LIZIlLl离子反应

1、一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态HCl D熔融的KOH2下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、SO42CK、Na、Cl、CO32 DK、I、NO3

2、、Cl4下列离子方程式书写正确的是()A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl5一无色溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO424、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离

3、子是()AK、HCO3、MnO4 BAl3、Mg2、HCO3CAl3、Mg2、SO24 DAl3、Mg2、NH4、Cl6下列描述正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH7只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa2+2OH2HSO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHClOCO322H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)1

4、2下列离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2+=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CaCO32H+=Ca2CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：CO32H2O=HCO3OH三、非选择题(本题包括4个小题，共46分) 13(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH) 2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。15某无色溶液由Na、A

5、g、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)一定存在的离子是_；(3)判断沉淀乙成分的方法是例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离

6、子方程式 （2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3例2工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂（2）

7、对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:12臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是 A.O3被氧化成O2 B. .反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C.1molO3在反应中得到2mol电子 D.该反应中的还原产物是KOH3铜粉放入稀H2SO若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气

8、体逸出，该物质是 A .Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO44向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液1切削液中含2%5%NaNO2,若直接排放会造成环境污染.下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是 A H2O2 B.NH4Cl C.NaCl D.浓H2SO42臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是 A.O3在反应中被

9、氧化成O2 B.该反应中的还原产物是KOHC.1molO3在反应中得到2mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:13铜粉放入稀H2SO若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO44向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液.52000的1月31日，罗马尼亚某炼金厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙

10、河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-和Br-之间。下列有关说法中不正确的是 A. CN-跟稀硫酸反应生成HCN B. CN-可以被Cl2氧化C.在水溶液中(CN)2可以被F- 还原 D.的电子式为 ：C ： N：-6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体

11、不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式 （2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式 ，反应中二氧化锰的作用 。1酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法中正确的是 A.R原子的电子层数比N原子电子层数多1 B. RO3-中R的化合价与NO3-中N的化合价相同C. RO3-和NO3-只能被还原；不能被氧化 D.R与N为同族元素2 常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还

12、原反应的是 A.H2S溶液 B.K2SO4溶液 C.NH4I溶液 D.NaOH溶液3将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S4 造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.2:3 B.1:1 C.2:1 D.1:2 5工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，

13、变废为宝，常用碱液（NaOH）吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 DA.1molO2和4molNO2 B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molO2 6由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积减少一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是 CA.NH3、CO、NO B.HCl、H2、N2 C.HCl、CO2、CO D.SO2、N2

14、、CH48下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2- DH+、Cu2+、NO3-9工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，获得亚硒酸溶液。通入SO2于亚硒酸溶液中，析出单质硒。据此，判断下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol11在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是