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。12021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是A加强气候资源开发，助力黄河生态保护B大力发展智慧气象，推进气象事业发展C大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机D合理开发空中云水资源，增加流域降水量2C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OHO22CH3CHO2H2O。下列有关叙述正确的是A16O原子中的中子数为16BH2O的空

3、间构型是直线型CCH3CHO分子中键和键的数目之比为5:2DC2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝BNH3易溶于水，可用作制冷剂 CMgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl24对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列有关说法错误的是A提高的值可增大N2的转化率 B使用催化剂可缩短达到平衡的时间C降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D增大压强能提高N2的反应速率和转化率阅读下列资料，完成57题：在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵

4、盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4·H2ONaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。5下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是A用装置甲制取NH3B用装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时从b口通入NH3D用装置丁吸收过量的NH36硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A该转化过程的实质为NOx被H2还原B该处

5、理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用C过程发生反应的离子方程式：H2Ce4+2H+Ce3+Dx=2时，过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:17硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是A硝基胍具有碱性B硝基胍分子中只存在极性键C硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构D硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内8H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是ANa2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O422H+H2C2O4BH2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H+HCO3CO2H2OC向H2C2O4溶液加

6、入少量氨水： H2C2O4NH3·H2ONH4+HC2O4H2OD向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液： 3H2C2O4Cr2O728H+2Cr3+6CO27H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B元素的第一电离能：I1(Y)< I1 (W)< I1 (Z)CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 10抗氧化剂香

7、豆酰缬氨酸乙酯(Z)合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是A化合物X的分子式为C9H9O3BY中的官能团为氨基和酯基C化合物X、Z可用FeCl3溶液鉴别D1mol化合物Z最多消耗2 mol Br211科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法正确的是A该装置将电能转化为化学能Bb室为该原电池的负极区Ca室发生的电极反应式为NH3·BH32H2O-6e-=NH4+BO26HD放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室12Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO

8、3溶液的性质实验实验操作和现象1测得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH9.62向0.1mol·L1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1mol·L1盐酸，测得混合后溶液的pH73向0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色4向0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1mol·L1BaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是A0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中存在c(OH)=c(H+) + c(HSO3) + c(H2SO3)B实验2得到的溶液中有c

9、(Cl)c(SO32)c(HSO3)C实验3中MnO4被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2MnO4+ 5SO32+ 3H2O= 2Mn2+ + 5SO42+6OHD依据实验4可推测Ksp(BaSO3)2.5×10313CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H20在体积为1 L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中(CO)和(CH4)随温度变化关系如图所示。下列有关说法错误的是AH1<0 B曲线

10、d表示乙容器中(CO)随温度的变化C590时反应10min，某容器中。反应的v(正)v(逆)DM点对应H2的总转化率为66.7%14硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A对于3S84S66S412S2 H0B温度越高，S2 蒸气中的含量越低C可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限

11、长链状结构有关二、非选择题:共4题，共58分15(15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)；H1+206 kJ·mol1；CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H2-41 kJ·mol1。则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H3kJ·mol1（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化

12、剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。15题图1 Ni2+的基态电子排布式为。 高于320 后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温15题图2度为。（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为。如果处理有机物(CH2O)n产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。16（15分）化合物F是合成抗心律失

13、常药物泰达隆的一种中间体，其合成路线如下：（1）C中的碳原子杂化方式为。（2）BC的反应类型为。（3）E的分子式为C10H10O4N2，E的结构简式为。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：CH3CHO+ CH3CHO请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17（16分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用17题图所

14、示的装置制备K2FeO4。17题图A为Cl2发生装置，装置B的作用是 。装置C中发生反应的离子方程式为 。当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：将铁矿石粉碎， 干燥得高纯度Fe(OH)3（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加

15、入稀硫酸调至pH2，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。已知测定过程中发生反应：Cr(OH)4+ FeO42= Fe(OH)3 + CrO42+ OH2CrO42+2H+ =Cr2O72+H2O Cr2O72+Fe2+ + H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）计算K2FeO4样品的纯度 （写出计算过程）。18(12分)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。（）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如18题图1所示。脱除NO的总反应为。（2）已知：ClO3

16、的氧化性弱于ClO。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO3。分别向0.1mol·L1 NaCl溶液和0.08mol·L1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如18题图2所示。电解0.1 mol·L1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如18题图3所示。电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 。电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是 。随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 。淮安市2020-2021学年度第

17、二学期高二年级期末调研测试化学试题参考答案及评分细则一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1C 2D 3D 4A 5C 6C 7A 8B 9B 10B 11C 12D 13C 14D二、非选择题：共4题，共58分。15（15分）（1）165 （3分）（2） 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 （2分）320 时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移（1）；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢（1），升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分） Ni-CeO2 （1分）320（没单

18、位暂不扣分） （1分）（3） CO28H8e=CH42H2O （化学式有错得0分，配平错误得2分） （3分） 4 mol （没单位得1分） （2分）16（15分）（1）sp2、sp3 （每个1分，多写不得分）（2分）（2） 取代反应（回答到“取代”即可，错写、多写均不得分）（2分）（3）（官能团的表示须准确）（3分）（4）（其他合理答案亦可给分） （3分）（5）（每步1分，缺少必要的反应条件或条件错误或结构简式错误，视为该步终止，后续过程不得分；反应条件中“”不写或多写，暂不扣分。） （5分）17(16分)（1）除去气体中的HCl（2分） 3Cl2 +2Fe(OH)3 + 10OH-=2FeO

19、42- + 6Cl- + 8H2O (或者：3Cl2 +2Fe(OH)3 +4K+ + 10OH-=2K2FeO4 + 6Cl- + 8H2O 因为微溶于KOH)（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）过量氯气使溶液显酸性（1），在酸性溶液中K2FeO4产生O2（1），在碱性溶液中较稳定（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分）（2）边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1），过滤（1），向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤（1），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，（1）（1. 4个得分点每个1分，意对即可。2. 步骤有描述，不完整或有错误，则此步骤不得分，但不影