物质的分离与提纯

1、化学实验常见仪器与基本方法 物质的分离、提纯与检验 气体的制取 综合实验与探究 第十一单元化学实验第十一单元化学实验考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测 1.掌握化学实验的基本操作。掌握化学实验的基本操作。 2.能对常见的物质进行检验、分离能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。和提纯，能根据要求配制溶液。 1.物质的分离、提纯、检验。常以物质的分离、提纯、检验。常以实验基本操作为主线，考查常见物质实验基本操作为主线，考查常见物质的检验、分离和提纯中应注意的问题，的检验、分离和提纯中应注意的问题，难度较小。难度较小。 2.简单实验方案设计与评价。主要简单实验方案设计与评价。

2、主要命题角度是运用化学知识设计或判断命题角度是运用化学知识设计或判断物质分离、提纯和检验的实验方案，物质分离、提纯和检验的实验方案，难度中等。难度中等。要点探究一物质的分离与提纯一物质的分离与提纯【知识梳理知识梳理】 1. 物质分离与提纯的区别物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得 的的过程。过程。 (2)混合物的提纯混合物的提纯 即将混合物中的杂质除去而使即将混合物中的杂质除去而使 达到一定纯度达到一定纯度,保留保留 来来,又叫混合物的净化或又叫混合物的净化或 。 纯净物纯净物目标物质目标物质除杂除杂 仪器图形仪器图形

3、 与名称与名称 主要主要 用途用途 使用方法和注意事项使用方法和注意事项 (1)(1)向小口容向小口容器中转移液体器中转移液体 加滤纸后，加滤纸后，可过滤液体可过滤液体 (2)(2)长颈漏斗用于长颈漏斗用于装配气体发生装配气体发生装置装置 (1)(1)制作过滤器时，制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气润湿，注意不得留有气泡泡 滤纸低于滤纸低于 边边缘，液体低于缘，液体低于 边边缘缘 (2)(2)应将长管末端插应将长管末端插入液面下，防止气体逸入液面下，防止气体逸出出 漏斗漏斗滤纸滤纸(1)(1)萃取、分液萃取、分液 (2)(2)用于随时添用于随时添加液体加

4、液体 (1)(1)注意活塞不得渗漏注意活塞不得渗漏 (2)(2)分离液体时，下层液体分离液体时，下层液体由由 ，上层液体，上层液体由由_除去气体中的除去气体中的杂质杂质 (1)(1)一般选择与杂质气体反一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液应的试剂作吸收液 (2)(2)装入液体量不宜超过装入液体量不宜超过 容积的容积的2/32/3 (3)(3)气体的流向为：气体的流向为： _下口流出下口流出上口倒出上口倒出 A BA B 用于干燥或吸收用于干燥或吸收某些气体，干燥某些气体，干燥剂为粒状，常用剂为粒状，常用CaClCaCl2 2、碱石灰、碱石灰 (1)(1)注意干燥剂或吸收剂的注意干燥剂或吸收剂的

5、选择选择(2)(2)一般为一般为 进气，进气，_出气出气 蒸发浓缩、结晶蒸发浓缩、结晶 可直接加热，浓缩蒸发时要可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为用为_大口大口小口小口搅拌，以免液体局部过搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来热，致使液滴飞溅出来 方法、装置方法、装置 适用范围适用范围 注意事项注意事项 把不溶性把不溶性_进行分进行分离离 (1)(1)一贴：一贴： 紧贴漏斗内壁；紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于二低：滤纸低于_，液面低于滤纸边缘；，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠_，玻，玻璃棒轻靠璃棒轻靠_处，处，漏斗下端紧靠漏斗下端紧靠_

6、(2)(2)若滤液浑浊，需若滤液浑浊，需_滤纸滤纸漏斗漏斗边缘边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸一侧三层滤纸一侧烧杯内壁烧杯内壁固体和溶固体和溶液液重新过滤重新过滤溶解度随温度变化较溶解度随温度变化较小物质小物质 (1)(1)玻璃棒的作用：搅玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部温拌，防止液体局部温度过高造成飞溅度过高造成飞溅(2)(2)当接近蒸干时，停当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干止加热，用余热蒸干 (1)(1)萃取：利用溶质萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶另一种溶剂组成的溶液里提取出来液里提取出

