昆明市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

1、昆明市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24一、单项选择题：每小题2分，共40分。Ar）、水蒸1.2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、僦气（ 气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）12A.二氧化碳B.水C.甲烷2.下列化学用语不正确的是（）A.二氧化碳的电子式C.小苏打的化学式：o：c：oNa2co3B.甲烷的空间充填模型:D.正丁烷的结构简式：3微口元素的一种核素符号是 85Rb ,该核素含有的中子数是（）A.37B.48C.854 .配制10

2、0mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.胶头滴管C.100mL容量瓶5 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na、Mg2、OH、ClB. Fe2、K、OHD.僦气aCH3cH2cH2cH3D.38D.漏斗MnO4C. H、Mg2、NO3、ClD. H、K、SO4、HCO36.下列说法错误的是（）A. SO2可用作食品添加剂B.氮的固定是将 N2转化成含氮的化合物C.过量Fe和CL在加热条件下反应生成 FeCl2D.浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molCH3Cl中的共价键数目

3、为 4NAB.9gD2。含有的质子数为5NaC. 36gH2O在标准状况下白体积约为 44.8LD.24gMg在氧气中完全燃烧生成 MgO,转移的电子数为 NA8.某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“ CaCl20.5mol L 1”，下列叙述正确的是（21A. Ca和Cl的物质的量浓度均为 0.5mol L8 .配制1L该溶液，可将0.5molCaCl2固体溶于1L水中C.取该溶液10mL稀释至100mL,所得溶液的c Cl为0.1mol LD.取该溶液体积的 ,所取溶液的c Ca2 为0.05mol L 1109 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元

4、素，Y是短周期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是（）A.原子半径：r （X） <r （Y） <r （Z） <r （W）B.简单氢化物的稳定性：Z<XC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<WD.简单阴离子的还原性：W<Z10 .氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：NaH H2O NaOH H2 。下列有关该反应的说法正确的是NaH H2O NaOH H2A.NaH是氧化剂B. H2O中氢元素被氧化C.该反应属于置换反应D. H 2既是氧化产物又是还原产物11 .化学与生活、生产、环境密不可分，下列说

5、法正确的是（）A.铁粉可用作食品包装中的干燥剂B.阿司匹林常用于消炎杀菌C.从海水提取澳的过程是物理变化D.石油的裂化、煤的液化都是化学变化12 .丙烯酸的结构简式为 CH2 CHCOOH ,它不能发生的化学反应类型是（）A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应13 .下列关于有机物的说法正确的是（）A.温度越高，酶的催化效率越高B.植物油属于高级脂肪酸甘油酯，也属于高分子化合物C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯D.淀粉、纤维素分子式均为C6H10O5 n ,互为同分异构体14 .异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（

6、）瑞端A.异辛烷分子式为 C8H16B.异辛烷中所有碳原子可能共平面C.异辛烷和环戊烷互为同系物D.1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol15 .元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）就合折JM鼐J :过世前 华冷汽化冷 酸物质然用A.附着有X的试管常用酒精清洗B.Y使滨水褪色体现了其漂白性C.加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化D.Y与H 2s气体混合能实现转化选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加盐酸，再 将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定存在S02

7、B向某溶液中滴加稀氢氧 化钠溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口红色石蕊试纸小艾色原溶液中一定不存在NH4C向某溶液中滴加硝酸，无 明显现象，再加入硝酸银 溶液有白色沉淀产生原溶液中一定存在ClD将某溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中一定不存在K16.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）A.AB.BC.CD.D17.下列离子方程式书写错误的是（）A.将少量$02通入氢氧化钠溶液中：20H so2so2 h2oB.将 C02通入 CaCl2 溶液：C02 H20 Ca2 CaC032H2C.石灰浆与碳酸钾溶液反应：Ca（OH） 2 CO： CaCO320HD.用饱和氯化铁溶液制

8、取氢氧化铁胶体:3Fe3H20; Fe(OH)3)ABCD氨气溶于水的喷制备乙酸乙酯收集N02并处理尾气稀释浓硫酸泉实验18 .下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（选项 病 装置实验 目的A.AB.BC.CD.D19 .T C,在恒容密闭容器中发生可逆反应N2（g） 3H2（g）-2NH：（g）,下列情况能说明该反应已达到H 2的转化率达到100%混合气体的平均相对分子质量不再改变N2的物质的量浓度不再改变1molN N键断裂的同时，有6molNA.全部B.反应速率3v (H2) =2v (NH3)容器内压强不再改变气体的密度保持不变H键断裂C.20.下列有关化学电池装置的叙述中

