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文档简介

1、苯与溴的取代反应苯和液溴均易挥发，该反应是放热反应，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，用长导管起到冷凝回流的作用。生成的HBr极易溶于水，导管口在液面上以防止倒吸。反应现象导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明白雾是HBr。烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的红棕色液体，是因为溴苯中溶解了溴，用NaOH溶液可除去溴苯中的溴。1.实验开始后,可以看到哪些现象?液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体2.Fe屑的作用是什么？与溴反应生成催化剂3.长导管的作用是什么？用于导气和冷凝回流4.为什么导管末端不插入液面下

2、？溴化氢易溶于水，防止倒吸。5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。6.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。硝化反应实验步骤:先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却.向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均匀.将混合物控制在50-60的条件下约10min,实验装置如上图.将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯. 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯

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