南通市第一次模拟试题

1、2006 年南通市高三第一次调研考试化学第一卷 (选择题 共 74 分 )可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64、选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 )12006 年1 月1 日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入 一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D乙醇可通过淀粉转化制

2、得，是一种可再生的燃料2化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A 硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率B合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率C电解精炼铜时，电解液中 c(Cu2+) 基本保持不变D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属3除去下列物质中的少量杂质需要采用过滤操作的是A 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠B氯化钠固体中混有少量硝酸钾C苯中混有少量苯酚D淀粉溶液中混有少量氯化钠4元素 X 的单质及元素 X 与 Y 形成的化合物能按下图所示关系发 生转化，则 X 为A FcBCuCSDC5超临界流体 (Supercritical Fluid) 是物质

3、介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为 溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是A 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B超临界二氧化碳的形成会引起二氧化碳化学性质的改变C超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取6下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是A Na、H、NO3、HSBNH 4、Na、MnO4、I CK、Ba2、Br 、NO3DMg2、Ag、OH、PO437右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A 该硫酸的物质的量浓度为 92mol/LD 1molZ

4、n 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气C配制 200 mL 4 6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于92mol/L硫酸 化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98%8正硼酸 (H 3BO 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内H3BO3分子通过氢键相连 (如下图 )。下列说法正确的是A 正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3 分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为 8e稳定结构D含 1 molH 3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键 二、选择题

5、 ( 本题包括 10 小题，第 9 16 题每小题 4 分，第 17、18题每小题 5分，共 42分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个 该小题就为 0 分 )9NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A01 mol/L 的CH3COONa溶液中 CH3COOH和CHCOO 的总数为 01NAB煅烧黄铁矿生成 112 LSO2(标准状况下 )，反应中转移的电子总数为 275NA C常温常压下， 16gO2和 O3混合气体中质子总数为 08NAD1 L 0

6、1mol/L 麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为02NA10下列实验操作的先后顺序合理的是A 制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C配制 SnCl2溶液时，应先将 SnCl2 固体溶于浓盐酸中，后加水稀释D用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞11X、Y、M2、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、Y X、Y M 2 ，下列说法正确的是A 原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小 BM 2、N2 核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：N&

7、gt;M>X>YD 碱性： M(OH) 2>YOH12如图所示，甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动，甲中充入 2molA 和 1 molB ，乙中充入 2molC 和1molHe ，此时， K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应： 2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复到反应发生前的温度。下列说法不正确的是A 根据隔板 K 滑动与否可判断甲、乙中的反应是否达到了平衡B 到达平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 02 之间C到达平衡时，最终甲容器中 C的物质的量大于乙容器中 C 的物质的量D若平衡后隔板 K 停留在左侧 1 处，则活塞仍停留在右侧 6处 13

8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO32H =Ca CO2 H2OB向过氧化钠固体中滴加水： Na 2O2 H 2O=2Na 2OH O2C将溶质物质的量之比为 4：3的 NaHSO4和 Ba(OH) 2两溶液混合：4H+3SO423Ba24OH =3BaSO44H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O14C12、SO2均能使晶红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变， 生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A品红溶液中同时通入 C12、

9、SO2，漂白效果会更好 B加热可判断品红褪色是通入 SO2 还是通入 C12引起的 C“无色化合物”分子中， 19 个碳原子都可能在同一平面上 D品红分子结构中， 19 个碳原子都可能在同一平面上 15现有常温下的四份溶液： 001 mol/LCH 3COOH； 0 01 mol/LHCl ； pH=12 的氨水；pH12的 NaOH 溶液。下列说法正确的是A 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B 将、混合，若有 pH=7 ，则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， D将、混合，若有 c（CH3COO）c（H ），则混合液一定呈碱性16 2005 年禽流感在全球蔓延

10、，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲 是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是A 高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性B莽草酸既能与 H2发生加成， 又能与 FeCl3溶液反应 显紫色C莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO 4 溶液褪色D 1mol 达菲与 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量最多为 3mol 17某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 池内部“ ”表示放电时 Li+ 的迁移方向 ）。充电、放电时总反应可表示为： 下列说法正确的是Li 在其间通过 （电A 外电路上的“ ”，表示放电时的电流方向B 充电时阴

