反应热练习题

1、高三化学化学反应与热效应练习题一、选择题(每题只有1个正确答案1、今有如下三个热化学方程式: ( H 2(g+1/2O 2(g=H 2O(g;H =a kJ/molH 2(g+1/2O 2(g=H 2O(l;H =b kJ/mol2H 2(g+O 2(g=2H 2O(l;H =c kJ/mol关于它们的下列表述,正确的是A. 它们都是吸热反应B. a 、b 和c 均为正值C. 反应热的关系:a =bD. 反应热的关系:2b =c2、已知:H 2(g+F 2(g2HF(g+270kJ ,下列说法正确的是 ( A .2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B .1mol

2、 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P P akJmol 1、P O bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=OdkJmol 1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ,其中正确的是( A .(6a+5d -4c -12b kJmol 1B (4c+12b -6a -5d kJmol

3、1C .(4c+12b -4a -5d kJmol 1D .(4a+5d -4c -12b kJmol 14、已知H 2(g、C 2H 4(g和C 2H 5OH(1的燃烧热分别是-285.8kJ mol -1、-1411.0kJ mol -1和-1366.8kJ mol -1,则由C 2H 4(g和H 2O(l反应生成C 2H 5OH(l的H 为 ( A .-44.2kJ mol -1B .+44.2kJ mlo -1C .-330kJ mol -1D .+330kJ mlo -15、化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是 ( A .N 2(g+3

4、H 2(g=2NH 3(1; H =2(a-b-ckJ mol -1 B . N 2(g+3H 2(g=2NH 3(g; H =2(b-akJ mol -1C .12N 2(g+32H 2(g=NH 3(1; H =(b+c-akJ mol -1 D . 12N 2(g+32H 2(g=NH 3(g; H =(a+bkJ mol -16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( A .HCl 和NaOH 反映的中和热H =-57.3kJ/mol ,则H 2SO 4和Ca(OH2反映的中和热H =2(-57.3kJ/molB .CO(g的燃烧热是283.0kJ/mol ,则2CO 2(g=2CO(

5、g+O 2(g反应的 H =2283.0kJ/molC .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡(以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s ,白+2HCl(aq=SnCl 2(aq+H 2(g H 1Sn(s ,灰+2HCl(aq=SnCl 2(aq+H 2(g H 2 Sn(s ,灰 Sn(s ,白 H 3=+2.1kJ mol -1下列说法正确的是 ( A .H 1H 2B .锡在常温下以灰锡状态存在C .灰锡转化为白锡的反应是放热反应D .锡制器皿长期处在低于13.2的环境中,会自行毁坏8、下述做法

6、能改善空气质量的是 ( A .以煤等燃料作为主要生活燃料B .利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C .鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D .限制使用电动车9、已知:1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是 ( A .氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g + Cl 2(g = 2HCl(gB .氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H = 183kJ/molC .氢气和氯气反应生成2 mo

7、l 氯化氢气体,反应的H =-183kJ/molD .氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的H =-183kJ/mol10、已知:CH 3CH 2CH 2CH 3(g+6.5O 2(g4CO 2(g+5H 2O(l+2878kJ(CH 32CHCH 3(g+6.5O 2(g4CO 2(g+5H 2O(l+2869kJ下列说法正确的是 ( A .正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B .正丁烷的稳定性大于异丁烷C .异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D .异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ,且氧气中1molO=O 键完全断裂时

8、吸收热量496kJ ,水蒸气中1molH O 键形成时放出热量463kJ ,13.213.2则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为(A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H 2(g+1/2O2(g=H2O(l H=-285.8kJ/molCO(g+1/2O2(g=CO2(g H=-283.0kJ/molC 8H18(l+25/2O2(g=8CO2(g+9H2O(l H=-5518kJ/molCH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(l H=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最

9、少的是(A. H2 B. CO C. C8H18D. CH413、下列叙述正确的是(A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是:(A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多。B. 由“C(石墨C(金刚石;H=+119kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定。C. 在稀溶液中:H+OH-=H2O;H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3

10、kJD. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g+O2(g=2H2O(l;H=+285.8kJ/mol 15、阿伏加德罗常数值记为N A,则关于C2H2(气+5/2O2(气=2CO2(气+H2O(液;H=-1300kJ/mol的下列说法中,正确的是:(A. 有10N A个电子转移时,吸收1300kJ的能量B. 有8N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量C. 有N A个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ能量D. 有2N A个碳氧双键生成时,放出1300kJ的能量二、填空题 16、红磷P(s和Cl2(g发生反

11、应生成PCl3(g和PCl5(g。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据。根据上图回答下列问题:(1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_(2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_17、已知火箭发射时可用肼(N2H4作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。且: N 2(g +2O 2(g =2NO 2g H 1=+67.7kJ mol -1N 2H 4(g +O 2(g = N 2(g +2H 2O (g H 2=-534kJ mol -1请计算:(11mol 气态肼和NO 2完全反应时放出的热量(2写出肼和NO 2完全反应的热化学方程式18、

12、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 热量,(1该反应的热化学方程式为_(2又已知:H 2O(g=H 2O(l H 2=-44.0kJ/mol ,则11.2L(标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ 。19、科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。(1P 4(s,白磷 +52410O g P O s (= H kJ mol 129832=-./ (2P s O g P O s (,红磷+=54142410 H kJ mol

13、27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ 相同的状况下,能量较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”。20、已知H 2 (g + 1/2O 2(g =H 2O (g ,反应过程中能量变化如下图: 请回答下列问题:(1图中a ,b 分别代表什么意义? a. ;b. 。(2该反应是 反应(填“吸热”或“放热”,H (填“ 0”。即墨一中高三化学化学反应与热效应练习题(答案一、选择题15 D C A A A610 B D B C A1115 C D C C B二、填空16、(1P(s+32Cl 2(g=PCl 3(g;H =-306kJ mol -1。(2PCl 5(g=PCl 3(g+Cl 2(g;H =93kJ