第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表(第2课时)元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2

1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章第一节元素周期表第一节元素周期表第第2课时元素的性质和原子结构课时元素的性质和原子结构第一章第一章新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新视点新视点专家博客专家博客6新提升新提升达标作业达标作业5新情境新情境激趣入题激趣入题1新情境新情境激趣入题激趣入题人体中的化学元素人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之

2、外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。元素。你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？有什么样的性质呢？新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。元素性质的关系

3、。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。运用原子结构理论解释。新知预习新知预习1碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有_个电子，都是个电子，都是活 泼 的 金 属 ； 且 随 核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 逐 渐活 泼 的 金 属 ； 且 随 核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 逐 渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。2碱金属单质的物理性质：都有碱金属单质的物理性质：都有_的金属的金属光泽，质光泽，质_，密度，密度_，熔点，熔点_，导电性和导热性都，导电性

4、和导热性都_；随着核电荷；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐_，密度逐渐，密度逐渐_ 特殊的特殊的(K(K)Br2I2 自主探究自主探究1钾比钠的金属性强，钾能否把钠从钾比钠的金属性强，钾能否把钠从NaCl溶液中置换出溶液中置换出来？来？F2的氧化性比的氧化性比Cl2强，那么强，那么F2能否把能否把Cl2从从NaCl溶液中置换溶液中置换出来？出来？提示：提示：都不行，因为都不行，因为K、F2都能与都能与H2O发生反应，发生反应，2K2H2O=2KOHH2，2F22H2O=4HFO2。2课本卤素单质的置换反应中有三组实验来说明课本卤素单质的置换反应中有三组

5、实验来说明Cl2、Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子的氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子的还原性又如何？还原性又如何？提示：提示：应选氯水与应选氯水与NaBr溶液和溴水与溶液和溴水与KI溶液。对应单质溶液。对应单质的 氧 化 性 越 强 ， 相 应 离 子 的 还 原 性 越 弱 ， 因 氧 化 性的 氧 化 性 越 强 ， 相 应 离 子 的 还 原 性 越 弱 ， 因 氧 化 性Cl2Br2I2，故其离子的还原性为，故其离子的还原性为ClBrI。新思维新思维名师讲堂名师讲堂教材点拨教材点拨1碱金属元素原子结构的相似性与递变性碱金属元素原子结构的相似性与递

6、变性碱金属碱金属2碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性(1)相似性：除铯相似性：除铯(略带金属光泽略带金属光泽)外，其余均呈银白色，较外，其余均呈银白色，较柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很好。好。(2)递变性：从递变性：从Li到到Cs密度逐渐增大密度逐渐增大(钠、钾反常钠、钾反常)，熔沸点，熔沸点逐渐降低。逐渐降低。3碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性(1)相似性相似性与与O2反应生成相应的氧化物，如反应生成相应的氧化物，如Li2

7、O、Na2O等。等。与与Cl2反应生成反应生成RCl，如，如NaCl、KCl等。等。与与H2O反应，能置换出反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：中的氢，反应通式为：2R2H2O=2ROHH2。与非氧化性酸反应，生成与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：，反应通式为：2R2H=2RH2(R表示碱金属元素表示碱金属元素)。(2)递变性递变性从锂到铯，随核电荷数增多，其电子层数逐渐增多，原子从锂到铯，随核电荷数增多，其电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，使其性质表现差异性、递变核对核外电子的引力逐渐减弱，使其性质表现差异性、递变性；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增

8、性；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。强。与与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。如的反应越来越剧烈，产物更加复杂。如Li与与O2反应反应只能生成只能生成Li2O，Na与与O2反应还可以生成反应还可以生成Na2O2，而，而K与与O2反应反应能够生成能够生成KO2等。等。与与H2O的反应越来越剧烈。如的反应越来越剧烈。如K与与H2O反应可能会发生反应可能会发生轻微爆炸。轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。对应离子的氧化性依次减弱，即对应离子的氧化性依次减弱，即LiNaKRbCs。温馨提示：温馨提示：因因Na、K等很活泼的金属易与等很活泼的金

