浙江温州八校2013高三9月联考-化学

1、2012学年第一学期“温州八校”期初联考化学试卷 2012.8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，错选、漏选、多选均不给分。每题2分，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质CSiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2

2、H4O2 B中子数为20的氯原子： CF的结构示意图： DNH4Br的电子式：3下列离子方程式书写正确的是A工业上用石灰乳制取漂白粉：2OHCl2=ClClOH2OB铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2C溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2ODFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32Cl4用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NAB84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C1mol （环己烷）中含有6 NA共价键D标况下22.4 LCl2通入足

3、量H2O中充分反应，转移电子数为NA5.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7. 漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质A可以跟N

4、aOH溶液反应 B可以使酸性KMnO4溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反应 D可以跟溴水发生取代反应8.下列说法错误的是A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。9下列说法正确的是向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的

5、沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw10符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH、Na2CO3 A B C D11醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)HCH3COO，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3

6、COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<712某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O66O26CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A电池消耗1mol氧气则转移4mole，可产生22.4LCO2气体B放电过程中，H会向正极移动C电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HD未来可能会将葡萄

7、糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源13对下列说法不正确的是A光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：C 和互为同分异构体D按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷14膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成15下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象

8、解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等16关于下列实验说法正确的是：A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C将铝粉投入

9、浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。17标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小18下列装置能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精C验证NH3的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B测定盐酸的浓度 19某有机物X（C4H6O5）广泛存在于

10、许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是AX中含有碳碳双键 BX中含有三个羟基和一个COOR CX中含有一个羧基和两个羟基 DX中含有两个羧基和一个羟基 20a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸

11、可能为 (a+b)×63g (a+b)×189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D第卷二、填空题（共60分）21.（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。请回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式 。（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转

12、化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaClbH2O2cNH4Cld浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。22. （14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是_ _ 。下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_ _（填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比

13、较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程

14、式_ _ _ _ _ _ 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4（5）已知下表数据：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp252.0×10164.0×1036若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L1，则混合液中c(OH)不得大于 mol·L1。23（12分）一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自

15、发进行。（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。（结果保留一位小数）（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时V(正) V(逆)（填、 、）。24（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”

16、的一种方法。已知：NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.4080 18.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定

17、管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol·L1（结果保留三位小数）。25.（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：

18、（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是_；（2）反应的类型是_； （3）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有_种能发生银镜反应但不能水解每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH苯环上一氯代物只有两种2012学年第一学期“温州八校”期初联考化学答案及评分标准一、选择题（每题只有一个正确答案，错选、漏选、多选均不给分。每题2分，共40分）12345678910ACBBBDCBBA11121314151617181920BACDDCACDD二、填空题（共60分）21.（10分）（1）2NO2+2I+4H+2 NO+I2+2H2O（3分）（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（2分）（3）c（2分） NH4+ NO2N2+2H2O （3分）ks5u22（14分）（1）第二周期VIA （1分） （1分） BCD（2分）（2）甲烷电子式（2分）（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任写一个，均给分）（2分） H2NCH2COOH（2分）（4）Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+（2分）ks5u（5）10-12（2分）23（12分）（1）> 较高