安徽泗县双语中学2013高三12月月考试题-理综

1、泗县双语中学2012-2013届高三12月月考试卷理科综合第一卷 选择题（120分）一、选择题（本题共20小题每小题6分共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1、下列有关物质进入人体细胞方式的叙述，错误的是A、K+的跨膜运输方式是主动运输B、主动运输、胞吞和胞吐均需要消耗能量C、肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体蛋白D、在胰岛素合成与分泌的过程中，生物膜发生了结构与功能上的联系2科学家研究发现，人和其它哺乳动物一样，体肉也存在一种被称为“ISL1”的心脏祖细胞，它可以分化为心肌、血管等特定类裂的细胞。下列有关心脏祖细胞的说法错误的是A、心脏祖细胞分化程度比心肌细胞低

2、B、心脏祖细胞的分化性能比胚胎干细胞低C、心脏祖细胞与心肌细胞的核遗传信息相同D、心脏祖细胞与造血干细胞形态结构不同的直接原因是mRNA不同3下列关于细胞内化合物的叙述不正确的是A、由葡萄糖合成的糖原作为储能物质存在与动物细胞中B、由氨基酸缩合形成的蛋白质是细胞和生物体功能的重要体现者C、含有三个高能磷酸键的ATP分子可直接为细胞的生命活动供能D、多种无机盐离子对维持细胞和生物体的生命活动有重要作用4、若右图表示的是原核纲胞中遗传信息的传递过程，下列叙述正确的是A、图中A、B过程中均可能发生基因突变B，核糖体在mRNA上的移动方向是由a到bC核仁与图中rRNA的合成以及核糖体的形成有关D，多个

3、核糖体共同完成一条多肽链的合成，提高了合成的速度5科研人员为探究某种鲤鱼体色的遗传，做了如下实验：用黑色鲤鱼与红色鲤鱼杂交，F1全为黑鲤，F1自交结果如下表所示。根据实验结果，下列推测错误的是A、鲤鱼体色中的黑色是显性性状B、鲤鱼的体色由细胞核中的基因控制C、鲤鱼体色的遗传遵循自由组合定律D、F1与隐性亲本杂交，后代中黑鲤与红鲤的比例为1：16下图为人体体温与水平衡调节的示意图，有关叙述正确的是A、下丘脑是提问调节的主要中枢，是形成冷觉得部位B、寒冷刺激时，a、b、c、d、e激素的分泌均增加C、下丘脑中具有渗透压感受器，还能含成分泌a、e激素D、图示的神经调节过程中，肾上腺、骨骼肌均为效应器7

4、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D8NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1的说法中正确的是A有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量9下列

5、各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3-10有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应11短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位

6、置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W12现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM、X、A、EBA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X13向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5

7、L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol14如右图所示，斜面体B放在水平地面上，木块A放在斜面体B上，用一个沿斜面向上的力F拉木块A，在力F的作用下，物体A与斜面体B一起沿水平方向匀速移动，已知斜面倾角为，则关于斜面体B受力的个数，下面说法中正确的是（

8、）A可能是个 B可能是个 C一定是个 D一定是个OPBA15、如图所示，在竖直平面内有一半径为R的圆弧轨道，半径OA水平、OB竖直，一个质量为m的小球自A的正上方P点由静止开始自由下落，小球沿轨道到达最高点B时恰好对轨道没有压力已知AP3R，重力加速度为g，则小球从P到B的运动过程中（ ）A重力做功3mgRB克服摩擦力做功0.5mgRC合外力做功mgR D机械能减少1.5mgR16一对等量正点电荷电场的电场线（实线）和等势线（虚线）如图所示，则关于图中A、B两点电场强度、与电势、大小的判断正确（ ）A ，B ，C ，D ，17如右图所示，一个半径为R的圆轨道竖直固定在水平地面上，斜面AB与圆轨

9、道在点相切，在圆轨道B点处开有一小孔，有一可看作质点的小球从斜面上距离地面高为h的点无初速滚下，从B点进入圆轨道，所有摩擦不计。关于小球的运动情况，下述说法中正确的是( )A只有当h，小球才不会脱离轨道B只要当h2R，小球就不会脱离轨道C当hR时，小球一定会脱离圆轨道D当hR 时，小球不会脱离轨道18按照我国月球探测活动计划，在第一步“绕月”工程圆满完成任务后，将开展第二步“落月”工程，预计在2013年前完成。假设月球半径为R，月球表面的重力加速度为g。飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道I运动，到达轨道的A点，点火变轨进入椭圆轨道，到达轨道的近月点B再次点火进入近月轨道绕月球做圆周运动。下列

