化学方程式及巧记化学

1、化学方程式归类及巧记化学知识点（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应“A + B + D”多变一C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO （吸热反应） S + O2 SO2（在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体；在空气中点燃发出淡蓝色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体。）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑

2、色固体） 2Mg + O2 2 MgO （发出耀眼的白光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O = Ca(OH)2（Na2O、K2O、BaO类似）CO2 + H2O = H2CO3 （SO2 、SO3 类似）CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应“D A + B + ”一变多MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2

3、实验室制取氧气的反应2H2O 2H2 + O2 MnO2 2H2O2 2H2O + O2Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工业制法） H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1金属 + 酸盐 + H2【依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越

4、活泼，反应速率越快；硝酸与金属反应不生成氢气；铁单质与酸反应生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = ×（因Cu 没有H活泼）2金属 + 盐（可溶性盐溶液）盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl

5、2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu Cu +AgCl= ×（因AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = ×（因g没有Cu 活泼）3（H2、C 、CO）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变） 发生条件：生成物中有、或H2O 之一 1碱

6、性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体溶解，溶液变成蓝色） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体溶解，溶液变成黄色）2酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca C

7、O3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体消失，溶液变成蓝色）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （红褐色固体溶解，溶液变成黄色） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O（蓝色固体消失，溶液变成蓝色）4酸1 + 盐1 酸2 + 盐2 （参加反应的物质能溶于水或者能溶于酸）HCl + AgNO3 = AgCl+H

8、NO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2（与CO2制取方程式类似） 5碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (生成蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(有红褐色沉淀生成)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（实验室制NaOH ）NaOH +NH4C

9、l = NaCl+H2O+NH3（NH4+的检验) 6盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4 、Ca

10、CO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 红色固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉黄色固体：S（硫磺）蓝色固体：CuSO4·5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的颜色不溶于水也不溶于

11、稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2 不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3 1、物理变化和化学变化区别的记法 物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身有改变；发光放热沉淀生，放出气体颜色变；变化都由性质定，物变化变是关键。2、 化学实验基本操作口诀记法 固体用匙或纸槽，一斜二送三直立。块固还是镊子好，一横二放三慢立。托盘天平须放平，游码指针对中央。左放

12、物来右放码，镊子夹大后夹小。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。熄灭酒灯用灯冒，千万不要用嘴灭。3、实验室制氧气的歌诀、用排水法制取和收集时 试管口部略下倾，导管伸入稍露头；先均后固用外焰，缓慢加热向管底； 排水方法收氧气，连续气泡再入瓶；实验之后移导管，然后熄灭酒精灯。2 、实验步骤的谐音记忆法可用“茶、庄、定、点、收、利、息”概括“查、装、定、点、收、离、熄”4、钾、钠、铵、硝酸盐个个溶；盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶；常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸6.巧记化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟溴碘负

13、一价，铝三硅四氧负二；铜一二价铁二三，硫正四六又负二，磷正三五又负三，锰正二四六七价，二三四五负三氮，氯正负一正五七，碳是正二正四价，单质零价要记全。正一钾钠银氢铵（根） 正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅一二铜，铁二三，碳二四负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算7、空气的成分记忆歌诀 氮七八、氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气； 体积分数要记清，莫与质量混一起。8、电解水实验中应记要点：“正氧负氢、氢二氧一”。9、用氢气还原氧化铜实验时注意要诀管口微微向下倾，实验开始先通氢；排尽空气再点燃，由黑变红先撤灯；试管冷却再停氢。10、化合物化学式的写法要诀金氢左来非金右，氧化物氧在后，后念先、先念后，中间“化