高中化学 氧化剂和还原剂学案3 鲁科版必修1

1、第3节 氧化剂和还原剂旧知回顾1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括 、 、 、 这种分类标准是根据 进行分类的。2.四种基本反应类型 (填能，不能)包括所有的化学反应，如：CH4 + 2O2 CO2 +2H2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。3.化合价(1) 化合价的涵义 原子之间相互化合时是有一定的原子数规律的。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合得数目。(2)化合价中的规律化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，原书德化合价为 “0”。在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H通常为1价，O通常为2价。

2、在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH为1价. SO42为2价.NH4+为1价。新课预习 元素化合价在化学反应中的变化下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？CaCO3CaO+CO2 C+O2CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; 所含元素化合价变化的是： 所含元素化合价没有变化的是： 1.氧化还原反应的定义氧化还原反应： 。2.化反应、还原反应的定义元素化合价的变化分为两种情况： 。氧化反应： 还原反应： 3.原反应的实质： 。氧化还原反应的特征 。4.化还原

3、反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有 的化合反应是氧化还原反应。(2)有 的分解反应是氧化还原反应。(3)所有的置换反应 氧化还原反应。(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。课堂练习1下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ） A. C+O2=CO2 B. 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 C. 2KClO3 =2KCl + 3O2 D. NaOH + HCl=NaCl +H2O2在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）A. 物质失电子的反应

4、为氧化反应。B. 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。C. 发生电子转移的反应是氧化还原反应。D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。课后练习 1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ） A、HClCl2B、NaNa+C、COCO2D、Fe3+Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应3、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ） A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硫酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO32HCl

5、2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 6.氧化还原反应的实质是（ ）A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失7、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等8、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。A、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2B、NH3+HCl=NH4ClC、2NH3+2Na=2NaNH2+H2D、NH3+NaH=NaNH2+H29、氢化钠是一种