初三化学常见的酸和碱1ppt课件

1、课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱 他曾经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在消费、生活中有哪些运用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎样样？知道是什么缘由吗？了手会怎样样？知道是什么缘由吗？ 2 2、他知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？、他知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、他见过氨水吗？它有些什么性质？、他见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是由于石灰水中

2、含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水NH3的水溶液也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探求一：察看固体烧碱、消石灰探求一：察看固体烧碱、消石灰的颜色、形状，在外表皿中放一的颜色、形状，在外表皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，察看它发生什么变化。时间，察看它发生什么变化。 用完成以下实验，把实验景象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录探求二：在试管中加一些固体探求二：在试管中加一些固体氢氧化钠，参

3、与水，振荡，察氢氧化钠，参与水，振荡，察看它的溶解过程，并摸一摸试看它的溶解过程，并摸一摸试管，觉得溶液温度的变化。管，觉得溶液温度的变化。 用完成以下实验，把实验景象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在运用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在运用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。 以下实验能够协助我们了解氢氧化钠的上述性质。以下

4、实验能够协助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发主要成分是蛋白质放入浓氢氧化钠将适量的头发主要成分是蛋白质放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反响CaO + H2O = Ca(OH)2反响放出大量的热反响放出大量的热探求三：在试管中加一些固体探求三：在试管中加一些固体氢氧化钙，参与水，振荡，察氢氧化钙，参与水，振荡，察看它的溶解

5、过程。看它的溶解过程。 用完成以下实验，把实验景象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙氢氧化钙在水中的溶解在水中的溶解情况情况实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水灰、氨水物理性质物理性质的比较的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中

6、，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请他尽能够多地归纳出许多共同之处。请他尽能够多地归纳出它们的共同点，并与同窗们交流。它们的

7、共同点，并与同窗们交流。二、常见的碱碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有一样的性质。一样的性质。1与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红无色酚酞遇到碱溶液变红提示：可溶性的碱才具有这样的性质提示：可溶性的碱才具有这样的性质 提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、以

8、上信息，他能总结出碱具有什么化、以上信息，他能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反响的化学方程式。发生反响的化学方程式。2 2与某些非金属氧化物反响与某些非金属氧化物反响碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱

9、的反响属于根本提问：非金属氧化物与碱的反响属于根本反响类型吗？反响类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保管？为什么氢氧化钠固体要密封保管？ 提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反响的化学方程式。与盐酸反响的化学方程式。2、以上现实阐明碱具有什么化学性、以上现实阐明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反响？它与复分解反、什么是中和反响？它与复分解反响有何关系？响有何关系？3 3与酸反响中和反响与酸反响中和反响碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2

10、 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探求四：探求四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCu

11、SO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO44 4能与某些盐反响能与某些盐反响碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3Na2CO3=2NaOH + CaCO3二、常见的碱思索：碱和盐的反响有什么用途？思索：碱和盐的反响有什么用途

12、？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3二、常见的碱讨论：请察看下面的化学方程式有什讨论：请察看下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分二、常见的碱

13、复分解反响：两种化合物相互交换成分，复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。生成另外两种化合物的反响。可以用：可以用：AB + CD = AD + CB AB + CD = AD + CB 表示表示特点：特点：1 1反响物、生成物均只需两反响物、生成物均只需两种化合物；种化合物； 2 2发生反响的两种化合物相发生反响的两种化合物相互交换成分；互交换成分； 3 3各元素的化合价在反响前各元素的化合价在反响前后均不改动。后均不改动。科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地以为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸

14、味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可短少的元素。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯以为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反响的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱实际由此而诞生。 何伦尼乌斯他能得出答案吗？1 1碱溶液有类似的化学性质的碱溶液有类似的化

15、学性质的缘由是碱溶液中都含有缘由是碱溶液中都含有 A. A.氢离子氢离子 B. B.氢氧根离子氢氧根离子 C. C.金属离子金属离子 D. D.酸根离子酸根离子B他能得出答案吗？2 2用一种试剂或试纸就能用一种试剂或试纸就能一次性把一次性把Ca(OH)2Ca(OH)2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂或试种溶液区别开，这种试剂或试纸是纸是 ( ) ( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D他能得出答案吗？3 3以下物质中常用来改良土壤以下物质中常用来改良土壤酸性的是酸性的是 A. A.石灰石石灰石 B.

16、 B.熟石灰熟石灰 C. C.干冰干冰 D. D.烧碱烧碱B他能得出答案吗？4 4保管保管NaOHNaOH溶液时，以下方法溶液时，以下方法中不正确的选项是中不正确的选项是 A. A.不避光不避光 B. B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C. C.塑料瓶装塑料瓶装 D. D.密封密封B他能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的Na2CO3Na2CO3杂质，可选用以下试剂中的杂质，可选用以下试剂中的 A. A.稀盐酸稀盐酸 B.CaCl2 B.CaCl2溶液溶液 C.CO2 C.CO2气体气体 D. D.廓清石灰水廓清石灰水 D他能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个

17、装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“枯枯燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用等字样，回答以下问题：等字样，回答以下问题： 生石灰可作枯燥剂理由化学方程生石灰可作枯燥剂理由化学方程式式 “ “请勿食用请勿食用是由于枯燥剂食用后是由于枯燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？ 1 1、用石灰乳熟石灰的悬浊液与硫酸铜溶、用石灰乳熟石灰的悬浊液与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反响的尔多液。请写出在配制过程中发生化学反响的方程式。方程式。