中学化学常见的物质除杂表格总结资料

1、1化学常见的物质除杂总结1.N2（O2） 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2. CO2（H2S）用饱和 NaHC03溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2T3. CO2（CO）灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24. CO2（HCI）用饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T5. H2S（HCI）用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCI=NaCI+H2S6.SO2（HCI）用饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3+HCI=NaCI+H2O+SO2T7. Cb（HCI） 用饱和食盐水，HCI 易溶而 CI2不溶8. Mn O2（碳粉）1将混合物在

2、氧气中点燃 C+O2=CO22. 通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2T（条件:高温）3. 通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2T+ 4Fe9. 碳粉（MnO2）加浓盐酸 MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2T+2H2O10. C（CuO） 加稀盐酸 CuO+2HCI=CuCI2+H2O11. AI2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液， 过滤除去氧化铁， 留下滤液。 AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O向滤液中通入过量的 CO2,过滤得到 AI（OH）3,加热使 AI（OH）3分解。AIO2-+2H2O+CO2=AI（OH）3+HCO3-

3、2AI（OH）3=AI2O3+3H2O方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。AI2O3+6H+=2AI3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、 加入过量 NaOH 溶液,过滤除去沉淀 Fe（OH）3, Fe3+3OH-=Fe （OH）3AI3+4OH-=AIO-+2 出 03、 向滤液中通入过量的 CO2， 过滤得到 AI （OH）3,加热使 AI （OH）3分解。 AIO2-+2H2O+CO2=AI （OH）3+HCO3-2AI（OH）3=AI2O3+3H2O 注：如果是 Fe?O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3）加入稀

4、盐酸 AI2O3+ 6HCI = 2AICI3+ 3H2O13. FeC3（FeCl2）通入氯气 Cb+2FeCl2=2FeCl314. FeC2（FeCl3）加入铁 Cu+2FeCb=CuCl2+FeCl215. NaCI（NH4CI）固体的话直接加热 NH4CI=NH3+HCI16. C2H6（C2H4）通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2CHzBr-CHzBr17 溴苯（Br2）加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18 硝基苯（NO2）加入氢氧化钠 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O 分液19. 甲苯（苯酚）加入氢

5、氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20 乙 醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21 乙醇（水）一一加氧化钙蒸馏22 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23. 肥皂（甘油）一一加入 NaCI，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）一一加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25. 溴乙烷（乙醇）一一用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选 择

6、适当2的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学 特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可 根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般 性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们 要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体 检验方法 氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣

7、声，生成物只有水。不是只有氢气 才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气：可使带火星的木条复燃 氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有 浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪 色。硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的气体。能使 Pb（NO3）2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试 纸变黑。氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的

8、红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等 气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C02；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 C02；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和C02。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮

9、的火焰和浓烟，生成水和C02,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验（1） H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2） Na+、 K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3） Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4） Mg2+:能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于 NH4CI 溶液。3+（5） AI :能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AI（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液(6)Ag+:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色

10、AgCI 沉淀，不溶于稀 HN03,但溶于氨水，生 成Ag(NH3)2+。(7) NH4+:铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺 激性气味3NH3气体。(8) Fe2+:能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2+3+2Fe2+Cb= 2F +2CI(9) Fe3+:能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。(10)

11、 Cu2+:蓝色水溶液(浓的 CuCl2溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀， 加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1) OH一：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)C：能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)：能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)： 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成12，使淀粉溶

12、 液变蓝。(5) SO42：能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7) S2：能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO3”：能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无 味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。(9)HCO3一：取含 HCO3一盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变

13、浑浊。或向 HCO3一盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10) PO43一：含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11) NO3一：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验(1) 苯：能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏 仁气味的油状(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味 的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物

14、加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水 果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚： 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉4淀。能与FeCb 溶液反应，生成紫色溶液。(4) 乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2加热反应，生成红色的 CU2O 沉淀。一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na?C03小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏(生石膏)： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSC4 H2O莹石： CaF2重晶石：BaS04(无毒) 碳铵： NH4HCC3石灰石、大理石： CaCC3生石灰： CaC 食盐： NaCl 熟石灰、

15、消石灰： Ca(CH)2芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠： NaCH 绿矶：FaSQ 7H2O 干冰： CO2明矶：KAl (SO4)2 I2H2O漂白粉：Ca (CIO)2、CaCb (混和物) 泻盐：MgSO4 7H2O 胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O双氧水： H2O2皓矶：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石

