化学反应、化学键教学设计

1、化学反应、化学键教学设计课程对本部分教学内容的要求:本节课是在学生了解了初中物质变化、必修二原子结构基础上对物质变化进行的更深层次的认识(即物质内部的粒间强烈相互作用,从而建立化学键的概念,为让学生认识物质的存在以及从物质变化、能量变化两个角度认识化学反应,研究化学反应的利用奠定基础。教学设计思想:本节课理论性较强,教学设计中注意了一方面从已知的理论角度进行类比,另一方面结合学生对化学反应的实际认识,设计动画演示,以使抽象的理论形象化、感性化,并以此提出一系列递进式的问题进行讨论,使学生对化学键、离子键、共价键以及共价化合物、离子化合物的认识步步深入,最终达到教学目的。学生的基本学情分析:通过

2、初中化学及高中必修一元素化合物的学习和必修二中原子结构的认识,学生对于化学反应伴随物质变化有着较深刻的理解,对原子结构及化学反应中结构的变化也有了一定的体会。在此基础上,“以故知新”对化学键的形成可谓水到渠成。教学目标:1、知识与技能:通过动画演示反应中原子变化过程理解化学键及离子键、共价键的形成,增进对物质构成的认识;例举几个化学反应,了解化学反应中物质、能量变化的实质,学会从微观角度认识化学反应。2、过程与方法:通过概念的形成过程,培养学生良好的抽象思维能力和分析推理能力以及类比和综合归纳的思维方法。3、情感态度价值观:让学生形成科学的认知习惯,通过化学键形成各种物质的认识,调动学生热爱大

3、自然、热爱生活的情趣。教学重点:化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。教学难点:对离子键和共价键本质的理解。教学方法:多媒体演示讨论、问题探究等。教学资源及教具:1、多媒体;2、两块磁铁。教学流程图: 教学评价:通过学案练习题了解学生对本部分的掌握程度。教学过程:环节一:对本部分内容的概括认识分小组展示图片1:火炉燃烧、火箭升空图片展示图片2:海水提镁、工业炼铁问题:上述过程都发生了化学反应,人类利用化学反应的目的是什么?介绍本章的教学目的,以使学生对本部分有一个概括的认识:图片展示深入研究化学反应对应的三个内容:化学键与化学反应、化学反应的快慢和限度、化学反应的应用介绍本节目的

4、:化学键与化学反应环节二:认识化学键1、图片展示一个开着的大门,引入键,并图片展示百度词典关于键的解释,突出“插在门上关锁门户的金属棍子,将两扇门牢固连接”的词义,并设问门上的键是连接两扇门的棍子,那么化学键是不是也有连接的意思呢?以此将键的概念形象化。2、幻灯片展示水分解成氢气和氧气的过程,并提出如下问题:过程中水分子中的原子发生了什么变化?通电提供能量起了什么作用?3、类比提示:取两块相互吸着的磁铁,让学生分开,体会感觉,解释费劲的原因,共同得出消耗了能量,由此类比水分子中原子分开消耗能量的原因第一小组汇报、展示;教师总结、板书分子中之间强烈相互作用,即化学键。环节三:化学键角度解释化学反

5、应的本质【过渡】1、H2O中有化学键,H2、O2中是否有化学键?N2、NH3、Cl2、HCl中是否含有化学键?第二小组汇报:只要有两个或两个以上原子形成的物质必然含有化学键2、交流研讨:分析以下反应物、生成物各含有什么键,反应中怎样变化? 【示例】水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气。 组讨论、结论:化学反应本质就是旧化学键的断开和新化学键的形成。根据化学反应的实质是旧键断裂,新键生成这一事实,判断下列变化哪些是化学变化,并说出理由。1、石墨一定条件下生成金钢石;2、碘升华(提示:固体碘单质到气体碘单质;3、氯气加压变成液氯;环节四:化学键形成原因探索设计问题如下:思考:1、有没有无化学键的物

6、质?如果有,其原子结构有什么特点?2、NaCl中有无化学键?钠原子和氯原子为什么要形成化学键?小结:稀有气体不含有化学键,因为其最外层电子已达稳定结构。氯化钠中含有化学键。环节五:有关离子键的探索基于学生的基础,设计如下问题问题:1、对照钠原子的结构示意图,钠原子最外层有几个电子?钠原子是否稳定?怎样才能变得稳定?问题2、氯原子最外层有几个电子?是否稳定?怎样才能变得稳定?问题3、钠失去电子后变成什么?氯得到电子后变成什么物质?两者的电性有什么特点?会产生什么作用?师生共同总结:钠原子最外层有1个电子因而不稳定,只有失去1个电子才能达到8电子的稳定结构氯原子最外层有7个电子因而不稳定,只有得到

7、1个电子才能达到8电子的稳定结构钠失去电子变成钠离子,氯变成氯离子,分别带正负电荷,因而会产生强烈静电作用动画演示离子键的形成过程,并思考如下问题1.氯原子、钠原子为什么要形成阴阳离子进而形成离子键呢?2.形成离子键的微粒是什么?3.离子键的成键本质是什么?(靠什么作用到一起?4.形成过程中,钠原子什么特点?代表了哪些类元素的原子?氯呢?由此我们得出哪些类元素以形成离子键?(成键条件?小结:离子键特点、成因、成键元素环节六:有关共价键的探索【问题引入】氯化钠形成离子键,钠离子、氯离子变得相对稳定。若将NaCl中的“Na”换为“H”即变为HCl,情况是否相同?Na”与“H”失电子能力有何不同?(

8、提示:在元素周期表中,氢钠同主族,且氢在钠的下方,属非金属元素幻灯片展示共价键的形成过程,并提示说明这种键的形成有什么特点。总结共价键的概念问题探讨:1.形成共价键的两原子为什么会发生这样的变化?2.形成共价键的微粒是什么?3.共价键的成键本质是什么?(即靠什么结合到一起?4.哪些元素的原子之间可能形成共价键(成键条件?小结:离子键特点、成因、成键元素两种键型的比较: 环节七:练习巩固并引入共价化合物、离子化合物的概念【思考与交流】1.下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是A. NaCl和KFB. H2O和NH3C.

9、 CaF2和CsClD. CCl4和Na2O3、指出构成下列物质的微粒和键型:H2O、NH3、KCl、 CaCl2 问题引入:上述物质哪些含有离子键?那些含有共价键?小结:离子化合物:含有离子键的化合物,一般来说含有金属元素的化合物为离子化合物。如: K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4 NH4Cl等。共价化合物:只含有共价键的化合物,一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如: HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。练习:4、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是( A.化学键 B .状态 C.颜色 D.原子核5、下列化合物分子内只有共价键的是(A.BaCl2B. NaClC. CaOD. H2S6、下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是A.10 与19B. 6与 16C. 11 与17D. 14 与87、下列物质属于共价化