10、判断正确的是（ ）A飞船在轨道I上的运行速率B飞船在轨道绕月球运动一周所需的时间为C飞船在A点点火变轨的瞬间，动能增加 D飞船在A点的线速度大于在B点的线速度 19.如图所示，在光滑的水平地面上有两个质量相等的物体，中间用劲度系数为k的轻质弹簧相连，在外力F1、F2的作用下运动。已知F1F2，当运动达到稳定时，弹簧的伸长量为（ ）A BCD20如图所示，滑块A与小球B用一根不可伸长的轻绳相连，且滑块A套在水平直杆上现用大小为10 N、与水平方向成30°角的力F拉B，使A、B一起向右匀速运动，运动过程中A、B保持相对静止已知A、B的质量分别为2 kg、1 kg，重力加速度为10 m/s

11、2，则( )A轻绳与水平方向的夹角45°B轻绳与水平方向的夹角60°C滑块A与水平直杆之间的动摩擦因数为D滑块A与水平直杆之间的动摩擦因数为第II卷(本卷共11小题，共180分21（18分）.（1）在用游标为10分度的游标卡尺测某金属棒的直径时，示数如图所示，读数为_cm。 （2）在测定金属丝的电阻率的实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图所示，读数为_mm。在测定匀变速直线运动加速度的实验中，选定一条纸带如图所示，已知交变电流的频率f=50Hz。从0点开始，每5个点取一个计数点，其中0、1、2、3、4、5、6都为计数点。测得：x1=1.85cm，x2=3.04cm

12、，x3=4.25cm，x4=5.48cm，x5=6.68cm，x6=7.90cm。 0x1123456x2x3x4x5x6（1）在计时器打出计数点4时，小车的速度v4 = cm/s（结果保留3位有效数字）。（2）加速度a = m/s2。（结果保留3位有效数字）。现要描绘标有“4.0V ，0.4A”小灯泡L的伏安特性曲线，实验室中有以下一些器材可供选择：电源： E1（电动势为2.0V，内阻为0.2）；E2（电动势为4.5V，内阻为0.02）电压表：V1（量程5V，内阻为5k）；V2(量程15V，内阻为15k)电流表：A1（量程100mA，内阻约2）；A2（量程0.6A，内阻约0.3）滑动变阻器：

13、R1（可调范围 010，允许通过最大电流5A）；R2（可调范围 05k，允许通过最大电流0.1A）导线，开关若干。（1）为了调节方便，准确描绘伏安特性曲线，实验中应该选用电源_，电压表_ ,电流表 _，滑动变阻器 _（填器材的符号）。（2）在满足（1）的情况下，画出实验中所需的电路原理图（标明所选仪器的符号）。22（14分）如图所示，倾角为30°的光滑斜面与粗糙的水平面平滑连接。现将一滑块（可视为质点）从斜面上A点由静止释放，最终停在水平面上的C点。已知A点距水平面的高度h=0.8m，B点距C点的距离L=2.0m。（滑块经过B点时没有能量损失，g=10m/s2），求：（1）滑块在运动

14、过程中的最大速度；（2）滑块与水平面间的动摩擦因数；（3）滑块从A点释放后，经过时间t=1.0s时速度的大小。23（16分）如图所示，质量为m=1kg的可视为质点的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点，随传送带运动到A点后水平抛出，小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆弧轨道下滑，圆弧轨道与质量为M=2kg的足够长的小车左端在最低点O点相切，并在O点滑上小车，水平地面光滑，当物块运动到障碍物Q处时与Q发生无机械能损失的碰撞，碰撞前物块和小车已经相对静止，而小车可继续向右运动（物块始终在小车上），小车运动过程中和圆弧无相互作用。已知圆弧半径R=1.0m，圆弧对应圆心角的为53&#

