物质的聚集状态

1、 课题：物质的聚集状态班级_ 姓名_ 学案总编号_5_学习目标1.了解影响物质体积的因素。2.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。重点与难点重点：气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。难点：标准状况下气体的摩尔体积及阿伏加德罗定律的应用。诵读预热 备注P11影响气体体积的因素，气体摩尔体积展示导入引入：1mol不同物质的质量往往是不相同的，那么相同条件下，1mol不同物质的体积是否相同呢？探究准备1在日常生活中，物质的聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。2计算1mol物质的体积（P-11表1-4）将计算结果填入表格： 3在温度和压强一定时，从

2、微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者决定。4（1）对于相同物质的量的固体或液体而言，它们所含的微粒数 ，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1mol不同固体或液体的体积各不相同。（2）对于相同物质的量的气态物质而言，它们所含的微粒数 ，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同压下，任何具有相同分子数的气体都有大致 相同的体积。（即阿伏加德罗定律）5.气体摩尔体积是指 ，用符号 表示，常用单位为 。在标准状况（是指温度为 压强为 ）下，气体摩尔体积约为 。

3、当温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。合作探究有关物质的量计算的基本类型三：类型一已知气体的物质的量，求标况时的体积。公式： 例1在标准状况下，0.5molNH3的体积为 ，质量为 例2. 在标准状况下，66gCO2的体积为 ，32gSO2的体积为 类型二已知气体标况时的体积，求物质的量。公式： 标况气体体积（L）2.83.364.485.66.728.9611.222.433.6物质的量（mol）例3已知标况下SO2的体积为5.6L，则其物质的量 ，质量为 例4已知铁和稀硫酸反应后收集到11.2L的H2(标况下测定)，则消耗的Fe的质量是 ，消耗的硫酸的物质的量是 类型三阿伏加德罗定律的应

4、用例5.两体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，同温同压下, 两容器内气体一定具有相同的 （ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量例6一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体化合成2体积C气体，则C的化学式为（ ）AAB3 BAB CA3B DA2B3当堂检测1判断以下说法是否正确并指明原因.A标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L ( ) Bl mol气体的体积约为22.4 L ( )C1molO2和1molN2所占的体积相同，都是22.4L（ ）D22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 ( )E标准状况下，l mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L ( )F1molH2和1mol水所含的分子数相同，在标准状况时所占的体积都约是22.4L（ ）G0.5molNaCl与11200mL氯化氢气体含有相同数目的分子数（ ）2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L；B. 25，1.01105 Pa, 64g SO2所含原子的总数为3NA；C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA. ；D. 标准