7、来(2)(2)分液：两种液体分液：两种液体互不相溶且易分层互不相溶且易分层 (1)(1)溶质在萃取剂中的溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度比在原溶剂中_(2)(2)萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂_(3)(3)萃取剂与溶质萃取剂与溶质_大大不不互溶互溶不反不反应应 相差较大相差较大的液体混合物的液体混合物 (1)(1)温度计的水银球放在温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的蒸馏烧瓶的 处处(2)(2)蒸馏烧瓶内要加蒸馏烧瓶内要加_(3)(3)冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“ ” 某种组分易升某种组分易升华的混合物，华的混合物，利用物质升华利用物质升华的性质在加热的性质在加热条件下分离的条件下分离

8、的方法方法 应与物质的分解变化区应与物质的分解变化区分，如分，如NHNH4 4ClCl NHNH3 3HClHClNHNH3 3HClHCl NHNH4 4ClCl 支管口支管口沸石沸石下进上出下进上出遇冷遇冷沸点沸点2. 物理方法物理方法 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例固固+液液蒸蒸发发易溶固体与液易溶固体与液体分开体分开 酒精灯、酒精灯、蒸发皿、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒 不断搅不断搅拌拌;最后用最后用余热加热；余热加热；液体不超液体不超过容积的过容积的NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)固固+固固结结晶晶溶解度差别大溶解度差别大的溶质分开的溶质分开 升升华华能

9、升华固体与能升华固体与不升华物分开不升华物分开 酒精灯酒精灯I2 (NaCl) 23 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例固固+液液过过滤滤易溶物与难易溶物与难溶物分开溶物分开 漏斗、漏斗、 烧杯烧杯一贴、二低、一贴、二低、三靠；三靠；最后沉最后沉淀要洗涤；淀要洗涤；定定量实验要量实验要“无损无损”NaCl(CaCO3)液液+液液萃萃取取溶质在互不溶质在互不相溶的溶剂相溶的溶剂里的溶解度里的溶解度不同不同 分液漏斗分液漏斗 先先 ； 对萃取剂的对萃取剂的 要求；要求； 使漏斗内外大气使漏斗内外大气相通；上层液相通；上层液体从体从 倒出倒出 从溴水中从溴水中提取提取Br2

10、分分液液分离互不相分离互不相溶的液体溶的液体 分液漏斗分液漏斗 乙酸乙酯乙酸乙酯与饱和与饱和Na2CO3溶液溶液查漏查漏上口上口 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例液液+液液蒸蒸馏馏分离沸点不同分离沸点不同的混合溶液的混合溶液 蒸馏烧蒸馏烧瓶、冷瓶、冷凝管、凝管、温度计、温度计、牛角管牛角管温度计水银温度计水银球位球位于于 ;冷冷凝水从凝水从 通通入入;加碎瓷片加碎瓷片,防暴沸防暴沸乙醇和乙醇和水、水、I2和和CCl4渗渗析析分离胶体与混分离胶体与混在其中的分子、在其中的分子、离子离子半透膜半透膜 更换蒸馏水更换蒸馏水淀粉与淀粉与NaCl 盐盐析析加入某些盐，加入某些

11、盐，使溶质的溶解使溶质的溶解度降低而析出度降低而析出 烧杯烧杯 用固体盐或浓用固体盐或浓溶液溶液蛋白质溶液、蛋白质溶液、硬脂酸钠和硬脂酸钠和甘油甘油支管处支管处下口下口 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例气气+气气洗洗气气易溶气与难溶易溶气与难溶气的分离气的分离 洗气瓶洗气瓶长进短出长进短出CO2 (HCl)液液化化沸点不同的气沸点不同的气体的分离体的分离U形管形管常用冰水常用冰水NO2 (N2O4) 3化学方法化学方法 化学方法分离提纯应遵循的化学方法分离提纯应遵循的“四原则四原则”和和“三必须三必须” (1)“四原则四原则”:一是不增一是不增 ;二是不减二是不减