9、，不正确的是（律惊和KCWMM.-金属林府D.CuSO( IS#更后答:浸fTKOH正液的隔板化学平衡的是（图I碱性锌镒电池图n铅一硫酸蓄电池图出原电池图IV银锌纽扣电池A.图I所示电池工作时，锌粉失电子B.图n所示电池放电过程中，电解质溶液中的H移向PbO2极C.图出所示装置工作过程中，正极发生氧化反应D.图IV所示电池中，Ag2。是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag第n卷(非选择题 60分)二、非选择题：本题共 6小题，共60分21. (8分)已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。NaOH溶液回答下列问题：(

10、1)写出B的化学式,写出反应的一种用途 。(2)检验F中金属阳离子的试剂是 ,现象是 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)已知G为NazFeO,，写出反应的离子方程式 22. (9分)AG是原子序数递增的短周期主族元素,最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：(1) G元素在周期表中的位置是 , B元素常见单质的电子式是 (2)下列叙述不正确的是()(填字母)。a.A元素的一种单质可用作电池的电极 b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂 c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂(3) D2c2中所含的化学键类型有 , D2c2与水反应的离子方程式 (4)写出A的单质与B元素的最高价氧化

11、物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 23. (10分)我国力争 2060年前实现碳中和，将 CO2转化为甲醇是实现碳中和的途径之一。原理为： CO2(g) 3H2(g)4CH30H(g) H2O(g)。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2molc。2和6molH2,测得C02和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示。(1) 2min5min的平均反应速率 v CO2。(2)平衡时H2的转化率为%。(3) 2min 时，v正 H2O v逆 H2O (填“ >”“<”"=”或“无法比较”)。(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极 a是

12、 (填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为 。c_7 e'扩敬层扩散层24. (12分)实验室利用 MnO2与浓盐酸制备干燥纯净的 。2,并进行有关氯气的性质实验。 装置图如下：A B C D E回答下列问题：(1)写出上图中制备氯气的化学方程式 ,该反应中盐酸体现的化学性 质是(2)仪器a的名称是, B装置中装有的试剂是 。(3) E中持续通入氯气可能观察到的现象是 。(4)甲同学向D装置中加入蒸储水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下:W IW 1 曳*甲同学采集的数据是（填字母）。a.氯水的pHb.氯离子的浓度c.氧气的体积分数（5）反应结束

13、后，乙同学为测定 A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：配制0.1mol L 1NaOH溶液；取A装置中10mL残余液（镒离子己去除）稀释至 250mL,取20mL于锥形瓶中;向锥形瓶中加入 0.1mol L 1NaOH溶液中和，记录所消耗 NaOH溶液的体积。乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次V (NaOH) /mL24.0024.1023.90根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是 mol L 1。25. （9分）氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂（主要成份为Si。？）生产高纯硅和氮化

14、硅Si3N4的一种流程:回答下列问题：（1）画出硅的原子结构示意图,氮化硅中氮元素的化合价（2）下列不能与SiO2反应的物质是 （填字母）。a.NaOH 溶液b.氢氟酸c.H2SO4d. Na2CO3（3） SiHCL高纯硅的化学方程式为 。反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 3,写出该反应的化学方程式 。（4）氮化硅可能有哪些用途 （填字母）。a.制作增期b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具26. （12分）乳酸乙酯（A）是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下:已知：D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平;乳酸的结构简式为CH斤aOOHOH回

15、答下列问题：(1)乳酸中所含的官能团名称为 , C-A的反应类型为 , a的分子式 为。(2) B是否能发生银镜反应 (填“是”或"否)(3) D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为(填序号)。比 COOH CH3cH 20Hr CH3COOHCH.CHCHO116H80Hin(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是 消耗二者的物质的量之比为 (5) 1mol乳酸分别与足量 Na、NaHCO3反应,参考答案二、非选择题：共 6小题，共60分21. (8分，除特别标注外，每空 2分)(1) Fe304冶炼金属(合理即可)(2) KSCN溶液 溶液变为红色(3) 2Al 2H2O 2

16、NaOH 2NaAlO 2(4) 2Fe33ClO 10OH 2FeO222. (9分，除特别标注外，每空 2分)(1)第三周期第V! A族c(3)离子键和共价键(或非极性键)3H23Cl 5H2O：N:N：2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2(4) C 4HNO3 浓CO24NO22H 2。第I卷(选择题40分)、单项选择题：本题共 20小题，每小题2分，共40分。题号12345678910选项BCBDCCACAD题号11121314151617181920选项DACDCCBACC第H卷(非选择题 60分)23. (10分，每空2分)(1) 0.17mol L 1 min 1 (或 1/6mol L 1 min 1)75(3) >(4)正极CH3OH 6e H2rCO26H24. (12分，除特别标注