四川省南充高中2014届高三第三次月考-化学

1、 四川省南充高中2014届高三第三次月考试题 化 学 试 题可能用得到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Si28 S32 第I卷（选择题 42分）I卷共7题，每题6分。每题只有一个选项符合题意1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是：A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 C. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气D蛋白质、淀粉、油脂都是人类必需的高分子化合物2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 18g D2O含有电子数为1

2、0 NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 A、 B、 C、 D、 3.下列说法正确的是：A.高锰酸钾溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能够大量共存B.向含有4molFeBr2的溶液中

3、通入3molCl2，充分反应的离子方程式：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2 C.某温度下,PH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO）C（H+）= C（OH）D.25,已知KapCu（OH）2=2.2×10-20，在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-14短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子

4、的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A. Y、Z、R的简单离子半径依次减小 B. X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均为极性分子C. Y 、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Z，最大的为YD. Z2Y、R2Y3、WY3的熔点由高到低的顺序 R2Y3 Z2YWY35.关于下列四个图像的说法正确的是A. 巳知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C.图表示电源X极为正极，

5、U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H+2e-=H2D.图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时PH的变化曲线6某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验： 溶液滴在pH试纸上，呈红色将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当

6、NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A中无色气体中有NO，可能含CO2B中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3C肯定存在的离子是Al3、SO42、 NO3、Mg2，肯定不存在的离子是 Ba2、Fe2、CO32、I，不能确定的离子是K+ 、 ClD中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H+ NO3 + 2NO7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到

7、固体p g。则下列关系正确的是()A pm B. c Cnm17VcD p 第卷 非选择题（共58分）8.(16分)常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：元素相关信息A核外电子总数等于该基态原子电子层数B最外层电子数是次外层电子数的2倍C基态原子L电子层中有3个未成对电子D生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质E外围电子排布为（n+1）d3n（n+2）sn请回答下列问题：(1) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属_区；B原子基态原子的价电子排布图为_ (2) ABC分子的空间构型_； C2A4分子中，C原子杂化方式_。(3)如图所示，为

8、B单质晶体的一种晶胞，密度为d g·cm -3，阿伏伽德罗常数 的值为NA，则该晶胞的边长为 _cm。（用含d和NA式子表示）(4)已知C2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。液态C2A4与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256. 0 kJ的热量。已知：H2O（l）= H2O（g） H= +44.0 kJmol-1 写出液态C2A4和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：_(5)标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1:1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式

9、_（6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为_9（16分）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(CHCOCHClCH3CHCH3OOCN ) ：Cu/NaOHBCCl2光NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHGBrCH3HOACl2Fe（1）F中所含官能团的名称是_；合成G的反应类型是_。（2）有关A的下列说法不正确的是_(填序号)。aA与苯互为同系物 bA的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1c充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等dA最多有13个原子处在同一平面上 eA不能

10、使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出I的结构简式： 。（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式： （5）G与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。（6）D在硫酸存在下发生水解生成J：D J写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式： _。苯环上有两个位于间位的取代基；能水解成两种有机物；可以发生银镜反应。10.(14分)某研究小组探究：七彩教育网I .铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验） II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应1.0 mol/L 的 Fe(N03)3 溶液的 pH =1 请回答下列有关问题：探究I (

11、l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。装置A中反应的化学方程式是_该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是_ (填字母）。A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成

12、标准状况）探究II(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1 :SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与N03反应；猜想3：_;按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_。按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的替换溶液是_ (填序号）。a0.1 molL-1 NaNO3 b.1.5 molL-1Fe(NO3)2 c.6.0 molL-1 NaNO3和HCl等体积

13、混合的溶液11(12分)尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：（1）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是_ （2）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4 _ _m3 (标准状况）。（3）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓变H（