11、极电极反应： Li xC6 x e=6 CxL iC放电时负极电极反应： LiCoO 2xe=Li 1x CoO2xLiD外电路有 01 mol e通过，发生迁移的 Li 的质量为 0.7 g 18一定条件下 CuS 与稀 HNO 3发生反应， 所得还原产物为 NO ，氧化产物为SO42 。现将 0 06 mol CuS加入到 50mL 4 2mol/LHNO 3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A 被还原的硝酸为 0 16 molB 反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的 pH=lDCuS 未全部参加反应第二卷 （非选择题 共 76 分）三、 （本题包括 2小题，共 22

12、分）19（8 分）某未知溶液 X 中可能含有 K、Fe2、NH 4、 Cl 。检验其中是否含有 K，通常有如下两套 实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K对上述实验过程中的错误和疏漏加以纠正、补充：方案二：亚硝酸钴钠法在 CH 3COOH 酸化的溶液中， K与亚硝酸钴钠 Na 3Co(NO 2)6反应生成黄色沉淀 K 2NaCo(NO 2)6，该 原理可用于 K的检验。 (注意： NH 4+也能与亚硝酸钴钠反应生成黄色沉淀，会干扰K的检验。 )请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K 。2

13、0(14 分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任 务。研究课题 探究草酸晶体受热分解的产物查阅资料 该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点 ()草酸H2C2O4易溶于水189.5草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体101.5备注：草酸晶体失去结晶水后， 175以上开始分解提出猜想 (1)(2) 分解产物中气体可能是 CO、CO2 或它们的混合物。设计方案 (1)请设计完成“猜想 (1)”的实验方案 用简要的实验装置 图表示，要体现所使用仪器 (加热和夹持仪器不必画出 )和试剂 (2)化学学

14、习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想 (2)”的实验探究。已知： A 、C、F 中盛装澄清石灰水， B 中盛装浓 NaOH 溶 液，D 中装有碱石灰， E中装有 CuO。证明分解产物中有 CO2 的现象是证明分解产物中有 CO 的现象是若未连接装置 C，要达到同样的目的，可采取的措施是 。 交流讨论 小李同学继续查阅相关资料发现： 草酸为二元弱酸， 酸性比碳酸强， 在受热分解过程中有少 量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进一步研究，对实验中CO2 的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。四、 (本题包括 2小题，共 18 分)521(6

15、 分)已知：在热力学标准态 (298K 、1.01×105Pa)下，由稳定 的单质发生反应生成 1mol 化合物放出或吸收的热量叫该化合物的 生成热。右图为氧族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。试回答下列问题：(1) 写 出 氧 族 元 素 中 含 18e 的 两 种 氢 化 物 的 电 子式。(2) 请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成1 mol 氢化物时的 H 的关系(3) 写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：22(12 分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A 、B、C、G 为单质。为工业生产中常见反应，E 是一种具有漂白作用的盐， Y

16、 易潮解， M 是一种两性化合物， L 是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：(1) M 的化学式，Y 在实验室中的用途(列举一例 )。(2) X 的熔点为 801 ，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y 共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中， 还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取(3)反应的化学方程式是。(4) 反应的离子反应方程式是。五、 (本题包括 2小题，共 J8 分)23 (8分)某天然高聚物 A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一 B 是生命所需的重要 组成物质。经测定： B 的相对分子质量不超过 120，其中氧元素所占质量分数约为 40.3%；等物质的量 的B分别

17、与 NaOH 、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；B 分子中不含“ -CH2-”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。(1) B 的摩尔质量为 。(2) B 中能发生酯化反应的官能团是(填“官能团的名称” )；一定条件下 n个B分子发生聚合，脱去 (n1)个水分子，生成与 A 不属于同一类别的另一种高聚物，该 高聚物的结构简式为 。(3) 与 B 含有相同官能团的同分异构体有多种，写出氧化产物能发生银镜反应、分子结构中不含 甲基的所有异构体的结构简式：24 (10 分)已知： RCNR COOH某药物中间体(也可表示为：)可通过如下途径合成， G 中所有氢原子的化学环境均

