福建福鼎二中2014高三上期中考试-化学（无答案）

1、 （考试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 座号 附：相对原子质量 O ：16 C ：12 H： 1 Na ：23 Fe ：56 Cu： 64 Cl ：35.5 Ca ：40试卷客观题（共48分）一选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是( ) A推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 B氯气通入烧碱溶液中可制得84消毒液 C大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 D明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速

2、与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化3. 下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液 Fe(OH)3溶胶肥皂水A.B.C.D. 4下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 ()ASiO2Si BAl2O3Al(OH)3 CFeFe3O4 DCO2 C5.在水溶液中能大量共存的一组离子是 () AFe2、H、NO3、Cl BK、Cu2、SO42、NO3CBa2+、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、OH6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，1mol氢分子含

3、有NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L17在硝酸钠和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是 ()8. 下列离子方程式书写正确的是()A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳: Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OB. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OC. 在AlCl3溶

4、液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 9若A+酸=盐+水,则A不可能属于()A.氧化物B.单质C.碱D.电解质 10只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe（NO3）3溶液12从氧化还原反应原理看，Mg(NO3)2热分解产物不可能是()AMg(NO2)2、NO2、O2 B MgO、 NO2、O2CMg3N2 、O2 D MgO、NO2、N213.下列物质中，不符合既能

5、与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（ ）AFe(NO3)2 BAlCl3 CNaHCO3 DNH4HCO314. 下列除去杂质的方法中，正确的是()选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液(Na2CO3)加入过量的CaCl2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CCO2(SO2)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶DHNO3溶液(H2SO4)加适量BaCl2溶液、过滤15.下列结论可靠的是 ()A试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3

6、16下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3试卷非客观题（共52分）17.（11分） 实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是  (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是  (填仪器名称)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天

7、平称取NaOH的质量为 ，称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.08 mol·L-1,原因可能是_ (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.定容时仰视刻度线,18（10分） 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Fe3+、NH4+、Cu2+、NO3-、I-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；则可判断一定不含_;取少量上述溶液三份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸

8、，沉淀没有溶解。说明含有_;另一份溶液滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，可知含有_;第三份溶液滴加新制氯水和CCl4,有机层出现紫红色,则可判断含有_，不含有_ ; (3)根据以上实验现象可知，该溶液中一定没有 ，可能含有 (4)若要进一步确定可能含有的离子，可做 _实验.19. (14分)（一）如何用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。欲提纯的物质与杂质供选择的试剂、方法如下：A、还原性铁粉B、加热C、NaOH溶液D、稀盐酸所选试剂Fe2O3(Al2O3)Na2CO3(NaHCO3)FeCl2( FeCl3)SiO2(CaCO3)（二

9、）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下煅烧贝壳海水石灰乳沉淀过滤氯化镁盐酸镁 电解氯气+1 贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；2 写出反应的离子方程式： 写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： 其中还原刘是 电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途： （用化学方程式表示）20.(17分)硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO

10、的危害在于 (填标号)。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2)在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl 。现用如下图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。写出实验室制取氨气的化学方程式 。试管内发生反应的化学方程式是 。试管中发生的反应表明氨气具有 （填标号）。 a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、

11、热不稳定性.（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是 （填标号）。a漂白剂 b氧化剂 c还原剂 （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。则A、B、C所代表的物质的名称：A          ，B        ，C           （填化学式）。 2013-2014学年福鼎二中高三上期中