9、属易与H2O反应，故反应，故不能在溶液中置换不活泼的金属。不能在溶液中置换不活泼的金属。碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，碱性从上到下碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，碱性从上到下依次增强，即依次增强，即LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。最外层电子数是最外层电子数是1的不一定是碱金属元素，如氢元素。的不一定是碱金属元素，如氢元素。锂的密度小于煤油，只能用石蜡封存，钠、钾密度均小锂的密度小于煤油，只能用石蜡封存，钠、钾密度均小于水，但钠的密度大于钾的密度，少量于水，但钠的密度大于钾的密度，少量Na、K用煤油封存，大用煤油封存，大量量Na、K用石蜡封存。用石蜡封存。4元素的金属性强弱的比

10、较元素的金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。力，越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，就越易失电子，金属性越强。大，就越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱越弱(以后学以后学)。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金

11、属性越强。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。强。(3)根据金属活动性顺序表判断根据金属活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)离子的氧化性强弱判断离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。温馨提示：温馨提示：金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如易，而不是失去电子的多少。

12、如Na失去一个电子，而失去一个电子，而Mg失去失去两个电子，但两个电子，但Na的金属性比的金属性比Mg强。强。5.拓展研究拓展研究焰色反应及其应用焰色反应及其应用金属钠和钾在灼烧时都能使火焰呈现出特殊的颜色：钠金属钠和钾在灼烧时都能使火焰呈现出特殊的颜色：钠黄色火焰、钾黄色火焰、钾紫色火焰。实际上还有一些金属元素在灼烧紫色火焰。实际上还有一些金属元素在灼烧时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：几种金属元素焰色反应的火焰颜色几种金属元素焰色反应的火焰颜色金属金属元素元素锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜火焰火焰颜色颜色紫红紫红色色黄色黄色紫色紫色紫色紫色砖红色

13、砖红色洋红洋红色色黄绿黄绿色色绿色绿色元素的这一特性在物质的检验或鉴定中具有重要的作用。元素的这一特性在物质的检验或鉴定中具有重要的作用。中学化学中常用焰色反应鉴别或鉴定钠、钾元素的化合物。中学化学中常用焰色反应鉴别或鉴定钠、钾元素的化合物。利用焰色反应鉴别或鉴定物质，就是将试样在火焰上灼烧利用焰色反应鉴别或鉴定物质，就是将试样在火焰上灼烧使其显示焰色，观察焰色作出判断。简单易操作的火焰有酒精使其显示焰色，观察焰色作出判断。简单易操作的火焰有酒精灯火焰、酒精喷灯火焰、煤气灯火焰等。灯火焰、酒精喷灯火焰、煤气灯火焰等。要制成可靠的焰色通常需避免四项干扰：要制成可靠的焰色通常需避免四项干扰：一是燃

14、料燃烧火焰的颜色。要调整出温度高、颜色浅或无一是燃料燃烧火焰的颜色。要调整出温度高、颜色浅或无色的火焰；色的火焰；二是灼烧试样载体被灼烧的焰色的干扰。铂丝不产生干扰二是灼烧试样载体被灼烧的焰色的干扰。铂丝不产生干扰其他金属焰色的焰色，通常用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼其他金属焰色的焰色，通常用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧；烧；三是试样与试样之间的干扰；三是试样与试样之间的干扰；四是不同色光之间的干扰。黄色光对紫色光具有很强的掩四是不同色光之间的干扰。黄色光对紫色光具有很强的掩蔽作用，含钴元素、呈蓝色的玻璃能将黄色光滤掉使紫色光透蔽作用，含钴元素、呈蓝色的玻璃能将黄色光滤掉使紫色光透过，因此要透过