18、相同试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：(1) 合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为、(2)反应的化学方程式：该反应的类型是 。(3) 若以 F 和某溴代烷烃 x 为原料合成化合物 HOOC COOH，则 x 的结构简式为六、 (本题包括 2 小题，共 18分)25 (8分)2005 年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为： Si 4.5%5.5%，Cu1.0%1.5%，Mg0.4%0.6%，其余为 Al 。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取 180g铸造铝合金样品，分成等质量的 A 、B两份。

19、向 A份加入足量 NaOH 溶液， B份加入 足量的稀盐酸。 (已知： Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2)待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0 512g，收集得到的两份气体的体积相差851 2mL( 标准状况下 )。试回答下列问题：(1)样品中 Si和 Mg 的物质的量分别是多少。(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。26(10 分)已知： Pb的化合价只有 +2、+4，且+4 价的 Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 C12；PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解： PbO2Pb2O3 Pb3O4PbO。现将 a mol PbO2 加热分解，

20、收集产生的 O2，加热分解后所得固体中， pb2占 Pb 元素的物质的量分 数为 x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到 O2和 C12 的物质的量之和为y mol 。试回答下列问题：(1) 写出 Pb2O3 ，与浓盐酸反应的化学方程式。(2) 通过计算确定 y 与 a、 x 的函数关系式。(3) 若两步反应中 O2 和 Cl2的物质的量之比为 5：3，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为 。参考答案选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1D2C 3 B 4A 5 B 6A 7C 8D、选择题（本题包括10小题，第

21、916题每小题 4分，第 17、18 题每小题 5分，共42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）9BC10C11B12D13C14BD15B16 AC17CD18 AB三（本题包括 2 小题，共 22 分）19（ 8 分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2 分） 应透过蓝色钴玻璃观察（ 2分）向未知溶液 X 中加入稍过量的 NaOH 溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许； 用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠， 观察是否有黄色沉淀生成。 （或

22、者取未知液 X 蒸干并灼 烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是 否有黄色沉淀生成。 ）（4 分）2 分）20（14 分）【提出猜想】草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成（设计方案】粘有无水4 分）装置 A 中澄清石灰水变浑浊（ 2 分） 装置 C 中澄清石灰水不变浑浊，装置 E中黑色氧化铜变为红色固体，装置 F 中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分） （2 分）在装置 F 出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（ 2分） 【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成 了草酸钙沉淀， 对实验有干扰， 因而在装置 A 之前可增加一个装有水

23、的洗气装置 （ 2 分）四（本题包括 2 小题，共 18 分）21（ 6 分）非金属元素氢化物越稳定， H 越小，反之亦然 H2Se（g）Se（s）H2（g）；H 81kJ/mol（每空 2分，共 6 分）22（12 分） Al 2O3 用作干燥剂 降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源Cl2、H2 和 NaOH 2Cl 2 2Ca（OH） 2CaCl 2 Ca（ClO） 22H2O Al33AlO26H2O4Al（OH） 3（每空 2分，共 12 分）五（本题包括 2 小题，共 18 分）23（8 分） 119g/mol羟基、羧基每空 2 分，共 8 分）24（10 分） CH3CHO4H2O

24、稀硫酸 4C2H 5OH 取代反应BrCH 2CH2Br （每空 2 分，共 10分） 六（本题包括 2 小题，共 18 分）y。25（8分）设 9g样品中所含 Si的物质的量为 x，Mg 的物质的量为28x24y0.5122xy0.851222.44 分）解得： x0.02mol，y0.002mol（2 分）因为合金中 Si 的百分含量为： 0.02mol× 28g/mol÷ 9g×100%6.2%，超过国家标 准，故该铸造铝合金属于不合格产品。 （2 分）26（10分） Pb2O36HCl（浓）2PbCl2Cl23H2O（2 分） 根据题意：分解所得混合物中n（Pb2 ）= ax mol 、n（Pb4 ）= a （1 x） mol根据电子守恒： n（O2）= ax/2 mol 、 n（Cl 2） a （1x） mol （2分） y n（O 2） n（Cl 2） ax/2 mol a （1x） mol a （1 x/2） mol（2分） Pb3O4、PbO3:4（4 分）提示：当分解产物为 当分解产物为 当分解产物为 根据题意有：Pb2O3时， x1/2；Pb3O4 时， x 2