浙江一级重点中学（六校）2013高三第一次联考理综试题解析-化学

1、7下列说法不正确的是APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 B红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献【答案】A【考点定位】考查了化学实验基本常识、STS等相关知识。8下列说法正确的是A在“食醋总酸含量的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点B在“牙膏中某

2、些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油C在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。D人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸【答案】A【解析】A、强碱滴定弱酸，终点为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故使用酚酞做指示剂，正确；B、溶液中出现绛蓝色，但不是沉淀，错误；C、其可溶于酒精，故不能使用酒精，错误；D、乙醚本身有毒，错误。【考点定位】考查了化学实验

3、中物质的检验。9X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM【答案】B【考点定位】考查物质结构基础知识，涉及半径比较、晶体类型、分子结构等。10某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该

4、电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-CO2C当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾 气中含有2. 24mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【答案】C【考点定位】考查电化学基础知识，涉及电极的判断，电极反应方程式书写，离子移动，计算等知识。11下列说法正确的是 A化合物名称为聚对苯甲二酸乙二酯 BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

5、 D某油脂的化学式为，它属于酯类但不属于高分子化合物【答案】D【考点定位】考查有机的结构、命名、官能团的性质等。12下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，

6、但Ksp不会发生改变【答案】C【解析】A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。13某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳

7、离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按右图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是A沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B溶液3中含有Al3+C溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+ D试剂是NaCl，试剂是H2SO4【答案】D【考点定位】考查离子反应及离子共存相关知识。26(14分)已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺

8、序是 。现将等体积2.0×104 mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为 mol·L1。(2) 在室温下，向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为 。(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是

9、向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式： ，Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴 溶液为指示剂，滴定的终点现象为 。【答案】(14分) （1）Ag2CrO4>AgCl>AgI 4.0×104 （各2分）（2）2 CrO42+2 H+ Cr2O72+ H2O Cr2O72+3NO2-+8H+=3 NO3-+2 Cr3+4H2O (各2分) （3）Fe-2e=Fe2+ Cr2O

10、72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O（各2分）(4) Na2Cr2O7 (或K2Cr2O7或含Cr2O72) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(各1分)【考点定位】考查沉淀溶解平衡、电解以及滴定等知识。27.（15分）碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化

11、效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H3=_。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变H_0（填“>”、“=”或“<”），理由是_。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是_ _。a.

12、 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc. 当催化剂用量低于1.2×105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d. 当催化剂用量高于1.2×105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降【答案】（15分）【解析】（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯定律

13、有目标反应等于×2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应放热H<0；（3）4h，TON=20，7h，TON=30，TON=10，甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，速率为0.6×10-4mol÷0.01L÷3h=2×10-3 mol·L-1·h-1，10h，转化的甲醇为35×0.6×10-5mol=2.1×10-4mol，转化率为2.1×10-4mol÷0.25mol=8.4&#

14、215;10-2 %（4）a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。涉及新信息的获取和解决问题能力。28.（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种： CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2； 2S+Cl2 S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备S2Cl

15、2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 A石油分馏 B制取溴苯 C制取乙酸乙酯 D制备阿司匹林（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气

16、时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。【答案】（14分）（1）广口瓶 （每格1分）（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱给1分）（3）BD（2分）（4）饱和食盐水 蒸馏 使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化（每格1分）l （每格1分）（5）酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 （每格1分）（6）2S2Cl2

17、+2H2O=3S+SO2+4HCl ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O (每格1分)【解析】【考点定位】考查化学实验基本原理（气体制备），实验仪器，基本操作，元素及化合物知识等。29（15分）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(CHCOCHClCH3CHCH3OOCN ) ：Cu/NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHGBrCH3HOACl2Fe（1）按照系统命名法命名，B的名称是_；合成G的反应类型是_。（2）有关A的下列说法正确的是_(填序号)。aA与苯互为同系物bA的核磁共振氢谱有5个峰c充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等dA的所有原子可能处在同一平面上 eA不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应 F+I杀灭菊酯的化学方程式：_ _。（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化