12、;三是易分离三是易分离 ;四是易复原四是易复原被提纯物易复原。被提纯物易复原。 (2)“三必须三必须”：一是除杂试剂用量必须：一是除杂试剂用量必须 ；二是过；二是过量试剂必须除尽量试剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时途径选最佳，注意除多种杂质时 。提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离过量过量顺序要合理顺序要合理 (3)常见物质除杂常见物质除杂灼热的铜丝网灼热的铜丝网混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用

13、品 分离方法分离方法N2 (O2) 用固体转化气体用固体转化气体 NaOH(Na2CO3) 溶解、加试剂、溶解、加试剂、过滤过滤 NaHCO3(Na2CO3) 溶解、通入足量试溶解、通入足量试剂、蒸发剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3) 加热加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加入足量试剂加入足量试剂,蒸发蒸发Ca(OH)2溶液溶液CO2稀盐酸稀盐酸混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法CO2(HCl、SO2) 洗气洗气 CO(CO2)洗气洗气CO2(CO)加热加热 O2(CO2)足量试剂充分反应足量试剂充分反应NaCl(NH4Cl)加

14、热加热 KI(I2) 加热升华或加试剂萃取加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl) 洗气洗气 KNO3(NaCl) 重结晶过滤重结晶过滤 Fe3 (Cu2)足量试剂反应后过滤足量试剂反应后过滤 饱和饱和NaHCO3溶液溶液NaOH溶液溶液CuONa2O2CCl4饱和饱和NaCl溶液溶液H2OFe、Cl2 混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法Fe2 (Fe3)过滤过滤 Fe3(Fe2)加入足量试剂加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO) 过滤过滤 烷烃烷烃(烯烃烯烃) 洗气洗气 气态烷、烯烃气态烷、烯烃(H2S、CO2、SO2) 洗气洗气 苯苯(

15、甲苯甲苯) 分液分液 溴苯溴苯(溴溴) 分液分液FeH2O2稀盐酸稀盐酸溴水溴水NaOH溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液 NaOH溶液溶液混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法乙醇乙醇(水水) 蒸馏蒸馏 乙醇乙醇(NaCl) 蒸馏蒸馏 乙酸乙酸(甲酸甲酸) 蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸、乙醇乙酸、乙醇) 分液分液硬脂酸钠溶液硬脂酸钠溶液(NaCl) 渗析渗析 硬脂酸钠溶液硬脂酸钠溶液(甘油甘油) 盐析、过滤盐析、过滤 蛋白质蛋白质(饱和硫酸铵溶液饱和硫酸铵溶液) 渗析渗析淀粉溶液淀粉溶液(NaCl) 渗析渗析CaO醋酸钠晶体醋酸钠晶体 饱和饱和

16、Na2CO3溶液溶液 半透膜半透膜 NaCl粉末粉末 半透膜半透膜 半透膜半透膜 【要点深化要点深化】 1.选择分离和提纯操作的规则选择分离和提纯操作的规则 固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法

17、；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。 2.分离和提纯物质常用的化学方法分离和提纯物质常用的化学方法 (1)加热法加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏

18、打等均可直接加热除去杂质。纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 (2)沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO

19、4。 (3)转化法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中通入通入Cl2使使FeCl2重新生成重新生成FeCl3。注意转化过程中尽量减少被。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 (4)酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，被

20、提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质。杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提

21、纯物质。例如：将过量铁粉加入混有其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。杂质。 (6)调节调节pH法法 通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向

22、溶液中加氧化钙或氢氧化钙或沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。碳酸钙等。 (7)电解法电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。铜离子得电子析出，从而提纯了铜。 3.物质的分离、提纯的典型装置物质的分离、提纯的典型装置 【典例精析典例精析】 例例1 2010临沂模拟临沂模拟除去下列括

23、号内杂质的试剂或方除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是法错误的是() AHNO3溶液溶液(H2SO4)：适量：适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤 BCO2(SO2)：酸性：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶：蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量：加足量CaO，蒸馏，蒸馏例例1A解析解析 A项会带入新的杂质项会带入新的杂质Cl，正确的应，正确的应加入加入Ba(NO3)2；B项，项，SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应；液氧化，而二氧化碳与之不反应；C项，因为项，因为

