四川仁寿一中2013上高三开学摸底测试-化学

1、四川省仁寿一中2013届高三开学摸底测试化学试题本试卷分第卷（选择题 共45分）和第卷（非选择题 共55分），考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确的选项）1.下列对氢能的认识中，观点不正确的是A.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源B.氢能是一种化学能C.工业上氢气的主要来源是水煤气D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量2.在25时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=

2、b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15B.14C.13D.不能确定3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为A.77B.114C.37D.384.某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20。该温度下使X g无水盐恰好溶解，需水量为A.75 gB.50 gC.25 gD. g5.下列各项实验基本操作中，正确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒

3、搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol·L1硝酸钙溶液中NO3离子数目为0.2NAB.在20，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5NAC.62 g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目7.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（ab），则A、B两种元素形成化合物的化

4、学式可能表示为A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB28.下列实验方案不合理或叙述错误的是加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯 向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯 向乙醛和1己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者 让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷 用启普发生器制备乙炔A.全部B.C.D.9.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H+OH+=H2OB.H+OH=H2OC.H+OH=H2OD.H+OH=H2O10.下列做法中不正确

5、的是A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人11.在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.Al3+，NH，SO，ClB.K+，Fe2+，Cl，MnOC.Rb+，Na+，Cl，NOD.Na+，K+，ClO，SO12.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 mol

6、3;L1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=BaSO4+A1(OH)313.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟

7、基和一个COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基14.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数(百分含量)一定增加 生成物产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A.B.C.D.15.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物a g，与足量水充分反应后，若收集到b g氢气。则混合物中铝的质量可能是A.大于（a12b） gB.小于（a12b） gC.等于（a12b） gD.无法判断第卷（非选择题 共55分）二、（本题包括2小题，共计

8、12分）16.（8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6 mo1·L1 H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时加入少量6 mo1· L1硫酸并等待一段时间的目的是 、 。（3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是 。在B装置中观察到的现象是 。（4）C装置的作用是 。（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式 。 17.（4分）某学生准备用37、密度为1.19 g/mL的

9、浓盐酸配制0.1 mo1·L1的稀盐酸500 mL。请回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用量筒的规格为 mL。（2）配制时应选用容量瓶的规格为 mL。（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有烧杯、 、 和试剂瓶。三、（本题包括2小题，共计15分）18.（7分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、

10、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=109 m)，则该晶体的密度为 g·cm3。19.（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，乙是金属，A、B、C、D分别是由甲、乙、丙中各两种元素组成的化合物，五个反应都需要在一定温度下才能进行。其中，A、B是黑色固体，C是红色固体，D是气体，据此回答：A、B、C、D四种化合物中必含甲、乙两种元素的是 ；单质甲、乙、丙分别是 、 、 ；下列两反应都需要高温下进行，写出反应的化学方程式：A+B乙+D： ，A+乙C： 。四、（本题包括2小题，共计14分）20.（4分）碳正离子例如CH，CH，(CH3)3C+等是有机反应

11、中重要的中间体，欧拉(G·o1ah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 (填角度)。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。21.（10分）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。（1）瑞香素的化

12、学式为 ，属于 类型有机物。（2）1 mol此化合物可与 mol Br2反应，在一定条件下与H2反应时，最多消耗H2的物质的量为 mol。（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式 。五、（本题包括2小题，共计14分）22.（8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？23.（6分）在一定温度下，将100 mL N2和H2的混合气体充入

13、密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g· mol1。求达到平衡时N2的转化率。参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.A 2.C 3.C 4.A 5.C6.C提示：白磷的化学式是P4，62 g为0.25 mol7.B提示：A为氧元素，B为硫元素8.A 9.A10.C提示：浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水去冲洗，最后用小苏打溶液擦抹11.B12.C提示：Fe3+的氧化性大于I2，故Fe3+可与I发生氧化还原反应13.D 14.B15.A提示：若b g H2全部都是NaH生成，

14、则NaH为12b g，事实上Al也一定会生成H2，所以NaH一定小于12b g，Al一定大于（a12b）g二、（本题包括2小题，共计12分）16.（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排尽装置中的空气（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空气进入反应装置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）17.（4分）（1）4.1 10（各1分）（2）500（1分）（3）玻璃棒 胶头滴管（共1分）三、（本题包括2小题，共计15分）18.（7分）（1）6 8（各1分） （2）311 CaTiO3（各1分）（3

15、）（a+b+3c）/ NAd3×1021（3分）19.（8分）A、C O2 Cu S（每空给1分）2CuO+Cu2S=3Cu+SO2 CuO+Cu=Cu2O（每空给2分）四、（本题包括2小题，共计14分）21.（1）C9H6O4 酯、酚 （2）3 4（本题每空给2分，共计10分）五、（本题包括2小题，共计14分）22.（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2 moln（SO）=3×0.5=1.5 mol若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2 molm（Al）=0.2 g×27 g·mol1=5.4 gm（Mg