福建安溪一中2013高三上学期期末考试--化学

1、安溪一中2013届高三上学期期末考试化学试题（满分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ） A单质 B分子 C元素 D氧化物2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾能水解生成Al (OH)3胶体

2、,可用作净水剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3下列关于化学键的叙述，正确的是( )A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键 4下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀盐酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A18

3、gNH+4中含有的电子数为10NAB78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAC1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA6已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )A单质D可用海水作原料获得 B原子半径：D>B>E>C>A C热稳定性：EA4 >A2C D化合物DC与化

4、合物EC2中化学键类型相同7常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)1×1012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+C

5、O2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O D碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2O9实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）AX可能是一种氢化物BF中M元素的化合价可能为+5 CE可能是一种有色气体 D若X为

6、单质，Y生成Z属于化合反应11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A. 根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H>0B. 图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ 12. 下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A.的硫化钾溶液中：B常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中

7、:C的NH4Cl溶液中：D. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：13右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)214CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）A16.0 g B19.2 g C24.

8、0 g D30.6 g 15铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1molPbO共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳16已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分别在20、50测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A该反应的H > 0 Bb代表50下E的Y-t曲线 Cm点(66，

9、0.113)时有： n (E， 20) = n (E，50) D升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率二、填空简答题（4题，共52分）17(12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为 ；(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

10、 若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ；(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则kspX(OH)n (填“>”或 “<”) kspZ(OH)n；(5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为 。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)。18（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用

11、于人们的日常生产和生活。 已知： （1）反应 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再反生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为08mol，则v(H2)= 。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的

12、掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_ _极移向_ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。19（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：

13、；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2. 00g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。20.（12分）氯气是一种重要的工业原料。

14、.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25

15、 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。安溪一中2013届高三年化学试题参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共48分）1-5 CABAA 6-10 AAACD 11-16 DADCDC二、填空简答题（4题，共52分）18. (14分) (1) -2219.9kJ/mol(2分)(2) bd(2分) 0.16