陕西宝鸡金台区2014高三11月会考试题-化学

1、金台区2014届高三会考试题（卷）化学 2013.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Ba-137 Ca-40第卷（选择题，共126分）1、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A 装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染B人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8下列叙述正确的是A01 mol

2、L氨水中，c（OH）c(NH4+)B体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH7C在0.1molL CH3COONa溶液中：c（OH）c（CH3COOH）c（H）D01molL某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A）9.下列叙述正确的是A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAC. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAD. 1.0L1.5mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA102011年3月

3、15日，央视新闻频道播出了一期“健美猪”真相的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是A摩尔质量为313.5gB属于芳香烃类化合物C瘦肉精是一种不溶于水的有机物D可发生加成反应、还原反应、取代反应11下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2C1BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 C向酸性KMnO4溶液中加入H2O

4、2：2MnO4+5H2O2+6H2Mn2+5O2+8H2O D在0.1molL CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）12关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A分子中

5、每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g) H3677kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键26（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。a生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2

6、O b容器中各组分浓度不随时间而变化c容器中混合气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。27（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.（1）请画出元素的阴离子结构示意图 。 （2）、的原子半径由小到大的顺序为 。 （3

7、）和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。（4）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。.由表中一中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式_ 。28（15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、

8、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。.可选用的药品有：a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；（3）写出制取氨气的化学方程式 ；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。（7）若实验过程中有

9、氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为 （2）B操作方法是 （3）样品中氯化铵的质量分数为 。36【 化学一选修2：化学与技术 】 （15分）据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：请回答：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式

10、)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：_。37. 【 化学一选修3：物质结构与性质】(15分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇

11、)，将析出深蓝色的晶体。（一）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)写出H2O的空间构型_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。（二）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电

12、子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是 (填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 _ 。(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 _ 。38【 化学一选修5：有机化学基础 】 （ 15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为 ； （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是 ；指出的反应类型 ；反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验

13、乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_、_能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。 高三会考理综化学评分参考答案 2013.11一、选择题（每小题6分）7、B 8、C 9、A 10、D 11、B 12、C 13、B26（14分）(每空2分)（1） （2）< （3）b d （4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（6）CH3CH2OH 12 e- + 3H2O 2CO2 + 1

14、2H+27.(14分 .（1）（1分） (2)Na>S>O （2分） (3) NaOH >Al(HO)3 （2分） (4) （2分） .（1）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（2分） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （2分） （2）Al(OH)3 （1分） ; Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）28.（15分）.（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分） （3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（反应

15、条件加热）（4）NH3（1分）（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）（6）CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl（2分）（7）b（1分）（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2 （1分） （2）过滤（1分）（3）或36（15分） （1）Al2O3（2分） ； 石墨(或碳)（2分）（2）加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2 （2分） （3）2CO22CO （3分） （4）MgCl2（熔融）Mg + Cl2