高二化学知识复习拓展精练（31）

1、化学知识复习拓展精练 （31）1高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO + H2O = CO2 + H22利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He

2、形成的晶体类型相同，所含化学键不同；3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。A B C D3已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g) H= -1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是4700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1 mi

3、n内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说

4、法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式_。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_（填化学式），原因是_ （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CC

5、l4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。7（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号）ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(

6、NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_。（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为_，与其互为等电子体的一种分子的分子式是_。（4）NH3易液化的原因是_。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为_。8（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、11型化合物。B元素的最外层电子数是内

7、层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为_；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是_；（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为_ mol。（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_ 。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 m

8、ol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是_ 。A达到平衡所需要的时间： B达到平衡后A2C的转化率：C达到平衡后BC的物质的量： D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量： F达到平衡后体系的平均相对分子质量：9把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：（1）试算x的值；（2）达平衡时B的转化率； （3）

9、若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？ 10在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%11关于CO2说法正确的是 A碳原子采取sp杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(

10、NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 13下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变大 14下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定

11、具有高的熔、沸点及硬度 参考答案 ABCBD6（14分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）非极性 （4）； 直线型 （5）Co(NH3)5SO4Br7（14分）（1） AD（2分） （2） Ar3d10（2分）（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）（4） NH3分子间可形成氢键。（2分）（5） CuO（2分）（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O（2分）8（ 10分）（1）N