15、过，因此要透过(隔着隔着)蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。用铂丝作试样灼烧载体的焰色反应实验，一般要经过以下用铂丝作试样灼烧载体的焰色反应实验，一般要经过以下步骤：步骤：洗丝洗丝用盐酸洗净铂丝用盐酸洗净铂丝(不用不用H2SO4洗涤铂丝是由于硫酸洗涤铂丝是由于硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个实验产生干扰盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个实验产生干扰)；空烧空烧将铂丝在火焰上灼烧出颜色浅而稳定的焰色将铂丝在火焰上灼烧出颜色浅而稳定的焰色(这又这又叫做空白实验叫做空白实验)；蘸烧蘸烧用铂丝蘸取试样灼烧；用铂丝蘸取试样灼烧；洗丝洗丝再次用稀盐酸洗涤铂丝。再次用稀盐酸洗

16、涤铂丝。可简单记为：洗可简单记为：洗烧烧蘸蘸烧烧洗。洗。(2015江西省白鹭洲中学高一月考江西省白鹭洲中学高一月考)下列关于碱下列关于碱金属的叙述中，正确的是金属的叙述中，正确的是()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯 典例透析典例透析【解析】【解析】A钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；沙子灭火，错误；B.

17、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；油中，错误；C.钠离子核外有钠离子核外有10个电子，钠原子核外有个电子，钠原子核外有11个电个电子，正确；子，正确；D.碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。沸点最低，错误。【答案【答案】C关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比的还原性比Na强，故强，故

18、Na的氧化性大于的氧化性大于CsDAl的金属性大于的金属性大于Cs的金属性的金属性【解析】【解析】Cs的最外层电子数也是的最外层电子数也是1，电子层数比，电子层数比K的的多，故多，故Cs的金属性比的金属性比K强，强，CsOH的碱性比的碱性比KOH强，强，A项正项正确；铯与确；铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项项正确；正确；Cs的还原性比的还原性比Na强，所以强，所以Na的得电子能力比的得电子能力比Cs强，强，C项正确；因为项正确；因为Cs的金属性强于的金属性强于Na，Na的金属性强于的金属性强于Al，所，所以以Al的金属性小于的金属性小于

19、Cs，D项错误。项错误。【答案【答案】D教材点拨教材点拨1卤族元素的原子结构卤族元素的原子结构(1)原子结构示意图：原子结构示意图：卤族元素卤族元素(2)卤族元素原子结构的相似性和递变性。卤族元素原子结构的相似性和递变性。(2)递变性递变性从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，即氧化性逐渐增强，即氧化性F2Cl2Br2I2，还原性，还原性IBrClF。与与H2反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱(HFHClHBrHI)；还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增；还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐

20、增强。强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。的熔沸点依次升高。卤素单质与变价金属反应时卤素单质与变价金属反应时(如如Fe)，F2、Cl2、Br2生成生成FeX3(高价高价)，而，而I2只能生成只能生成FeI2(低价低价)。卤素单质间的置换反应实验卤素单质间的置换反应实验4.卤素单质的特殊性质卤素单质的特殊性质(1)氟元素无正价，无含氧酸。氟元素无正价，无含氧酸。(2)Cl2易液化。易液化。(3)Br2在常温下是中学阶段唯一的一种液态非金属单质。在常温下是中学阶段唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。变蓝色。(5)2F22H2

21、O=4HFO2。温馨提示：温馨提示：卤素单质间的置换反应，也可以在单质与卤素单质间的置换反应，也可以在单质与HX之间发生，如之间发生，如Cl22HBr=2HClBr2。淀粉遇碘变蓝，此处的碘指的是碘单质淀粉遇碘变蓝，此处的碘指的是碘单质(I2)，不是碘离，不是碘离子子(I)，I2可以是新生成的如可以是新生成的如Cl22KI=2KClI2，也可以是，也可以是本身存在的如碘水。本身存在的如碘水。5元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。的难易程度，越易得电子

