第1课时氧化还原反应1

1、第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时氧化剂还原剂氧化剂还原剂第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 1.1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应否为氧化还原反应 。2.2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。移。问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2

2、属于四大基本反应类型中属于四大基本反应类型中的哪一种的哪一种? ?得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原问题三问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：从得失氧的角度可得出氧化

3、还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。化还原反应。氧化反应和还原反应同时发氧化反应和还原反应同时发生！生！ 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？价，观察化合价有无变化，变化有何规律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOH H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2点燃点燃氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低

4、H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低CO+ CuO=Cu+COCO+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4+2 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低0 0 +2-20 0 +2-22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃从化合价升降的角度来分析：从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化

5、合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。请分析下面的反应。Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合价降低，化合价降低，点燃点燃从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反叫氧化还原反应。应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的

6、升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基

7、本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + CuZn + 2HCl =ZnClZn + 2HCl =ZnCl2 2 + H + H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1 -1-1-1-1是是是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应-1-1-2-20 0NaOH + HCl = NaCl + H

8、NaOH + HCl = NaCl + H2 2O O-1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应不是不是是是2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧！氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？还原反应的实质是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl

9、2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应( (化合价化合价升高）的实质是原子升高）的实质是原子失去电子的过程。失去电子的过程。 还原反应（化合价还原反应（化合价降低）的实质是原子得降低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过

10、程。2Na2NaClCl2 2 = 2Na Cl = 2Na Cl0 00 01 1 1 1点燃点燃 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃点燃氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质 有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应。原来是因为我原来是因为我!（本质）（本质） （特征）（特征

11、） 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) )化合价降低化合价降低还原反应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) )化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 我们能否方便直观的显我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？转移情况呢？化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到1 12e2e- -化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2 2e e- -双线桥双线桥表示法表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓

12、)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O1. 1. 标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2. 2. 两根线桥；两根线桥；3. 3. 箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4. 4. 箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5. 5. 必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明 “ “得得”、“失失”。用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: :（1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2

13、O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e 表示氧化还原反应中的电子转移情况还有表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！一种更简单的方法！失失2 2e e得得1 12e2e书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；电子的元