江苏省江都区丁沟中学2013届高三考前适应性练习-化学

1、江苏省江都区丁沟中学2013届高三考前适应性练习化 学 试 题可能用到原子量：H：1 O：16Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Ag：108一、单项选择题，本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化

2、硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A B C D2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B聚丙烯的结构简式：C水分子球棍模型： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO34

3、. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应5下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好6下列说法正确的是

4、（ ）A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小7下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3    NO  HNO3浓HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  无水Mg

5、Cl2  Mg饱和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电

6、解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D > E

7、CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E二、不定项选择题，本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ）A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应1

8、2下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A实验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1molL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇13下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝

9、蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无K14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应

10、DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%15下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH) C向0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) >

11、 c(Na+) > c(NH3H2O) > c(OH) D常温下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)第二部分 非选择题16（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液

12、的pH，见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.54.7沉淀完全时的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重铬酸根离子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH8是为了除去_离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：

13、MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反应的化学方程式为：_。17（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1） 原料D中含有的官能团名称是_、_。反应的类型是_。（2） 原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（3）反应的化学方程式是_。（4）写出符合下列条件的中间产物F的任意一种同分异构体的结构简式_（不考虑手性异构）。 能发生银镜反应；苯环

14、上有三个取代基，其中两个取代基是：COOCH3和，且二者处于对位。（5）已知酸酐能与水反应生成酸。原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，试写出B合成苹果酸（）的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br18.（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是_

15、。（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_。（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45

16、CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（未配平）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 molL-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_。实验室配制250mL 3 moL L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g mL-1硫酸的体积为_ mL。（保留1位小数）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。 19（15分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、

17、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_。（任写一点）（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式：_。 （3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe

18、(OH)3的Ksp = 2.64×1039）。下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×1029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是_。（5）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_。（6）操作的实验步骤依次为:（实验中可选用的试剂：6molL-1的H2SO4溶液，蒸馏水、

19、pH试纸）。_；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20（14分）（1）乙醇是重要的化工原料和液体燃料。工业上生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H<0。在密闭容器中，按照H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示。表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_%（2）已知：H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJ·mol-1(Q1 >0)C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)C2H5OH(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ。（3）如图所示是某乙醇燃料电池工作时