陕西宝鸡金台区2013高三11月质量检测-化学

1、金台区2013届高三质量检测理综化学试题（卷） 2012.11命题人：石油中学 检测人：金台教研室 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F19 C1-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Mn- 5

2、5 Fe56 Cu-64第I卷（选择题，共47分）一、选择题（本大题有7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 B赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中

3、所含有的原子总数为0.4NAD1L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO329下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B1L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 10能正确表示下列反应的离子方程式为A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2

4、O+H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl11一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e2H2O； NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH；当为电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是 ANi(OH)2的氧化               &#

5、160;  BNiO(OH)的还原CH2的氧化                     DH2O的还原 1225 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H414 kJ·mol-12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H511 kJ·mol-1；下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等BNa2O和Na2O2都是离子化合物因

6、此都只含离子键。C和生成等物质的量的产物，转移电子数不同D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) = 2Na2O(s)H317 kJ·mol-113下列图示与对应叙述相符合的是 图1 图2 图3 图4A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用

7、）D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂二、选择题（本大题有8个小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。）6 第II卷（非选择题，共53分） 友情提示：本卷包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必需做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。并注意将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。26（14分） （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素的边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式 。（3）在

8、所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。27（14分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是 、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下

9、： ；将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用

10、大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略） 选用的仪器添加的药品28（15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和1365.5 kJ·mol1。反应 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 bSO3和NO

11、的体积比保持不变 c混合气体颜色保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K  。（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的正极反应式为 ；电池的总反应方程式为 。（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO和NO2等物质的量被足量的Na2CO3溶液充分吸收，生成一种盐和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式 。选考题：请考生在第36、37、38三题中任选一题答，如果多做，则

12、按第37题计分。并注意将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。36化学选修2化学与技术 （15分） 略37化学选修3物质结构与性质 （15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族的主族元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：（1）元素A形成10电子氧化物的空间构型 ，中心原子的杂化方式 ；（2）B的价电子排布式 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；(3)A、B、C三种元素的电负性

13、由大到小的顺序 （用元素符号表示），(4)E元素在周期表位于第 周期，第 族，其元素名称是 ，它的2价离子的电子排布式为 ；(5)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 55555555555555555555555555555裯袧浶啤啅啅55U呹伀倀儀漀U呹伀倀儀5呹愀5呹5呹脈摼呹伀倀儀愀漀呹伀倀儀愀5呹伀倀儀愀漀呹脈伀倀儀愀漀桰ÿ5呹脈呹脈呹脈555555555555555í55555555555í55555555555Ù55555555555Ù55555555555Ù55555555555¹55555鼀55

14、555555555縀55555555555555摧禥T5萏萑搒5葞葠摧禥T栉6埽廾怂懽摧禥T6萏萑ú葞葠摧禥T6萏萑葞葠摧禥T6搒6摧禥T莄葠摧禥T777愀摧禥T7貮7赐7趐7蹀77777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777

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