15、176;，A点距水平面的高度h=0.8m，物块与小车间的动摩擦因素为=0.1，重力加速度g=10m/s2,sin53°=0.8,cos53°=0.6。试求： （1）小物块离开A点的水平初速度； （2）小物块经过O点时对轨道的压力； （3）第一次碰撞后直至静止，物块相对小车的位移和小车做匀减速运动的总时间。24.(20分）如图所示，在平面坐标系xoy内，第II、III象限内存在沿y轴正方向的匀强电场，电场强度大小为E,第I、IV象限内存在磁场方向垂直于纸面向外的匀强磁场.一带正电的粒子从第III象限中的Q(-2L,-L)点以速度v0沿x轴正方向射出,恰好从坐标原点O进人磁场,

16、然后又从y轴上的P(-2L,0)点射出磁场。不计粒子重力,求：(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径r;(2)粒子的比荷q/m和磁场的磁感应强度大小B；(3)粒子从Q点出发运动到P点的时间t。25（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2

17、反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作为 及其在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应所产

18、生的I2的物质的量是 mol根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_ mg/kg26（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。（2）已知：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJ·mol-1反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJ·mol-1则反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJ·mol-1（3

19、）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL1)0.91.00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_ _。若保持体积不变

20、，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。27.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可

21、能的原因： _ 。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 28.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是 。（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。（3）写出反应类型 CD ； EF 。（4）1mol C可以和_mol Br2反应。（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水

22、溶液反应的化学方程式： 。（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有_种。29、科学家将A、B两种植物的叶片用不同的温度处理以研究他们对高温的适应性然后测定其光合作用和呼吸作用的速率（用与30下进行的对照实验的比值百分率表示），测定结果如图甲所示。图乙表示将用全素营养培养的B植物放入密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，每隔一段时间测定罩内的CO2浓度，测定结果如图乙所示（水平虚线表示实验开始时玻璃罩内CO2的浓度）。(1)A、B两种植物_植物的光合作用和呼吸作用更易受高温影响。(2)经检测，对照组的B植物有机物的含量保持不变，在45的实验条件

23、下，B植物的有机物含量将_(3)乙图中的D点所对应的时刻，光合作用的速率_（大于、等于或小于）呼吸作用速率。(4)图乙中，在曲线的_段B植物的有机物含量会上升，理由是_。（8分）为了更好的利用野生植物资源，某生态示范区在向阳的山坡上种植了一大片野生葡萄。下图是科学家进行了多年调研后，绘制的该生态示范区中各成分之间的关系模式图（图中数字为能量数值，单位是J/(cm2·a)）。(1)该生态示范区在保持原有植被的同时，引种野生葡萄，满足了人们对自然美景、美食等的多种需求，这体现了生物多样性的_价值。(2)B到C的能量传递效率为_。(3)若生产者固定的能量时l 000J(cm2·a

24、)，在A、B、C三个营养级中，未利用的能量占其同化量比例最高的是_营养级，从能量流动的角度分析，造成这种现象的最主要原因是_30（16分）人工合成的生长素类似物，如2.4D、萘乙酸等，具有与生长素相似的生理效应。它们在生产上的应用很广泛。(1)2，4D 是一种最早应用的选择性除草剂，在农业生产上常用它除去单子叶农作物田间的双子叶杂草。单子叶农作物与双子叶杂草对2，4D浓度的反应如右图曲线所示。从图中可以看出2.4D作用的特点是_。图中X点（甲、乙的交点）对应的浓度对于双子叶杂草的作用效果是_，2.4D作为除草剂的最佳使用浓度是_点所对应的浓度。近几年，媒体经常报道有些农民使用除草剂导致作物绝产

25、的消息。如是某农民使用的2。4D不是假冒产品，请你分析导致作物绝产的最可能原因是_(2)2.4D还能促进插条生根。为了探索2.4D促进插条生根的最适浓度，某生物兴趣小组先做了一组梯度比较大的预实验，实验的结果如下图所示。图中纵坐标的标识是_；推测最适浓度的大致范围在_之间。做预实验的目的是_,正式实验中要实现实验目的，最少需要设置_组实验（相对浓度梯度为1）。31（20分）（1O分）果蝇的X和Y染色体有一部分是同源段（如图中的片段）：另一部分是非同源段（图中的II-1、Il-2片段）。请完成以下问题：(1)在减数分裂过程中，X和Y染色体能通过互换发生基因重组的是图中_片段。(2)某学者研究黑腹果