云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第一课时学案 新人教版必修1

1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时【学习目标】知识与技能1、从得氧失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应的本质。4、了解氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的概念过程与方法1、 能够透过化合价改变的表面现象看到电子转移的本质2、 能够掌握判断氧化还原反应的方法，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【知识回顾】从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应：氧化

2、反应： 还原反应： 得氧和失氧不是独立进行的，一个反应中，有 的过程，就一定有 的过程。【教学过程】请分析下述反应的元素化合价：(1) CuO+H2 Cu +H2O(2) Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2点燃(3) 2Na+Cl2 2NaCl(4) Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu(5) BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl上述反应中，哪些是氧化还原反应？【思考交流】讨论氧化还原反应与得氧失氧有何关系？与元素化合价的升降有何关系？【探索新知】一、氧化还原反应1、从化合价升降的角度分析氧化还原反应：(1)氧化反应： (2)还原反应： (3)氧化还原反应： 【思考交流】引起

3、元素化合价升降的本质原因是什么？2、 从电子转移的角度分析氧化还原反应：(1)氧化反应： (2) 还原反应： (3) 氧化还原反应： 【总结归纳】氧化还原反应的本质是： 氧化还原反应的特征是： 思考与交流分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂与还原剂1、氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。 (2)还原剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。3、 物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有 性

4、； 物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有 性。元素的价态决定元素的氧化性和还原性： 最高价只有 最低价只有 中间价既有 ，又有 3、常见的氧化剂与还原剂（1）常见氧化剂（2）常见还原剂4、氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物。5.氧化还原反应中概念之间的关系：化合价 , 电子, 发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，在反应中,电子从 转移到 e-还 原 剂氧 化 剂 电子(电子对 ) 电子(电子对 )讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产

5、物 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O【目标检测】A组1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 2下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应3对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( )A、不可能是氧化还原反应 B、只能是复分解反应 C、可能是置换反应 D、可能是化合反应4下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2

6、ClC.HCO3+ H+= CO2+H2O D.2Na+2H2O=2Na+2OH+H25. 下列各组微粒中，只具有还原性的是（ ）A、K Fe Cl B、Fe H2 Na+C、Cu2+ S C D、H2O2 O2 Fe3+6在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（ ）A、F，I，S2B、MnO2，S2，HNO3C、Fe3+，H2O2，Cl2 D、HClO，H2SO4，Mg7下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2B、AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3+ 3NaClC、2H2S + SO2 = 2H2O

7、+ 3SD、2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S+2HCl8下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A、Na2O2O2 B、Al3+ AlO2 C、Cl2ClD、HCO3CO329苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性10对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的成分是 ，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为

8、。11已知氯元素最高化合价为+7价，最低化合价为-1价，在Cl2KClNaClOKClO2 KClO3KClO4中, 物质中的氯元素不能被氧化， 物质中的氯元素不能被还原, 物质中的氯元素既可以被氧化又可以被还原。12.已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 (1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2 (3) Na2O+H2O =2NaOH (4) 2H2O = 2H2+ O2 (5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原

9、剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。 B组13某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是（）A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠） B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有Cl-14下列叙述中正确的是（ ）A、 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B、 在氧化还原反应中某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化C、 失电子难的原子获得电子的能力一定强D、 X变为X2+的反应是氧化反应15下列叙述中，正确的是（ ） A含金属元素

10、的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质16亚硝酸既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( ) A、 N2 B、 N2O3 C、 HNO3 D、 NO217.列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-18.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序

11、为（ ）A、XY、 ZW B、XY、 ZW C、XY、 ZW D、XY、 ZW19在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色的客观事实，一种分析认为其反应过程如下：2KClO3 + 2MnO2 2A + B+ C 2A D + MnO2 + CB + D = 2KCl + MnO2 + C试判断：（1） 氯酸钾分解的总反应方程式： （2）反应中的 元素得电子被 。（3）反应的化学方程式为： 【总结提升】1、 判断氧化还原反应的依据2、 判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 第二章第三节第课时参考答案 【

12、复习回顾】 得氧的反应是氧化反应 如：2Cu + O2 = 2CuO 失氧的反应是还原反应 如：CuO + H2 = Cu + H2O 氧化反应 还原反应 +2 0 0 +1=2 +3 +2 0 +4 (1) CuO + H2 = Cu + H2O (2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 0 0 +1 -1 0 +2 0 +2点燃 (3) 2Na + Cl2 = 2NaCl (4) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (5) 反应前后元素化合价无变化 (1) (2) (3) (4) 是氧化还原反应 【思考交流】 不一定有得氧或失氧 但反应中一定有元素化合价生降 【

13、探索新知】 1.(1) 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应(2) 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应(3) 凡是有元素化合价升降的化学反应均为氧化还原反应 【思考交流】 电子的转移(电子的得失或电子对的偏离或偏向) 2. (1) 有元素电子失去或电子对的偏离的过程 (2) 有元素电子得到或电子对的偏向的过程 (3) 有元素电子的转移的反应 【总结归纳】 有电子转移的反应 有化合价升降的反应高温其他反应 Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2化合反应(部分) 2Cu+O2= 2CuO分解反应(部分) 2H2O= 2H2+ O2 【思考与交流】 通电氧化还原反应置换反应（全部) Zn+Cu

14、SO4=Cu+ZnSO4 复分解反应NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl其他反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O非氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂1. (1) 降低 得到(偏向) 还原 还原 (2) 升高 失去(偏离) 氧化 氧化 2. 得到 (向) 氧化性 失去(离) 还原性 氧化性 还原性 氧化性、还原性3.（1）常见的氧化剂：非金属单质：O2、Cl2等含高价态元素的化合物：浓硫酸、硝酸、Fe3+、KMnO4（H+）等（2）常见的还原剂：活泼金属：Na、Fe、Mg等某些非金属：C、H2等含低价态元素的化合物：S2-、I-、Fe2+、CO等4含元素化合价升高的物质（还原剂） 氧化 含元素化合价降低的物质（氧化剂） 还原5降低、得到、还原 升高、失去、氧化 还原剂 氧化剂 失去（偏离） 得到（偏向）讨论思考： 2KMnO4= K2MnO4+ Mn