24、KNO3的溶的溶解度受温度影响较大，解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，的溶解度受温度影响变化不大，所以采取结晶法；所以采取结晶法；D项，因为乙酸能和项，因为乙酸能和CaO反应，而乙醇反应，而乙醇不反应，且过量的不反应，且过量的CaO还能吸收还能吸收H2O。点评点评 除杂时一定要注意除杂时一定要注意“不增、不减、易分离、易不增、不减、易分离、易复原复原”四原则，本题中的四原则，本题中的A项违反了除杂的项违反了除杂的“不增不增”原则。原则。变式题考查的是分离提纯的方法。变式题考查的是分离提纯的方法。现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英

25、和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法依次为法依次为() A加水溶解过滤、加热、分液加水溶解过滤、加热、分液 B加热、加水溶解过滤、分液加热、加水溶解过滤、分液 C分液、加热、加水溶解过滤分液、加热、加水溶解过滤 D加热、分液、加水溶解过滤加热、分液、加水溶解过滤 B 解析解析碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶解度较大碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶解度较大而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸乙酯不溶而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸乙酯不溶于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。

26、二二 物质的检验物质的检验 【知识梳理知识梳理】 1物质的检验物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，

27、根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 2物质的鉴别物质的鉴别 鉴别是指对两种或两

28、种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有：一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别题不用任何试剂的鉴别题 先依据先依据 ，鉴别出其中的一种或几种，然后再，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 或或 ，记录混合后的反应现象，分析确定。，记录混合后的反应现象，分析确定。外观特征外观特征两两混合两两混合相互滴加相

29、互滴加 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴

30、别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用性时，可选用 作试剂。作试剂。 碱或水解呈碱性的盐的溶液碱或水解呈碱性的盐的溶液酸或水解呈酸性的溶液酸或水解呈酸性的溶液 常用常用 、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操形式往往是从

31、众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。 (4)简答叙述时的一般步骤：取少量样品简答叙述时的一般步骤：取少量样品加入某种试剂加入某种试剂加热、振荡等操作加热、振荡等操作根据现象根据现象得出结论。得出结论。溴水溴水 (2)在具体推断过程中，要注意以下几点：在具体推断过程中，要注意以下几点： 把要推断离子的肯定与否定存在结合起来整体考虑。把要推断离子的肯定与否定存在结合起来整体考虑。 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若

32、在分析中结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。回答，但分析问题时都应

33、该考虑到。 4常见重要离子的检验常见重要离子的检验红色红色黄色黄色离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象H+石蕊试剂石蕊试剂 溶液显溶液显 s Na+焰色反应焰色反应 火焰呈火焰呈 s K+焰色反应焰色反应 火焰呈火焰呈 （透过（透过 s加浓加浓NaOH、加热加热 气体能使红色石蕊气体能使红色石蕊试纸变试纸变 sBa2+加稀加稀H2SO4、稀稀HNO3 产生产生 沉淀沉淀 浅紫色浅紫色蓝色钴玻璃片蓝色钴玻璃片蓝色蓝色白色白色离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象Mg2+加加NaOH溶液溶液 产生产生 沉淀沉淀Al3+加过量的加过量的NaOH溶液溶液 先产生先产生 沉沉淀，然后沉淀又逐淀，然后沉淀又逐渐渐 s Fe2+加加NaOH溶液溶液 产生产生 沉淀，沉淀，后迅速变为后迅速变为 ，最后变为最后变为 sFe3+加加NaOH 气体气体产生产生 沉淀沉淀Cu2+加加NaOH气体气体产生产生 沉淀沉淀白色白色白色白色白色白色溶解溶解灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色蓝色蓝色白色白色无色无味无色无味离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象OH酚酞指示剂酚酞指示剂 溶液显红色溶液显红色 s Cl硝酸银和稀硝酸银和稀硝酸硝酸 沉淀沉淀稀盐酸或稀稀盐酸或稀硫酸