22、，非金属性越强。(1)据元素周期表判断。据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定或氢化物越稳定)，元素的非金，元素的非金属性越强。属性越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。强。(3)据非金属单质间的置换反应判断。据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属将较不

23、活泼的非金属从其盐溶液中置换出活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来：如来：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断。据离子的还原性强弱判断。非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：原性：ClI，则非金属性：，则非金属性：ClI。温馨提示：温馨提示：元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。如无关。如Na反应中失去反应

24、中失去1个电子，个电子，Mg反应中失去反应中失去2个电子，但个电子，但金属性：金属性：NaMg。氟元素没有正价态，氟没有含氧酸，所以最高价氧化物氟元素没有正价态，氟没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。对应水化物的酸性最强的是高氯酸。6氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色7.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系碱金属元素：原子最外层电子数同为碱金属元素：原子最外层电子数同为1，都很少，元素都，都很少，元素都有很强的金属性；随着原子电子层数的增加，元素的金属性逐有很强的金属性；随着原子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强。渐增强。卤族元素

25、：原子最外层电子数同为卤族元素：原子最外层电子数同为7，都很多，元素都有，都很多，元素都有很强的非金属性；随着原子电子层数的增加，元素的非金属性很强的非金属性；随着原子电子层数的增加，元素的非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。总之，元素的性质决定于原子的结构，主要决定于原子最总之，元素的性质决定于原子的结构，主要决定于原子最外层上的电子数。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相外层上的电子数。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表规律性递变。

26、原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。现出相似性和递变性。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()AHBr比比HCl的还原性强的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝典例透析典例透析【解析】【解析】同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还原性增强，还原性增强，A正确；卤素单质能够被氧化成正价化合物，如正确；卤素单质能够被氧化成正价化合物，如2可被氧化成

27、可被氧化成HIO3，所以卤素单质除，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原外，其他的也有还原性，性，B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。正确。【答案【答案】B(2015山西省浮山中学高一下学期期中山西省浮山中学高一下学期期中)实验探实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：实验药品：KBr溶液、溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘

28、水、四氯溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是完成该实验需用到的实验仪器是_。(2)CCl4在实验中所起的作用是在实验中所起的作用是_。(3)该同学的实验设计不足之处是该同学的实验设计不足之处是_，改进，改进的办法是的办法是_。【解析】【解析】(1)完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试管，取试剂用胶头滴管；管，取试剂用胶头滴管；(2)CCl4用来萃取用来萃取Br2和和I2，故做萃取，故做萃取剂；剂；(3)没有比较没有比较Br2和和I2的氧化性强弱，把第三步改为：将溴的氧化性强

29、弱，把第三步改为：将溴水滴在水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。【答案【答案】(1)试管胶头滴管试管胶头滴管(2)萃取剂萃取剂(3)没有比较没有比较Br2和和I2的氧化性强弱把第三步改为：将溴水滴在的氧化性强弱把第三步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。上，观察试纸是否变蓝色。关于卤素的下列叙述正确的是关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应卤素单

30、质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强质氧化性的增强而增强【解析】【解析】卤素能与其他非金属化合，如卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。剧烈化合。【答案【答案】D(2015湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中)下列下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比比H2S稳定稳定HClO氧

31、化性比氧化性比H2SO4强强HClO4酸性比酸性比H2SO4强强Cl2能与能与H2S反应生成反应生成SCl原子最外层有原子最外层有7个电子，个电子，S原子最外层有原子最外层有6个电子个电子Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeSA BCD【解析】【解析】气态氢化物越稳定，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性越强，HCl比比H2S稳定，稳定，对，不选；对，不选；HClO氧化性比氧化性比H2SO4强，不能说明氯强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，元素的非金属性比硫元素强，错，选；最高价的含氧酸酸性错，选；最高价的含氧酸酸性越强，非金属性越强，越强，非金属性

