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文档简介
1、芗城中学高三化学第一次月考(2012、9)可能用到的相对原子质量:N-14 H-1 Na-23 C-12 O-16 Ba-137 Fe-56第一节 选择题(34分)1、关于氧化物的叙述正确的是( ) A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是( )A、盐酸与氯化钠 B、钢与浓硫酸 C、纯碱与氨水 D、干冰与液氯 3、对于3.4克氨气的有关说法,正确的是 ( )A、常温常压下体积为4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mol HC、常温
2、下,所含原子有0.8mol D、溶解到1L水中,所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L4、下列性质中,可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液一定能够导电 D、固态时不导电,熔融状态能够导电5、下列过程中,共价键被破坏的是( ) A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水6、下列递变规律正确的是( )A、酸性:HClO4 > H3PO4 > H2SO4 B、原子半径由大到小顺序:K > Ca >Mg > NaC、碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 D、氧化性:F2
3、> Cl2 > Br2 >I27、 1,3,5用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2 L SO3所含的原子数为2NAB、标准状况下,22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAD、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2 NA 8、跟Na、NaOH、六种物质都能发生反应的是( ) A.B. C. D.9、下列离子方程式书写正确的是( ) A.溶液显碱性: B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:= C.金属钠与水反应:= D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
4、板: Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-11、根据相关的化学原理,下列判断正确的是( )A、由于水中存在氢键,所以稳定性:H2OH2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2CO2C、分散质粒子的直径: Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液D、若R2和M+的电子层结构相同,则原子半径RM12、下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述,不
5、正确的是( )A、在水中的溶解度:Na2CO3 NaHCO3B、热稳定性:Na2CO3 NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的CO2一样多13、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) 来 14、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测不正确的是( )A、COS的熔点高于CO2B、COS的电子式为:C、COS的分子中所
6、有原子满足8电子稳定结构D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上15、周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209.0 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子核内质子数是209 D. Bi原子核内中子数8316、将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = = A、 B、 C、 D、17、某中性的溶液中含有、七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;橙黄色
7、溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( ) A.、 B.、 、 C.、D.、 二、填空题(50分)18、(8分)实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液,在下列各种情况下,所得溶液的物质的量浓度将如何变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(1)在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸,再将氢氧化钠固体放在纸上称量_。(2)定容时,俯视观察刻度线_。(3)在倒入氢氧化钠溶液前,容量瓶中有少量水,未经干燥_。(4)将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶_。19、(8分)H2O2是一种重要的氧化剂,亦具有还原性。下列个涉及H2O2的反应(未配平、条件略)。Na2O2 +
8、HClNaCl + H2O2H2O2 H2O + O2Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。据此,填写下列空白:(1)配平上述反应 H2O2 + Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O当0.1mol氧化剂参加反应时,转移电子 个。(2)H2O2仅体现还原性的反应是 (填代号),此反应中的氧化产物为 。(3)H2O2体现弱酸性的反应是 (填代号),其理由为 。20、(12分).A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子,B是最小的原子;C元
9、素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n;D元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为mn;E元素原子的最外层电子数等于其电子层数,且在周期表中与D元素相邻; F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X,C、D可组成化合物Y,C、E可组成化合物Z。(1) (1)写出E元素符号 ;A的原子结构示意图 ;(2)F在元素周期表的位置为 ;硒(se)是人体必需的微量元素,与F同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_;(3)A F六种元素所形成的简单离子中,与Mg2+具有相同电子层结构的是 (用离子符号表示);各离子半径由大到小的顺序为 ;(4)化合物Z与X的水溶
10、液反应的离子方程式为 ;(5)化合物Y用途广泛,试列举其中一种用途 21(15分)有X、Y、Z三种物质,它们之间存在如下转化关系:(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为_ _,Z的电子式为_ _;Y、Z两种物质相比,相同的化学键类型为_ _,当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时,转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1 mol/L的三种物质的溶液pH:Y>X>Z>7,则的化学方程式为_,的离子方程式为_。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是
11、日常生活中最重要的盐,的反应条件为电解,则的化学方程式为_ _,的离子方程式为_。22、(7分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们,做了以下实验:(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;(2)往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。 试判断:固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 ;对可能有的物质,可采取向滤液中滴加 溶液的方法来检验。三、实验题23.(16分)小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进
12、行实验。 实验过程: .按图组装仪器,检查装置的气密性; .将试样m放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m g、装置C的质量为m g; .关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a; .称得装置B的质量为m g、装置C的质量为m g。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计): (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用为 。装置C的作用为 。 (3)实验过程中通入的目的为 。 (4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是 (填选项字母) (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w,若能,则w的计算式为: (若不能,此问不作答。) 芗城中学高三化学
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