培优训练7盖斯定律的应用

1、培优训练 7：盖斯定律的应用1. 已知： 2CH3OH（g） 3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l） H1 2CO（g） O2（g）=2CO2（g） H2 2H2（g） O2（g）=2H2O（l） H3 2H2（g） O2（g）=2H2O（g） H4 CO（g） 2H2（g）=CH3OH（g） H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A. H1>0，H2<0B. H3>H4C. H1H22H3H5D. 2H5H1<0解析 A 项，甲醇燃烧是放热反应， H1<0，错误； B 项，H2O（ g）=H2O（l）， 放出热量，反应放出的热量多， H 小，错误；C

2、项，根据盖斯定律， H1H2 2H32H5，错误； D 项，有 2CO（g）4H2（g） 3O2（g）=2CO2（g） 4H2O（l） 2H5H1，相当于 CO、H2 的燃烧，均为放热反应，正确。答案 D2. （2018·福州质检） 已知：1 CH3OH（g） 2O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJ m·ol11 H2（g）2O2（g）=H2O（l）H285.8 kJ m·ol13则 CH3OH（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）的 H 为（）A.478.7 kJ m·ol1B.764.5 kJm·ol1C.478.

3、7 kJ m·ol 1D.764.5 kJ m·ol1解析 分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将 和中的H2（g）消去，而 和中的 H2（g）分别在方程式的两边，因此通过 × 23即可得到目标热化学方程式，则 CH3OH（g）2O2（g）=CO2（ g）2H2O（l）H（ 285.8 kJ m·ol1×2）（ 192.9 kJ m·ol1） 764.5 kJm·ol1。答案 B3. （2019·北京四中一模） 火箭推进器常以联氨（ N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程

4、式：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H1533.23 kJ m·ol1H2O（g）=H2O（l） H244 kJm·ol1 2H2O2（l）=2H2O（l）O2（g） H3196.4 kJ m·ol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（A.N2H4g） 2H2O2=N2g）4H2Ol）H817.63 kJm·ol1B.N2H4g） 2H2O2l）=N2g）4H2Og）H 641.63 kJ m·ol1C.N2H4g） 2H2O2=N2g）4H2OH 641.63 kJm·ol1D.N2H4g） 2H2O2=

5、N2g）4H2Og）H 817.63 kJ m·ol1解析 将题中的反应编号 、 ，生成液态水时的反应热 2×， 生成气态水的反应热 2×，可求出 B 正确。答案 B4. （2019·广西钦州高新区月考） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应 用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。1）已知： 2NO（g）=N2（g）O2（g） H 180.5 kJ m·ol1C（s）O2（g）=CO2（g） H 393.5 kJ m·ol1 2C（s）O2（g）=2CO（g） H 221 kJm·ol1某反应的平衡

6、常数表达式为 Kcc2（NC2O）·c·c（2（CNOO2），写出此反应的热化学方程式：2）已知：在 25 、101 kPa时：N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H Q1 kJ m·ol 12H2（g） O2（g）=2H2O（l）H Q2 kJ m·ol1N2（g）O2（g）=2NO（g）1H Q3 kJ m·ol 1写出用 NH3脱除 NO的热化学方程式：（3）传统工业上利用氨气合成尿素。以 CO2 与 NH3为原料合成尿素的主要反应 如下：2NH3（g）CO2（g）=NH2CO2NH4（s） H159.47 kJ m·olNH

7、2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H72.49 kJ m·ol1反应 2NH3（g）CO2（g）=CO（ NH2）2（s）H2O（ g）的 HkJ·mol1。解析1）反应的平衡常数表达式为K c（N2）·c2（CO2） ，Kc2（CO）·c2（NO），则该反应为 2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）。分析题给三个热化学方程式，根据盖 斯定律，由× 2可得 2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g） H （ 180.5 kJ m·ol1）（ 393.5 kJm·ol1）×

8、2（221 kJ ·mol1） 746.5 1kJ ·mol 。（2）用 NH3脱除 NO 的反应为 4NH3（g）6NO（g）=5N2（g） 6H2O（l）， 分析题给三个热化学方程式， 根据盖斯定律， 由× 3×2× 3可得 4NH3（g） 6NO（g）=5N2（g）6H2O（l ） H（2Q13Q23Q3） kJ·mol 1。（3）根据盖斯定律，由 可得 2NH3（g） CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H（ 159.47 kJm·ol1） 1。答案 （1）2CO（ g）2NO（ g）=N21（ 2）4

9、NH 3（ g） 6NO（ g）=5N2（ g） kJ ·mol 1（3） 86.985（. 1）用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应， 是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。 应。11 4CaSO4（s）CO（g）=4CaS（s）（ 72.49 kJm·ol1）86.98 kJ m·ol g）2CO2（g） H 746.5 kJ m·ol 6H2O（l） H（2Q13Q23Q3）既可提高燃烧效率， 又能得到高纯 CO2，反应为主反应，反应和为副反 CO2（g） H 1 47.3 kJ m·ol 1CaSO4（s）CO（g）=CaO（s）

10、CO2（g）SO2（g） H2 210.5 kJ m·ol 11 1 1CO（g）=2C（s）2CO2（g） H3 86.2 kJ m·ol1反应 2CaSO4（ s） 7CO（ g） =CaS（s） CaO（s） 6CO2（g） C（ s） SO2（g）的 H（用 H1、 H 2 和 H3 表示）。（2）已知：25 、101 kPa 时，Mn（s） O2（g）=MnO2（ s） H 520 kJ m·ol 1S（s）O2（g）=SO2（g） H 297 kJm·ol1 Mn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1 065 kJ m·o

11、l1SO2与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是（3）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前 NH3 和（NH4）2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应： 反应： 2NH3（l） H2O（l）CO2（g）=（NH4）2CO3（aq） H1 反应： NH3（l） H2O（l） CO2（g）=NH4HCO3（aq）H2 反应：（NH4）2CO3（aq）H2O（l） CO2（g）=2NH4HCO3（aq） H3 H3 与 H1、H2 之间的关系是： H3。_（4）已知：温度过高时， WO2（s）转变为 WO2（g）： W

12、O2（s）2H2（g）=W（s）2H2O（g） H66.0 kJ m·ol1 WO2（g）2H2（g）=W（s）2H2O（g） H 137.9 kJ m·ol 1 则 WO2（ s）=WO2（g）的 H。_（5）标准摩尔生成焓是指在 25 和 101 kPa时，最稳定的单质生成 1 mol 化合 物的焓变。已知 25 和 101 kPa时下列反应： 2C2H6（g）7O2（g）=4CO2（g）6H2O（l） H3 116 kJ m·ol1 C（石墨， s）O2（g）=CO2（g） H 393.5 kJm·ol1 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H

13、 571.6 kJm·ol1 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式： 解析 （1）根据盖斯定律，由×4×2得 2CaSO4（s）7CO（g）=CaS （s）CaO（s）6CO2（g） C（s）SO2（g） H4H1H22H3。 （2）将已知 3个热化学方程式依次编号为 ，根据盖斯定律由 得 MnO2（s） SO2 （g）=MnSO4（s） H1 065 kJ m·ol1520 kJ ·mol1 297 kJ ·mol1 248 kJ m·ol1。（3）根据题中三个反应，反应 反应×2反应，因此 H32H2H1。（4）根据题意由 可得 WO2（s）=WO2（g） H203.9 kJm·ol1。（5）根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C 和单质H2生成 1 mol C2H6的焓变。根据盖斯定律，（&#