16、硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸钙(主要成分) ： Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙(主要成分) ： Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HN03:浓 HCI 按体积比 1: 3 混合而成。铝热剂：AI + Fe2O3或其它氧化物。尿素： C0（NH2）2有机部分：氯仿： CHCI3电石： CaC2电石气： C2H2（乙炔）TNT :

17、三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 03层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）:H2、CH4、乙烯、C0 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ： C3H803石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCH0福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HC00H5葡萄糖： C6H1206果糖：C6H1206蔗糖： C12H22011麦芽糖： C12H22011淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸： C17H35C00H油酸： C17H33C00H软脂酸： C15H31C00H草酸：乙二酸 HOOCCO

18、OH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 C02和水，使 KMnO4酸性 溶液褪色） 。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2监色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)一白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4、BaCO3、 Ag2CO3、CaCO3、 AgCl 、 Mg (O

19、H)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCI、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀03淡蓝色气体502 无色，有剌激性气味、有毒的气体503 无色固体(沸点 44.8 度)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、N0- 无色气体6N02红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4紫色MnO4-紫色三、现象：1 铝片与盐酸反应是

20、放热的，Ba（0H）2与 NH4CI 反应是吸热的；2、 Na 与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、 焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、 Cu 丝在 CI2中燃烧产生棕色的烟；5、 H2 在 CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 CI2中燃烧产生大量的白烟；7、 P 在 CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8 S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH3与 HCI 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11 镁条在空气中燃烧产生刺

21、眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 CI2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+ 2 出 014、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeC3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火 焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19特

22、征反应现象：白色沉淀Fe （OH）2空气红褐色Fe （OH）320. 浅黄色固体：S 或 N&O2 或 AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、CU2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3、蓝色Cu（OH）2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe（OH）2、CaCQ、BaSO4、AgCI、BaSQ有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）常见的重要氧化剂、还原剂氧化

23、剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S7高价金属离子：Fe3、Sn4不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、1、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaCIO、Ca(CIO)2、KCIO3、 KMnO4、 王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有

24、机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物条件不同，生成物则不同1、 2P+ 3Cb 点燃 2PCl3（Cl2不足）；2P+ 5Cb 点燃 2 PCl5（Cl2充足）2、 2H2S+ 302点燃 2H2O + 2SO2（O2充足）；2H2S+ 02点燃 2H2O + 2S（O2不充足）3、 4Na+ O2缓慢氧化2Na2O ; 2Na + O2点燃 Na2O24、Ca（OH）2+ CO2（适量）=CaCQj+H2O ; Ca（OH）2+ 2CO2（过量）=Ca（HC

25、O3）25、C + O2点燃 CO2（O2充足）;2 C+ O2点燃 2CO （O2不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O;4HNO3（浓）+ Cu=2NO2T+ Cu（NO3）2+ 2 出 07、AICI3+3NaOH=AI（OH）3J+3NaCl;AlCl3+ 4NaOH（过量）=NaAlO2+ 2H2O& NaAIO2+ 4HCl（过量）=NaCl + 2H2O + AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3J9、Fe+ 6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+ 3NO2T+3H2OFe+ HNO3（冷、浓）（钝化）1

26、0、Fe （不足）+ 6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+ 3NO2t+ 3H2OFe （过量）+ 4HNO3（热、浓）=Fe（NO3）2+ 2NO2T+ 2H2O811、Fe （不足）+ 4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+ NOT+2 出 03Fe （过量）+ 8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NOT+4 出 0- 纯出f t CrH;- 0H+ HO- C；Hi L7（TC14、C2H5CI + NaOHH2%C2H5OH + NaCl醇木C2H5CI+NaOH CH2=CH2T +NaCI+H2O15、6FeBr2+ 3Cb （不足）=4FeBr+ 2FeCb2FeBr2+

27、3Cb （过量）=2Br2+ 2FeCb八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量 共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均与 H+不能大 量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液

28、中均不能大量共存它们遇强酸（H+）会生成弱酸分 子；遇强碱（OH-）生成正盐和水，如：HSOJ、HCOJ、HS-、H2PO4、HPO42等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如：Al3+与 HCO、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SiO32-等FeS HCO3-、CO32-、AIO2-、CIO-、SQ32-、C6H5O-等;”出+与 AIO2-、SiO32-、C

29、IO-、CO32等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-; MnO4（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NOJ （H+）与上述阴离子；-:Hm- 0繊朋乂HQ14CTC9S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43会生成 HPO42-,故两者不共存滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与 NH3出 0:AgNO3向 NH3 H2O 中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开