32、越强，HClO4酸性比酸性比H2SO4强，说明氯元素的强，说明氯元素的非金属性比硫元素强，非金属性比硫元素强，对，不选；对，不选；Cl2能与能与H2S反应生成反应生成S，说明说明Cl2比比S活泼，则氯元素的非金属性比硫元素强，活泼，则氯元素的非金属性比硫元素强，对，不对，不选；最外层电子的多少与非金属性的强弱无关，选；最外层电子的多少与非金属性的强弱无关，错。选；错。选；Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeS，说明，说明Cl2的氧化的氧化性较强，则性较强，则Cl的非金属性比的非金属性比S强，强，对，不选。选对，不选。选A。【答案【答案】A新考题新考题随堂自测

33、随堂自测1(2015黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)有关有关碱金属单质的叙述正确的是碱金属单质的叙述正确的是()A都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中B随电子层数增加，熔沸点逐渐降低随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C都是银白色金属，质软，有延展性都是银白色金属，质软，有延展性D随电子层数增加，密度逐渐增大随电子层数增加，密度逐渐增大【解析】【解析】锂保存在石蜡中，选项锂保存在石蜡中，选项A不正确；碱金属随电不正确；碱金属随电子层数增加，熔沸点逐渐降低，子层数增加，熔沸点逐渐降低，B选项正确；碱金属里铯有金选项正确；碱金属里铯有金色光泽，选项色光泽，选项C

34、不正确；碱金属随电子层数增加，密度呈增大不正确；碱金属随电子层数增加，密度呈增大趋势，但趋势，但Na的密度比的密度比K大，选项大，选项D不正确。不正确。【答案【答案】B2下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是()与水反应比钠剧烈与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠原子小它的原子半径比钠原子小它的氧化物暴露在空气中易吸收它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同它是强还原剂它是强还原剂锂应保存在煤油中以隔绝空气锂应保存在煤油中以隔绝空气Li在空气中燃烧生成在空气中燃烧

35、生成Li2O2A BCD【解析】【解析】Li与与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有差同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的金属性的金属性比比Na弱，与水反应不如弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与与水反应剧烈，与O2反应只能生成反应只能生成Li2O，不能生成，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有；其阳离子最外层只有2个电子；且个电子；且Li的的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。【答案【答案】A3下列关于下列关于F、Cl、Br、I

36、的比较，说法正确的是的比较，说法正确的是()A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B单质颜色随核电荷数的增加而加深单质颜色随核电荷数的增加而加深C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强非金属性随核电荷数的增加而增强【解析】【解析】卤族元素最外层电子数都是卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单错；卤素单质颜色由质颜色由F2I2依次为浅黄色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，依次为浅黄色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由正确；由

37、FI，随核电，随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。两项错误。【答案【答案】B4(2015江西省九江市彭泽县二中高一下学期期中江西省九江市彭泽县二中高一下学期期中)下列下列叙述不正确的是叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强酸性依次增强【解析】【解析】A非金属性越强，

38、氢化物的稳定性越强，非非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是金属性是SOF，则，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，的稳定性依次增强，A正确；正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性是性是RbKMg，则，则RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减的碱性依次减弱，弱，B正确；正确；C.金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，的氧化性依次增强，C错误；错误；D.非金属性越非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是强，最高价氧化物水化物的

39、酸性越强，非金属性是SCSi，则则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，酸性依次增强，D正确，答案选正确，答案选C。【答案【答案】C( 3 ) 装 置装 置 B 所 盛 试 剂 是所 盛 试 剂 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 其 作 用 是， 其 作 用 是_。(4)装置装置C所盛试剂是所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。新提升新提升达标作业达标作业新视点新视点专家博客专家博客过渡元素简介过渡元素简介1过渡元素组成：元素周期表中第过渡元素组成：元素周期表中第312列列(B族族B族、族、族和族和B族、族、B族族)10个纵行的元素称为过渡元素，被个纵行的元素称为过渡元素，被称为称为“镧系镧系”和和“锕系锕系”的两列元素也在过渡元素中。过渡元的两列元素也在过渡元素中。过渡元